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1，人教版初中化學教材有幾本

一共有兩本，一本九年級化學上冊，一本九年級化學上冊下冊。兩本書一共12個單元，36個課題。只提供了簡單的化學基礎知識，學校可以根據(jù)學生的學習能力，安排教學進度和內(nèi)容。插圖形象生動，有利于激發(fā)學生對化學的興趣。擴展資料：1、人民教育出版社宗旨人民教育出版社以促進教育出版事業(yè)發(fā)展為宗旨，以豐富出版資源為目的，先后承擔了聯(lián)合國教科文組織、聯(lián)合國兒童基金會、聯(lián)合國人口基金、聯(lián)合國開發(fā)計劃署和世界銀行等國際組織的多個項目。人民教育出版社已成為我國中小學教材和教育圖書的建設基地，形成了獨特的品牌優(yōu)勢、科研優(yōu)勢、人才優(yōu)勢、資源優(yōu)勢和市場優(yōu)勢。形成了以研究、編寫、編輯、出版和發(fā)行中小學教材等教材、教育圖書為核心業(yè)務，以紙介質(zhì)圖書、電子音像和多媒體產(chǎn)品的出版和印制，版權貿(mào)易，圖書及相關產(chǎn)品的物流服務，數(shù)字出版與服務等為輔助業(yè)務的經(jīng)營格局，為進一步做強做大奠定了堅實的基礎。2、發(fā)展戰(zhàn)略：一個主體：以研究、編寫、出版和發(fā)行中小學教材為主體。二個側翼：加強其他各級各類教材、教育圖書、教學資源、報刊、電子音像和網(wǎng)絡出版物等的開發(fā)；大力發(fā)展與教育出版相關的版權貿(mào)易、出版物進出口、現(xiàn)代物流、生產(chǎn)印制和培訓服務等。三個1流：建1流隊伍，編1流教材，創(chuàng)1流企業(yè)。四個確保：確保把社會效益放在第一位，確保經(jīng)濟效益與國民經(jīng)濟同步增長，確保全社綜合實力不斷增強，確保員工福利與經(jīng)濟效益同步增長。五個堅持：堅持黨的宗旨，始終服務大局；堅持先進文化，繁榮教育出版；堅持科學發(fā)展，構建和諧組織；堅持與時俱進，勇于改革創(chuàng)新；堅持求真務實，實現(xiàn)做強做大。參考資料來源：人民教育出版社- 化學·九年級上冊參考資料來源：人民教育出版社- 化學·九年級下冊參考資料來源：百度百科-人民教育出版社

網(wǎng)頁鏈接↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑點擊鏈接下載電子版↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑人教版九年級化學2本：1、人教版九年級化學上冊2、人教版九年級化學下冊人教版高中化學8本：必修1、2選修1~61、人教版高中化學必修12、人教版高中化學必修23、人教版高中化學選修1-化學與生活4、人教版高中化學選修2 -化學與技術5、人教版高中化學選修3-物質(zhì)結構與性質(zhì)6、人教版高中化學選修4-化學反應原理7、人教版高中化學選修5-有機化學基礎8、人教版高中化學選修6-實驗化學

兩本，九年級化學上冊和下冊。1、化學新教材彩色圖像較多，這些插圖形象生動，讓學生從直觀到抽象有了過渡，起了橋梁作用。2、新教材包含 12 個單元，36 個課題，教參中沒有明確規(guī)定課時安排，在教學中可以根據(jù)學生的實際水平，適當處理安排教學進度和內(nèi)容。擴展資料：化學的主干課程：1、無機化學：元素化學、無機合成化學、無機高分子化學、無機固體化學、配位化學（即絡合物化學）、同位素化學、生物無機化學、金屬有機化學、金屬酶化學等。2、有機化學：普通有機化學、有機合成化學、金屬和非金屬有機化學、物理有機化學、生物有機化學、有機分析化學。3、物理化學：結構化學、熱化學、化學熱力學、化學動力學、電化學、溶液理論、界面化學、膠體化學、量子化學、催化作用及其理論等。4、高分子化學：天然高分子化學、高分子合成化學、高分子物理化學、高聚物應用、高分子物理。5、核化學：放射性元素化學、放射分析化學、輻射化學、同位素化學、核化學。參考資料來源：百度百科-化學

