因為水在室溫下的平衡常數，也就是H 的濃度為10-7，當PH小于7時為酸性，但酸性溶液的PH必須小于7是不正確的，因為平衡常數隨溫度的變化而變化，所以7不再是衡量中性的指標,因此，當溶液為中性時，==10的-7次方，pH=7，而當溶液為堿性時，小于，小于10的-7次方，pH大于7，反之亦然,室溫下，溶液pH值大于7時為堿性，pH值小于7時為酸性，pH值等于7時為中性。
室溫下，溶液pH值大于7時為堿性，pH值小于7時為酸性，pH值等于7時為中性。至于為什么是7，因為在室溫下，氫離子在水中的乘積常數是10的-14次方，即*在溶液中=10 -14次方(并且分別代表氫離子和氫氧根離子的濃度)。PH代表氫離子濃度的負對數。因此，當溶液為中性時，==10的-7次方，pH=7，而當溶液為堿性時，小于，小于10的-7次方，pH大于7，反之亦然。
pH是指水中氫離子的濃度，25℃時水電離的pH為7。但當溫度升高時，水的電離度發生變化，有些鹽會電離。此時pH值小于7不一定是25℃ NaHSO4溶液、NaH2PO4、NaHC2O4等酸性溶液，比水解弱酸配方鹽離子化程度更高。再比如100℃的水，pH = 6，但還是中性的。
溶液的酸堿度是人為定義的指標，方便研究。因為水在室溫下的平衡常數，也就是H 的濃度為10-7，當PH小于7時為酸性，但酸性溶液的PH必須小于7是不正確的，因為平衡常數隨溫度的變化而變化，所以7不再是衡量中性的指標。當然，沒有酸溶液是堿性的，這是矛盾的。
4、PH值小于7是酸性還是堿性正常情況下(25℃和298K左右)，水的離子積常數為10(-14)。此時，如果pH為7，則溶液呈堿性，當pH為7時，溶液呈中性。但是溫度的變化會影響水的離子積常數。比如水的離子積常數在一定溫度下為10(-16)時，PH等于8時為中性。
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