碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)方程式，首先，碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣。氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)的原理是什么？氫氧化鈣和碳酸氫鈉沒有區(qū)別，碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？此時(shí)氫氧化鈣少，Nado碳酸氫鹽，相反，如果碳酸氫鈉過量，碳酸鈣也會(huì)析出。

少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣正確的化學(xué)方程式是:NaHCO3 Ca(OH)2CaCO3↓ H2O NaOH離子方程式是:HCO 3 Ca2 OH CaCO3↓ H2O-1。此時(shí)正確的化學(xué)方程式為2nahco3 Ca (OH) 2co3 ↓ H2O Na2CO3，離子方程式為2hco3 Ca2 2ohco3 ↓ 2h2o CO32。

Ca(OH)2過量:Ca(OH)2 nah co 3 CaCO3↓ H2O naohnahco 3過量:Ca(OH)2 2 nah co 3 na2co 3 CaCO3↓ 2h2o。望采納。2 nahco3 ca (oh) 2co3 Na2CO3 2h2o(過量nahco3)nah co 3 ca(oh)2c O3 NaOH H2O(少量nah co 3)。

氫氧化鈣少量:2 nah co 3 Ca(OH)2na 2co 3 CaCO3 2h2o氫氧化鈣過量:nah co 3 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 H2O-0。一摩爾/123，456，789-0/含有兩摩爾羥基，需要兩摩爾碳酸氫鹽與碳酸氫鹽反應(yīng)，當(dāng)然也需要兩摩爾NaHCO3生成兩摩爾水和兩摩爾碳酸鹽。根據(jù)陰陽離子的結(jié)合，自然一摩爾碳酸根與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣，另一摩爾碳酸根與鈉離子結(jié)合生成碳酸鈉。

不同的產(chǎn)物有不同的量，少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，假設(shè)是1mol，大量的物質(zhì)提供相應(yīng)數(shù)量的特定離子反應(yīng)。當(dāng)氫氧化鈣較小時(shí)，Ca 2 2OH 2HCO3 _ CaCO3 2H2O Co3 2較大時(shí)，Ca 2 OH 。我覺得是，不知道對(duì)不對(duì)。首先，碳酸氫鈉與少量的氫氧化鈣反應(yīng)。此時(shí)氫氧化鈣少，Nado碳酸氫鹽。

假設(shè)只有1mol的氫氧化鈣，可以電離水中1mol的Ca2 (鈣離子)和2 mol的OH(氫氧根離子)。碳酸氫鈉更多HCO3(碳酸氫鹽)可解離。因?yàn)闅溲醺x子比碳酸根離子對(duì)氫離子的吸引力更大，會(huì)與2mol的H 結(jié)合形成水，而失去H 的1 mol的Ca2 和1mol的CO32(碳酸根離子)會(huì)形成碳酸鈣沉淀，剩下1mol的碳酸根離子。

Ca(OH)2電離產(chǎn)生的OHNaHCO3既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。但是在這個(gè)特定的反應(yīng)中，注意到氫氧化鈣的每一次電離都產(chǎn)生兩個(gè)OH基團(tuán)。所以反應(yīng)中有一個(gè)完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(OH)2 2 nah co 3 CaCO3↓ Na2CO3 2H2O如果氫氧化鈣過量，多余的Ca(OH)2會(huì)與生成的na2co 3反應(yīng)。

兩個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2 nah co 3 CaCO3↓ NaOH H2O氫氧化鈣過量，則碳酸氫鈉反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀。相反，如果碳酸氫鈉過量，碳酸鈣也會(huì)析出。因?yàn)楸举|(zhì)上這兩個(gè)差不多:HCO3 OHCO32(符號(hào)復(fù)制沒有效果，所以我要這么做。抱歉。只是碳酸根離子撞上鈣離子沉淀而已。兩者的區(qū)別在于量，所以在寫離子方程式時(shí)是不一樣的。

能生成沉淀和水:nahco3 ca (oh) 2co3 NaOH H2O?？梢苑磻?yīng)為:當(dāng)氧化鈣不足時(shí)，2 HCO 3 2OH Ca2 →CaCO3↓ 2H2O CO32，當(dāng)氫氧充足時(shí)，HCO3 OH Ca2 →CaCO3↓ H2O結(jié)合氫氧化鈣中碳酸氫鹽中的一個(gè)氫生成碳酸鹽和水，碳酸鹽與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。

HCO3ˉ可水解生成OH和H2CO3(HCO3 H2OH2CO3 OH應(yīng)該是可逆的)，生成堿性溶液，也可電離H (HCO3H CO3 ˉ應(yīng)該是可逆的)，生成酸性溶液。一般來說，HCO3 _ 3的水解大于電離，溶液一般呈堿性(這就是NaHCO3 _ 3溶液呈堿性的原因。NaHCO3是一種鹽酸式鹽，不是堿，其溶液只有在HCO3水解時(shí)才呈堿性)。

在堿的存在下，HCO3 ˉ OH ˉ CO3 ˉ H2O。碳酸氫鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)產(chǎn)物與氫氧化鈣的量有關(guān)。Ca(OH)2不足時(shí)，反應(yīng)為2 nah co 3 Ca(OH)2 CaCO 3↓ na2co 3 2h2o。Ca (OH) 2充足時(shí)，反應(yīng)為nah co 3 Ca(OH)2 CaCO3↓ NaOH H2O生成CaCO3，降低了CA2 的濃度。根據(jù)鹽效應(yīng)，電極電位可以反應(yīng)。

現(xiàn)象沒有區(qū)別，離子方程式的區(qū)別在于誰先完成反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)比例不同，產(chǎn)物不同。多余的HCO3 Ca2 OHCaCO3↓ H2OCO32離子全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，OH殘留，比例系數(shù)為1:1，少量的2 HCO 3 Ca2 2OH CaCO3 ↓ CO32 2h 202 oh離子都是。