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1，初三化學

設這種化合物的化學式為FexOy,根據質量比等于相對原子質量比得： 56x:16y=7:3 x:y=2:3,所以是Fe2O3

Fe和O元素的質量比為7：3，則個數比為：（7/56）：（3/16)=2:3,所以是Fe2O3

初三化學

2，初三化學式

CO2,P2O5,Fe3O4,SO2,H2O,HCL,H2SO4,HNO3,Na2CO3,NaOH,CaCO3,Ca（OH）2,以及元素周期表前20號還有銅，鐵2初三上學期最重要的化學方程式制氧器方程式制氫氣方程式還有第2章與氧氣反應的化學方程式,,,,,就這樣

初三化學式

3，初三化學

NO2與水反應生成的硝酸HNO3與NaOH反應生成的硝酸鈉NaNO3,NO2與水反應生成的亞硝酸HNO2與NaOH反應生成了亞硝酸鈉NaNO2 謝謝采納！

硝酸鈉、亞硝酸鈉，祝你好運！謝謝采納！

亞硝酸鈉NaNO2和硝酸鈉NaNO3

硝酸鈉NaNO3、亞硝酸鈉NaNO2

亞硝酸鈉NaNO2和硝酸鈉NaNO3

初三化學

4，初3化學

假設質量都是1 CO和CO2氣體``所含氧原子的個數比為（1/28）：（2/44）=11：14

設質量為M，co的含氧個數N是M/28，而co2的氧個數是(M/44).2=M/22,所以CO/CO2比為11/14

1/28:(1/44*2)=11:14

相同質量的設為M，而CO的相對分子量為28，一分子CO含一個O原子，CO2的相對分子量為44，一分子CO2含兩個O原子，式子為（M/28）：【（M/44）*2】=11：7

44 : 28*2 =11:7

5，關于初3的化學知識

首先給你個肯定答案，是根據質量守恒定律（在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恒定律）　在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物資的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。根絕上述兩條，以及你所提供的內容，你所指的該物質在反應過程中應該發生了化合反應，導致生成物較之前的質量增加，所以一定是生成物

是，雖然這種物質在反應前有，但反應后質量增加，就說明這幾種反應物會生產該物質！遵守質量守恒定律！

是，物質守恒定律

是吧，守恒定律

6，初中三年級化學

解：(1) 2H2+O2=2H2O H2:O2=2:1 m(O2)=1kg*1/2=0.5kg (2)m（溶）*30%=m1（溶）*10%+m（KOH）即：m（溶）*30%=10kg*10%+14kg 解得：m（溶）=50kg

（1）2H2 + O2 ==== 2 H2O ，燃燒1Kg氫氣需要0.5Kg氧氣（2）10Kg × 10% == 1Kg，加上14Kg的KOH固體共15KgKOH，配制30%的KOH溶液，則15Kg/30% = 50Kg，既可以配制出50千克的30%的KOH溶液。

第一小題先把化學式配平2H2+O2＝2H2O然后把氫氣和氧氣的相對分子質量和氫氣一千克帶入帶入得出需要氧氣8千克，第二題是515千克

2H2 +O2=H2O 2 1 1000 32X X=31.25

四千克氧氣，溶液質量為五十千克

7，初三初三初三化學

根據質量守恒定律生成二氧化碳的質量=25+100-116.2=8.8g CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 8.8g x=20g 所以碳酸鈣的質量分數=20/25*100%=80% y=14.6g 所以稀鹽酸的溶質質量分數=14.6/100*100%=14.6% 鑒定一氧化碳和二氧化碳的方法 1，用燃著的木條分別伸入2個集氣瓶，氣體燃燒的是一氧化碳，熄滅的是二氧化碳 2CO + O2 點燃 2CO2 2，分別通入澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，不變的是一氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

二氧化碳的質量=25+100-116.2 寫出化學方程式設碳酸鈣的質量為X 利用方程式計算出X的質量在用X除以25 就是質量分數

第一題實驗室將25g的大理石和100g的稀鹽酸混合充分反映后，剩余物質的總質量為116.2g雜質不容易水。1生成二氧化碳多少克？2石灰水鐘碳酸鈣的質量分數是多少？3稀鹽酸中的溶質的質量分數是多少。。反應前25g+100g=125g 125g-116.2g=8.8g即為生成二氧化碳的質量 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 8.8g x=10g y=7.3g 碳酸鈣的質量分數是多少 10g/25g*100%=40% 稀鹽酸中的溶質的質量分數是 7.3g/100g*100%=7.3%

把相對分子質量寫一下，我忘了。