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1，鹵素原子是指什么
2，什么叫鹵素原子
3，鹵素原子是什么
4，什么是鹵素原子鹵族元素
5，什么是鹵素原子鹵族元素鹵素單質(zhì)
6，求鹵族元素簡介

1，鹵素原子是指什么

F Cl Br I At(這個(gè)很少用)

鹵素原子是指什么

2，什么叫鹵素原子

鹵素原子就是F,Cl,Br,I等望采納

第七主族的元素，f ,cl,br,i,at

什么叫鹵素原子

3，鹵素原子是什么

第七主族的元素，F(xiàn) ,Cl,Br,I,At

在有機(jī)化學(xué)中，鹵素原子不是單獨(dú)存在作為有機(jī)物的，而是以鹵代烴等形式存在，所以鹵素原子本身就是一種官能團(tuán)。勿糾結(jié)

鹵素原子是什么

4，什么是鹵素原子鹵族元素

鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、鈿（Ts），簡稱鹵素。鹵素原子指的就是鹵族元素的原子，即氟原子、氯原子、溴原子、碘原子、砹原子、鈿原子。

還原性強(qiáng)更容易失去電子，化合價(jià)升高，鹵素離子本來是負(fù)價(jià)態(tài)，單質(zhì)是0，升高的話不就是變成單質(zhì)從溶液里出來嗎

5，什么是鹵素原子鹵族元素鹵素單質(zhì)

元素周期表中第七主族的所有元素。包括氟氯溴碘砹，這些是鹵素原子。鹵素原子和鹵素元素是一樣的。但是像氯水。溴水，碘酒或碘水也是混合物不是單質(zhì)

鹵族元素指周期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砹（at）、鈿（ts），簡稱鹵素。鹵素原子指的就是鹵族元素的原子，即氟原子、氯原子、溴原子、碘原子、砹原子、鈿原子。

鹵素原子鹵族元素氟氯溴碘鹵素單質(zhì) 氟氣氯氣溴氣碘單質(zhì)

6，求鹵族元素簡介

鹵族元素及其化合物氯氣有毒刺激性, 聞氯用手輕扇動(dòng)。熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。甲烷氫氣氯相混，強(qiáng)光照射太危險(xiǎn)。氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。消石灰氯漂白粉，用時(shí)常通二氧碳，二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。硫酸食鹽瓶中熱，漏斗吸收氯化氫。工業(yè)電解食鹽水，陰陽產(chǎn)物化合成。燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。氟氯溴碘四元素，顏色漸深氣變固。半徑密度漸遞增，溶點(diǎn)沸點(diǎn)亦上升。固碘加熱能升華，有機(jī)劑中溴碘溶。四位皆求水和氫，條件程度各不同。上邊可把下邊換，碘遇淀粉即變藍(lán)。鹵素氧化亞硫酸，硫化氫中把硫換。瑩石硫酸氟化氫，切記應(yīng)在鉛皿中。氫溴碘酸真刁難，不用硫酸用磷酸。氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸銀。鹵化銀光易分解，照相降雨銘記心。

氟單質(zhì)-常溫下為淡黃色的氣體，極毒，與水反應(yīng)立即生成氫氟酸和氧氣并發(fā)生燃燒，同時(shí)能使容器破裂，量多時(shí)有爆炸的危險(xiǎn)。氟、氟化氫和氫氟酸對(duì)玻璃有較強(qiáng)的腐蝕性。氟是氧化性最強(qiáng)的元素，只能呈-1價(jià)。單質(zhì)氟與鹽溶液的反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)，生成的氫氟酸在與鹽的反應(yīng)，通入堿中可能導(dǎo)致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是腐蝕性最強(qiáng)的氫鹵酸，如果皮膚粘到，將一直腐蝕到骨髓。氟可與所有元素發(fā)生反應(yīng)（除氦、氖、氬）。　　氯單質(zhì)-氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣。劇毒，與水部分發(fā)生反應(yīng)，生成HCl與次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解放出氧氣，并生成次氯酸，氧化性很強(qiáng)，可用于漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩(wěn)定，受光照會(huì)分解成HCl與次氯酸。HCl是一種強(qiáng)酸。氯有多種可變化合價(jià)。氯氣對(duì)肺部有強(qiáng)烈刺激。氯可與大多數(shù)元素反應(yīng)。　　溴單質(zhì)-溴水在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，100g水能溶解約3g溴。揮發(fā)性極強(qiáng)，有毒，蒸氣強(qiáng)烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質(zhì)需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價(jià)，常溫下與水微弱反應(yīng)，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應(yīng)加快。氫溴酸是一種強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于氫氯酸。溴一般用于有機(jī)合成等方面。　　碘單質(zhì)在常溫下為深灰色固體，易溶于汽油、乙醇等溶劑，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價(jià)。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時(shí)為深藍(lán)色。有時(shí)需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強(qiáng)氫鹵酸，也是無放射性的最強(qiáng)無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對(duì)皮膚有刺激性。有還原性。碘是所有鹵族元素中最安全的，因?yàn)榉⒙取宓亩拘浴⒏g性均比碘強(qiáng)，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對(duì)人體并不安全，尤其是碘蒸氣，會(huì)刺激粘膜。即使要補(bǔ)碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對(duì)人體都不安全。　　砹極不穩(wěn)定，砹210是半衰期最長的同位素，其半衰期也只有8.3小時(shí)，地殼中砹含量只有10億億億分之一，主要是鐳、錒、釷自動(dòng)分裂的產(chǎn)物，砹本身也是放射性元素。砹又少又不穩(wěn)定又難于聚集，其 “廬山真面目”誰都沒見過，但科學(xué)家卻合成砹的同位素20種。砹的金屬性質(zhì)比碘還明顯一些，可以與銀化合形成極難還原的AgAt。砹與氫化合產(chǎn)生的氫砹酸（HAt)是最強(qiáng)的氫鹵酸，但腐蝕性是所有氫鹵酸中最弱的。