兩本，九年級化學上冊和下冊。義務教育課程標準實驗教科書化學九年級上冊http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/dzkb/9shcekb/義務教育課程標準實驗教科書　化學　九年級下冊http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/dzkb/9xiakb/

兩本，上冊1--7單元，下冊8--12單元。

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人教版初中化學教材有幾本

2，人教版化學選修五有機化學基礎全部重點知識點

東西有很多，寫不過來，我還有一些典型題，如果給我的話，可以給你發(fā)過去有機推斷一、解答有機推斷題的常用方法有： 1．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。 2．根據(jù)性質(zhì)和有關數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2 3．根據(jù)某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置，如： (1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。 (2)由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。 (3)由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結構。 (4)由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。能力點擊：以一些典型的烴類衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團在有機物中的作用．掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應，并能結合同系列原理加以應用．注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點．教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質(zhì)的分子結構，然后聯(lián)系分子結構討論其性質(zhì)、用途和制法等．在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結構特點(官能團)和它們的化學性質(zhì)，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物．二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質(zhì)，結構，用途，制法等。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。 9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。三、有機化學知識點總結 1．需水浴加熱的反應有：（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。 2．需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。 3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。 5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。 10．不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11．常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13．能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17．能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。 5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

人教版化學選修五有機化學基礎全部重點知識點

3，人教版化學九年級上冊的所有化學方程式和化學式前五個單元 10個急

NH4HCO3==CO2↑+NH3↑+H2O(碳酸氫銨加熱）CU2(OH)2CO3==2CUO+CO2↑+H2O(堿式碳酸銅加熱）CU2(OH)2CO3+4HCL==2CUCL2+CO2↑+3H2O(堿式碳酸銅與鹽酸反應）2MG+O2==2MGO(鎂加熱）2CU+O2==2CUO（銅加熱）4P+5O2==2P2O5(磷加熱）C+O2==CO2(碳加熱）S+O2==SO2(硫加熱）3FE+2O2==FE3O4(鐵加熱）2KMNO4=(MNO2作催化劑）=K2MNO4+MNO2+O2↑（高錳酸鉀制氧氣）CA(OH)2+CO2==CACO3↓+H2O（石灰水與CO2反應）檢驗CO2CO2+H2O==H2CO3(二氧化碳與水反應）CACO3+2HCL==CACL2+H2O+CO2↑(碳酸鈣制二氧化碳）2H2+O2==2H2O(氫氣加熱）ZN+2HCL(H2SO4)==ZNCL2(ZNSO4)+H2↑(鋅制氫氣）CUO+H2==CU+H2O(氫氣還原銅）CUO+CO==CU+O2(一氧化碳還原氫）CUSO4+2NAOH==NA2SO4+CU(OH)2↓（碳酸銅與氫氧化鈉反應）CACO3+2HCL==CACL2+CO2↑+H2O(碳酸鈣與鹽酸反應）CH4+2O2==2H2O+CO2(甲烷燃燒）CU+2AGNO3==CU(NO3)2+2AG(銅置換銀）FE+CUSO4==FESO4+CU(鐵置換銅）我只想起怎么多了！！！希望對你有幫助！！！

化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 ==點燃== 2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 ==點燃== fe3o4 3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 ==點燃== 2al2o3 4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co 9、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3 12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca（oh）2 氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 分解反應 13、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ 14、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 15、水在直流電的作用下分解：2h2o ==通電 ==2h2↑+ o2 ↑ 16、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高溫 cao + co2↑ 置換反應 18、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu 19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑ 20、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 21、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo ==加熱== cu + h2o 22、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo== 高溫== 2cu + co2↑ 23、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2== 點燃== co2 + 2h2o 24、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c ==高溫== h2 + co 25、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 ==高溫== 4fe + 3co2↑ 其他 26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4 27、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 28、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 29、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 30、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 31、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 33、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸銀溶液反應：cu + 2agno3 === cu(no3)2 + 2ag 堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o 酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o 酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o 酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl 堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh 鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

