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1，鹽有什么性質(zhì)
2，鹽具有哪些性質(zhì)
3，鹽的化學(xué)性質(zhì)

1，鹽有什么性質(zhì)

酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽(yáng)離子全部都是H+(氫離子）的為酸。堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH－（氫氧根離子）的為堿。鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽(yáng)離子，是鹽。（你可以這樣記，在無(wú)機(jī)物中，出了酸堿，氧化物，就是鹽了）通常來(lái)說(shuō), 酸里唯一的陽(yáng)離子就是氫離子堿里唯一的陰離子是氫氧根離子比如說(shuō)NaHCO3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子:HCO3- 鹽的化學(xué)式里有金屬離子和酸根離子. 要注意的是要有酸根離子,如Cl-,NO3-,SO42-,PO43-等等. 比如說(shuō)CaO,它雖然有金屬離子,但是它沒(méi)有酸根,所以不是鹽,是氧化物. 酸主要有鹽酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,磷酸H3PO4,醋酸（乙酸）CH3COOH 堿主要有NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2等等

太多了，講不清楚，自己慢慢看吧，會(huì)對(duì)你有幫助的。教案: http://www.baidu.com/baidu?word=%D1%CE%B5%C4%D0%D4%D6%CA+filetype%3Adoc&tn=engfish_pg&fyb=0課件: http://www.baidu.com/baidu?word=%D1%CE%B5%C4%D0%D4%D6%CA+filetype%3Appt&tn=engfish_pg&fyb=0參考資料：www.pealy.com/edu.html

不同的鹽有不同的性質(zhì)，不能一概而論。

鹽有什么性質(zhì)

2，鹽具有哪些性質(zhì)

鹽的性質(zhì) （1）鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如： ①Zn＋CuSO4 =ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。（2）鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： ①M(fèi)gSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4）鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 =Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。（5）不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。常見(jiàn)的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下： ①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。 ②Na2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。 ③NaHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32－或HCO3－離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多。 ④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO4?5H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨腃uSO4。 ⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4＋）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如： Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 =CaSO4 + 2NH3↑+2H2O 2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子（NH4＋）的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。 ⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+ H2SO4 =K2SO4 + Mn2O7 + H2O

鹽類還是食用鹽？

鹽具有哪些性質(zhì)

3，鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽金屬單質(zhì)是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶于水。（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水酸溶于水（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水堿溶于水（不是復(fù)分解反應(yīng)）（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水酸和堿最少有一個(gè)溶于水（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體反應(yīng)物都溶于水，生成鹽為沉淀（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽反應(yīng)物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉淀（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽反應(yīng)物都要能溶，生成物有沉淀

氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)? NH4++NO2-=N2↑+2H2O還原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

能跟酸、堿、鹽、氧化物、氣體反應(yīng)

鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)與酸的反應(yīng)：例如NaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O(2)與堿的反應(yīng)：例如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)與金屬的反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)與某些鹽的反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

鹽的化學(xué)性質(zhì)1、酸+金屬氧化物→鹽+水例：2fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o2、酸+鹽→新酸+新鹽例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑3、酸+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→鹽+氫氣例：fe+2hcl====fecl2+h2二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1、堿+非金屬氧化物→鹽+水例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o2、堿+鹽→新堿+新鹽例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓三、酸和堿的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：酸+堿→鹽+水例：naoh+hcl====nacl+h2o四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→新鹽+原鹽中的金屬例：fe+cuso4====cu+feso42、鹽+鹽→兩種新鹽例：nacl+agno3==nano3+agcl↓

鹽的化學(xué)性質(zhì)