鹵族元素　　　　halogen element 　　周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。簡稱鹵素。它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類存在，是成鹽元素，halogen的含義即是“成鹽”。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng)，顏色變深，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、原子體積也依次遞增。鹵素的化學(xué)性質(zhì)都很相似，它們的最外電子層上都有7個(gè)電子，有取得一個(gè)電子形成穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強(qiáng)，因此氟是單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)者。鹵素的氧化態(tài)為＋1、＋3、＋5、＋7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價(jià)化合物。鹵素與氫結(jié)合成鹵化氫，溶于水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質(zhì)都很穩(wěn)定，除了I2以外，鹵素分子在高溫時(shí)都很難分解。　　鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。　　鹵素的毒性從氟開始依次降低。　　氟氯溴碘砹　　F Cl Br I At 　　氧化性：F2> Cl2> Br2> I2 　　還原性相反，由氣到液到固　　用四氯化碳提取　　最外層7個(gè)電子　　易得一個(gè)電子氧化劑

一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) 1. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。 2. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。演示實(shí)驗(yàn)：碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個(gè)性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。 X2 常溫下水中苯四氯化碳汽油酒精 F2 淺黃綠色強(qiáng)烈反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) Cl2 黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色 Br2 深紅棕色黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅 I2 紫黑色深黃→褐淺紫→紫紫→深紫淺紫紅→紫紅棕→深棕講述：實(shí)際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識(shí)：碘酒與紅藥水不能混用。板書：二、物理性質(zhì)（F2 I2）狀態(tài)：氣態(tài) 固態(tài) 顏色：淺深密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：逐漸升高回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個(gè)方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性板書：三、化學(xué)性質(zhì)（F2 I2） 1.相似性：（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO 講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。注意：對(duì)比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。板書：2. 遞變性（1）與氫氣反應(yīng)：（2）與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。（3）與金屬反應(yīng)：回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對(duì)比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強(qiáng)弱順序：引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢？我們來看看實(shí)驗(yàn)：可以分成三組： 1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。 2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。 3. 將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實(shí)驗(yàn)后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因?yàn)榉鷷?huì)首先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，說明氟的氧化性強(qiáng)于氯。總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 還原性： Br－ > Cl－ Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 還原性： I－ > Cl－ Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2 氧化性：Br2 > I2 還原性： I－ > Br－結(jié)論：單質(zhì)氧化性：離子還原性：提問：請(qǐng)你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？老師總結(jié)：過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時(shí)也有特殊性。例如：氟無正價(jià)；氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng)；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。演示實(shí)驗(yàn)：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對(duì)比現(xiàn)象。板書：3. 碘遇淀粉變藍(lán) 提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)？板書：四、含鹵化合物的主要用途 1. 鹵化銀實(shí)驗(yàn)：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗(yàn)鹵離子。討論：檢驗(yàn)鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識(shí)）。教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗(yàn)。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗(yàn)。講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。小結(jié)本節(jié)內(nèi)容板書設(shè)計(jì)：第二節(jié) 鹵族元素一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) 1. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。 2. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。二、物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣態(tài) 固態(tài) 顏色：淺深密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：逐漸升高三、化學(xué)性質(zhì) 1.相似性：（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO 2. 遞變性（1）與金屬反應(yīng)：氟（F2）可以與所有的金屬反應(yīng)；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2 （2）與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難；反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛畸u化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。（3）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 還原性： Br-> Cl- Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 還原性： I- > Cl- Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2 氧化性：Br2 > I2 還原性： I－ > Br－結(jié)論：單質(zhì)氧化性：離子還原性： 3. 碘遇淀粉變藍(lán) 四、含鹵化合物的主要用途 1. 鹵化銀 X－＋ Ag ＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。鹵離子檢驗(yàn)：硝酸銀溶液和稀硝酸 2. 碘化合物的主要用途