什么是同離子效應和鹽效應？鹽離子效應是什么？為什么會這樣效應一定伴隨著鹽離子效應在電離平衡中:同離子效應: 1。定義:在弱電解質溶液中，鹽，什么是共離子效應和鹽效應共離子效應表示溶液中有與不溶物中相同的離子，如碘化鉀溶液中的碘化銀，溶解度降低的鹽效應表示溶液中有其他離子或自身離子，硫酸鉛在硫酸鈉溶液中，隨著硫酸鈉濃度的增加，硫酸鉛的溶解度先降低后升高，說明前半段以同離子效應為主，后半段以鹽效應為主。
1、鹽離子的水化作用處于電離平衡:抗衡離子效應: 1。定義:在弱電解質溶液中，當加入含有常見離子的強電解質時，弱電解質的電離平衡會左移，使電解質的電離度降低。這種現象叫做抗衡離子效應。例如，在CH3COOH溶液中，存在以下電離平衡CH3COOH←→CH3COO H 。當加入強電解質CH3COONH4時，c(CH3COONH4)上升，使電離平衡向左移動，CH3COOH的電離度降低。2.應用:用同離子效應來抑制溶質水解，如向NH3·H2O中加入NH4 。注:弱電解質形成的鹽通常是強電解質鹽-。當加入其他強電解質時，弱電解質的電離度增加，這種效應稱為鹽效應比如在0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1mol/LNaCl時，CH3COOH電離的c(H )為1.68而不是1.33 10 3 mol/L..它的電離度不是1.33%，而是1.68%。
2、鹽 效應對弱酸和弱堿的解離度影響是什么salt 效應對弱酸弱堿的離解度有以下影響。1.弱酸在水中的離解度受鹽的影響效應。在水中加入含有弱離子的鹽時，弱離子會與弱酸結合形成更穩定的離子對，從而降低弱酸的離解度，使其更容易溶解。2.鹽效應對弱堿的離解度會增加不溶物的溶解度，產生過飽和。
3、鹽離子 效應是什么為什么發生同離子 效應時一定伴隨鹽離子 效應電離平衡中:同一個離子效應: 1。定義:在弱電解質溶液中，當加入含有常見離子的強電解質時，弱電解質的電離平衡會左移，使電解質的電離度降低。這種現象叫做同離子效應。例如在CH3COOH中。
抑制溶質水解，如向NH3·H2O中加入NH4 注意:弱電解質形成的鹽通常是強電解質鹽效應: 1。定義:在弱電解質溶液中，當加入其他強電解質時，弱電解質的電離度增加，這種效應稱為鹽效應例如，在0.1 mol/lch。
4、什么叫同離子 效應和鹽 效應?鹽同時存在于酸堿平衡和沉淀-溶解平衡中效應和抗衡離子效應酸堿平衡中的抗衡離子效應是指向弱電解質溶液中加入與弱電解質相同離子的強電解質而引起弱電解質解離度降低的作用鹽-同樣，在沉淀-溶解平衡中，相同離子 使不溶物的化學平衡向生成不溶物的方向移動導致不溶物增加效應指的是在不溶電解質的飽和溶液中加入不同不溶電解質的強電解質會
5、什么叫同離子 效應和鹽 效應counter ion效應指溶液中存在與不溶物中相同的離子，如碘化鉀溶液中的碘化銀，鹽的溶解度下降效應指溶液中存在其他離子或自身離子，如硝酸鉀溶液中的碘化銀，硫酸鈉溶液中的硫酸鉛的溶解度。硫酸鉛的溶解度先降后升，說明前半段同離子效應占優勢，后半段鹽效應占優勢。
6、同離子 效應和鹽 效應counter ion效應:在不溶性電解質的飽和溶液中加入含有與不溶性電解質相同離子的強電解質時，不溶性電解質的沉淀平衡會發生偏移，不溶性電解質的溶解度也會因此降低。鹽效應:在不溶性電解質溶液中加入與不溶性電解質沒有共同離子的電解質，會增加不溶性電解質的溶解度。抗衡離子效應:在不溶性電解質的飽和溶液中加入含有與不溶性電解質相同離子的強電解質時，不溶性電解質的沉淀平衡會發生偏移，不溶性電解質的溶解度也會因此降低。
例如，在不溶性電解質BaSO4的飽和溶液中，加入含有相同離子的強電解質Na2SO4溶液，以降低BaSO4的溶解度。鹽效應 If:在不溶性電解質溶液中，加入與不溶性電解質沒有共同離子的電解質，會增加不溶性電解質的溶解度，這種由于可溶性強電解質的加入而使不溶性電解質溶解度增加的現象稱為鹽效應。例如，BaSO4在KNO3溶液中的溶解度略大于在純水中的溶解度，KNO3濃度越大，BaSO4的溶解度越大。
