hf的電子式如圖所示：hf是共價化合物，就是H和F各提供一個電子形成一個共用電子對，F還有6個電子剩余，它們形成穩定的結構，H是2個，F是8個,3、中學所學習的經典的8隅體的電子式屬于過時的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
hf的電子式如圖所示：hf是共價化合物，就是H和F各提供一個電子形成一個共用電子對，F還有6個電子剩余，它們形成穩定的結構，H是2個，F是8個。共價化合物：共價鍵為原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。由共價鍵形成的化合物是共價化合物。共價化合物中原子間全部是共價鍵。共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如:注意事項：1、無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。2、組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子。3、中學所學習的經典的8隅體的電子式屬于過時的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質
樓主注意了，HF是弱酸，簡單的說是因為F對電子吸引力強（元素中最強的），導致負電荷高度集中，由于HF中的H顯正電性，所以由于靜電力的作用而難以電離，所以HF是弱酸。但是你會發現高濃度的HF竟有十分強的酸性，這是因為高濃度的HF存在氫鍵締合可產生2（較多）,3較少，而H2F22)是強酸存在電離：H2F2==H HF2-,H3F3是更強的酸但是有存在很少所以就不討論了。因此這導致純的HF是已知質子化劑的第二強的，第一是用HSO3F稀釋的SO2溶液，可以質子化H2CO3成為 ，（HSO3F,氟磺酸，也可以制取我們已知最強的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.就這樣吧，應該可以了
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