洪特規則的內容是，在填充等價軌道時，電子會盡量占據不同的軌道，自旋方向相同,洪特規則One洪特規則是指排列在等價軌道(指同一電子層和電子子層上的軌道)的電子會盡可能占據不同的軌道，自旋方向相同,洪特Then~，等價軌道在滿、半滿、空時都是穩定的，是洪特規則的補充,洪特規則bis洪特規則又稱等效軌道規則。

當同一能級的每個軌道中的電子組態為滿、半滿或空時，系統能量可以最低。比如24號元素鉻(Cr)的電子構型是1s22s22p63s23p63d54s129元素銅(Cu)電子構型是1s 22s 22 p 63s 23 p 63d 104s 1洪特-1/有很多例外，比如“在原子軌道上，每一層都是半滿或者。在d5，10，f7，14，能量最低，最穩定，這是原子存在的一般形式。但只要看元素周期表就會發現，下面幾行的元素，尤其是鑭系和錒系元素，很少有符合洪特 規則，這也是理論至今無法解釋的。

洪特規則的內容是，在填充等價軌道時，電子會盡量占據不同的軌道，自旋方向相同。Cu是29號元素，應該是3d94s2，實際上是3d104s1。洪特 Then ~，等價軌道在滿、半滿、空時都是穩定的，是洪特 規則的補充。這就解釋了第四期Cr和Cu的排列分別是3d54s1和3d104s1，而不是3d44s2和3d94s2。也就是說，3d軌道是半滿且完全穩定的。

洪特規則One洪特規則是指排列在等價軌道(指同一電子層和電子子層上的軌道)的電子會盡可能占據不同的軌道，自旋方向相同。后來用量子力學證明，電子的這種排列可能使能量最低，所以洪特 規則也可以包含在最小能量原理中。洪特規則bis洪特規則又稱等效軌道規則。排列在同一電子子層的電子總是先占據不同的軌道，具有相同的自旋方向。例如，氮原子中的三個P電子分布在三個P軌道上，并以相同的自旋方向取向。當P軌道有3個電子，D軌道有5個電子，F軌道有7個電子時，都是半填充穩定結構。另外，量子力學的研究表明；空滿時的等效軌道結構也具有較低的能量和較大的穩定性。比如鐵離子Fe3 和亞鐵離子Fe2 從3D6到3D5是穩定的，這與亞鐵離子不穩定，容易被氧化是一致的。根據洪特 規則，鉻的電子排布應該是1s22s22p63s23p63d54s1。

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