hf的電子式如圖所示：hf是共價(jià)化合物，就是H和F各提供一個(gè)電子形成一個(gè)共用電子對(duì)，F(xiàn)還有6個(gè)電子剩余，它們形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，H是2個(gè)，F(xiàn)是8個(gè),3、中學(xué)所學(xué)習(xí)的經(jīng)典的8隅體的電子式屬于過時(shí)的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。

hf的電子式如圖所示：hf是共價(jià)化合物，就是H和F各提供一個(gè)電子形成一個(gè)共用電子對(duì)，F(xiàn)還有6個(gè)電子剩余，它們形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，H是2個(gè)，F(xiàn)是8個(gè)。共價(jià)化合物：共價(jià)鍵為原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物中原子間全部是共價(jià)鍵。共價(jià)化合物電子式的書寫，基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在前。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫在中間，絕對(duì)值小的寫在周邊。例如:注意事項(xiàng)：1、無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。2、組成各種微粒的各個(gè)原子的電子式，必須力求均勻、對(duì)稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對(duì)電子。3、中學(xué)所學(xué)習(xí)的經(jīng)典的8隅體的電子式屬于過時(shí)的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)

樓主注意了，HF是弱酸，簡(jiǎn)單的說是因?yàn)镕對(duì)電子吸引力強(qiáng)（元素中最強(qiáng)的），導(dǎo)致負(fù)電荷高度集中，由于HF中的H顯正電性，所以由于靜電力的作用而難以電離，所以HF是弱酸。但是你會(huì)發(fā)現(xiàn)高濃度的HF竟有十分強(qiáng)的酸性，這是因?yàn)楦邼舛鹊腍F存在氫鍵締合可產(chǎn)生2（較多）,3較少，而H2F22)是強(qiáng)酸存在電離：H2F2==H HF2-,H3F3是更強(qiáng)的酸但是有存在很少所以就不討論了。因此這導(dǎo)致純的HF是已知質(zhì)子化劑的第二強(qiáng)的，第一是用HSO3F稀釋的SO2溶液，可以質(zhì)子化H2CO3成為 ，（HSO3F,氟磺酸，也可以制取我們已知最強(qiáng)的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.就這樣吧，應(yīng)該可以了

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