碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應方程式，首先，碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣。氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應的原理是什么？氫氧化鈣和碳酸氫鈉沒有區別，碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應的化學方程式是什么？此時氫氧化鈣少，Nado碳酸氫鹽，相反，如果碳酸氫鈉過量，碳酸鈣也會析出。

少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣正確的化學方程式是:NaHCO3 Ca(OH)2CaCO3↓ H2O NaOH離子方程式是:HCO 3 Ca2 OH CaCO3↓ H2O-1。此時正確的化學方程式為2nahco3 Ca (OH) 2co3 ↓ H2O Na2CO3，離子方程式為2hco3 Ca2 2ohco3 ↓ 2h2o CO32。

Ca(OH)2過量:Ca(OH)2 nah co 3 CaCO3↓ H2O naohnahco 3過量:Ca(OH)2 2 nah co 3 na2co 3 CaCO3↓ 2h2o。望采納。2 nahco3 ca (oh) 2co3 Na2CO3 2h2o(過量nahco3)nah co 3 ca(oh)2c O3 NaOH H2O(少量nah co 3)。

氫氧化鈣少量:2 nah co 3 Ca(OH)2na 2co 3 CaCO3 2h2o氫氧化鈣過量:nah co 3 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 H2O-0。一摩爾/123，456，789-0/含有兩摩爾羥基，需要兩摩爾碳酸氫鹽與碳酸氫鹽反應，當然也需要兩摩爾NaHCO3生成兩摩爾水和兩摩爾碳酸鹽。根據陰陽離子的結合，自然一摩爾碳酸根與鈣離子結合生成碳酸鈣，另一摩爾碳酸根與鈉離子結合生成碳酸鈉。

不同的產物有不同的量，少量的物質完全反應，假設是1mol，大量的物質提供相應數量的特定離子反應。當氫氧化鈣較小時，Ca 2 2OH 2HCO3 _ CaCO3 2H2O Co3 2較大時，Ca 2 OH 。我覺得是，不知道對不對。首先，碳酸氫鈉與少量的氫氧化鈣反應。此時氫氧化鈣少，Nado碳酸氫鹽。

假設只有1mol的氫氧化鈣，可以電離水中1mol的Ca2 (鈣離子)和2 mol的OH(氫氧根離子)。碳酸氫鈉更多HCO3(碳酸氫鹽)可解離。因為氫氧根離子比碳酸根離子對氫離子的吸引力更大，會與2mol的H 結合形成水，而失去H 的1 mol的Ca2 和1mol的CO32(碳酸根離子)會形成碳酸鈣沉淀，剩下1mol的碳酸根離子。

Ca(OH)2電離產生的OHNaHCO3既能與酸反應，也能與堿反應。但是在這個特定的反應中，注意到氫氧化鈣的每一次電離都產生兩個OH基團。所以反應中有一個完全反應的化學方程式:Ca(OH)2 2 nah co 3 CaCO3↓ Na2CO3 2H2O如果氫氧化鈣過量，多余的Ca(OH)2會與生成的na2co 3反應。

兩個反應的總反應方程式為:Ca(OH)2 nah co 3 CaCO3↓ NaOH H2O氫氧化鈣過量，則碳酸氫鈉反應后生成碳酸鈣沉淀。相反，如果碳酸氫鈉過量，碳酸鈣也會析出。因為本質上這兩個差不多:HCO3 OHCO32(符號復制沒有效果，所以我要這么做。抱歉。只是碳酸根離子撞上鈣離子沉淀而已。兩者的區別在于量，所以在寫離子方程式時是不一樣的。

能生成沉淀和水:nahco3 ca (oh) 2co3 NaOH H2O。可以反應為:當氧化鈣不足時，2 HCO 3 2OH Ca2 →CaCO3↓ 2H2O CO32，當氫氧充足時，HCO3 OH Ca2 →CaCO3↓ H2O結合氫氧化鈣中碳酸氫鹽中的一個氫生成碳酸鹽和水，碳酸鹽與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀。

HCO3ˉ可水解生成OH和H2CO3(HCO3 H2OH2CO3 OH應該是可逆的)，生成堿性溶液，也可電離H (HCO3H CO3 ˉ應該是可逆的)，生成酸性溶液。一般來說，HCO3 _ 3的水解大于電離，溶液一般呈堿性(這就是NaHCO3 _ 3溶液呈堿性的原因。NaHCO3是一種鹽酸式鹽，不是堿，其溶液只有在HCO3水解時才呈堿性)。

在堿的存在下，HCO3 ˉ OH ˉ CO3 ˉ H2O。碳酸氫鈉和氫氧化鈣的反應產物與氫氧化鈣的量有關。Ca(OH)2不足時，反應為2 nah co 3 Ca(OH)2 CaCO 3↓ na2co 3 2h2o。Ca (OH) 2充足時，反應為nah co 3 Ca(OH)2 CaCO3↓ NaOH H2O生成CaCO3，降低了CA2 的濃度。根據鹽效應，電極電位可以反應。

現象沒有區別，離子方程式的區別在于誰先完成反應，會導致反應比例不同，產物不同。多余的HCO3 Ca2 OHCaCO3↓ H2OCO32離子全部轉化為CaCO3沉淀，OH殘留，比例系數為1:1，少量的2 HCO 3 Ca2 2OH CaCO3 ↓ CO32 2h 202 oh離子都是。