一步就能完成的反應叫做“基元反應”,總反應及其序列集所包含的基元反應稱為“反應機理”,如果讓反應順序確定，就知道反應是不是基元反應,對于基元反應，可直接根據反應方程式確定反應級數，對于非基元反應，反應級數應由反應機理決定,基元反應一定是簡單反應，簡單反應不一定是基元反應。

1，是否基元反應的判斷只能通過實驗來判斷，不能從表面來判斷。2.氫氣和碘在氣相中反應生成碘化氫，此前被認為是這兩種分子直接碰撞的結果(即基元反應)，但后來的研究否定了這一觀點。3.其實判斷是否有中間反應，我們通常用表觀動力學法比較早。假設是基元反應后，通過一些表觀動力學的測試和驗證，證明沒有中間產物，可以一步完成。但這種方法后來被證明是不科學的，因為多步反應的很多中間體和中間反應步驟無法控制，或者速度太快，壽命太短。

基元反應一定是簡單反應，簡單反應不一定是基元反應。簡單反應是可以通過化學反應式直接寫出反應速率方程的反應。但是，有些反應雖然簡單，實際上是由幾個步驟組成的基元反應。簡而言之，簡單反應是宏觀概念，而基元反應是微觀概念，簡單反應包括基元反應。

基元 reaction的反應級數為:如果反應物只有一個，且系數為2，如果反應屬于基元 reaction，則反應級數為2，否則應根據反應歷程確定反應級數。反應順序是根據反應機理決定的，而不是根據反應方程式。對于基元反應，可直接根據反應方程式確定反應級數，對于非基元反應，反應級數應由反應機理決定。如果讓反應順序確定，就知道反應是不是基元反應。引言:一般來說，基元反應中反應物的順序與其化學計量系數是一致的；non-基元反應可能不同，其反應級數由實驗確定，并可能因實驗條件的變化而變化。比如蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中的水量較大時，可以認為反應前后體系中的水量不變，那么這個反應就實現為一級反應。

一步就能完成的反應叫做“基元反應”。總反應及其序列集所包含的基元反應稱為“反應機理”。作為反應物參與每一個基元化學物理反應的化學粒子數稱為反應分子數，當其值為一、二、三時，分別稱為“單分子反應”、“雙分子反應”、“三分子反應”。很明顯，只有基元反應遵守質量作用定律。該定律指出，在一定溫度下，反應速率基元與所有反應物濃度的乘積成正比，各物質濃度的冪等于反應式中相應物質的化學計量數。因此，對于以下三種基元反應，可以立即寫出速率方程:A→乘積R = Ka B →乘積R = Ka B C →乘積R = K .上述基元反應中，雙分子反應最為常見；單分子反應次之；很少有三分子反應。到目前為止，還沒有發現基元與三個以上分子的反應。

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