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人教版化學九年級上冊的所有化學方程式和化學式前五個單元 10個急

4，高一化學必修1知識點梳理人教版

必修1全冊基本內(nèi)容梳理從實驗學化學一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì) 應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應）（3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質(zhì)：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 C、結合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。三、 A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài) 白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反應與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉化關系六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應： 2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 Cl2的用途： ①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。 ④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦 ⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S＋O2 ===(點燃) SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。 ③從能源利用和開發(fā)入手。 ④從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十一、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。 C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

5，九年級化學人教版上冊全部化學式平方寫清楚

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 這是我還記得起來的、、、其他什么不懂可以問哦

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ==點燃== 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 分解反應13、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15、水在直流電的作用下分解：2H2O ==通電 ==2H2↑+ O2 ↑ 16、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 20、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ==加熱== Cu + H2O 22、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO== 高溫== 2Cu + CO2↑ 23、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2== 點燃== CO2 + 2H2O 24、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C ==高溫== H2 + CO 25、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 ==高溫== 4Fe + 3CO2↑其他 26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 27、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 28、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 29、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 30、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 31、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 33、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 堿性氧化物+酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸性氧化物+堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O 酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

1．氧化性：f2 + h2 === 2hf2f2 +2h2o===4hf+o2cl2 +2fecl2 ===2fecl32cl2+2nabr===2nacl+br2cl2 +2nai ===2nacl+i2cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl（2004北京高考）2．還原性s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2opx3+x2===px5c+co2===2co (生成水煤氣)(制得粗硅)si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2↑3．（堿中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性4na+o2===2na2o2na+s===na2s（爆炸）2na+2h2o===2naoh+h2↑mg+h2so4===mgso4+h2↑2al+6hcl===2alcl3+3h2↑2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑2al+6h2so4(濃、熱)===al2(so4)3+3so2↑+6h2o(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑fe+2hcl===fecl2+h2↑fe+cucl2===fecl2+cu非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)1．還原性:16hcl+2kmno4==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o（實驗室常用）2h2s+so2===3s↓+2h2o2nh3+3cl2===n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4cl4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)2．酸性:4hf+sio2===sif4+2h2o（hf保存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中sio2的含量）h2s+cucl2===cus↓+2hclh2s+fecl2===（不反應）3．堿性：nh3+hcl===nh4clnh3+hno3===nh4no32nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4．不穩(wěn)定性：2h2o2===2h2o+o2↑非金屬氧化物1．低價態(tài)的還原性： 2so2+o2+2h2o===2h2so4（這是so2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl2no+o2===2no22co+o2===2co22．氧化性： no2+2ki+h2o===no+i2↓+2koh（不能用淀粉ki溶液鑒別溴蒸氣和no2）(co2不能用于撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)3．與水的作用:so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so43no2+h2o===2hno3+non2o5+h2o===2hno3p2o5+h2o（冷）===2hpo3p2o5+3h2o（熱）===2h3po4(p2o5極易吸水,可作氣體干燥劑)4．與堿性物質(zhì)的作用:so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3(這是硫酸廠回收so2的反應.先用氨水吸收so2,再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4=== (nh4)2so4 + 2h2o+ 2so2 生成的硫酸銨作化肥,so2循環(huán)作原料氣)so2+ca(oh)2===caso3+h2o(不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別)so3+ca(oh)2===caso4+h2oco2+2naoh(過量)===na2co3+h2oco2(過量)+naoh===nahco3co2+ca(oh)2(過量)===caco3↓+h2o2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3sio2+2naoh===na2sio3+h2o (強堿緩慢腐蝕玻璃)金屬氧化物1．低價態(tài)的還原性:feo+4hno3===fe(no3)3+no2↑+2h2o2。氧化性:mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.，一般通過電解制mg和al. (制還原鐵粉)3．與水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑4．與酸性物質(zhì)的作用:na2o+co2===na2co32na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2oal2o3+2naoh===2naalo2+h2o (al2o3是兩性氧化物) feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o含氧酸1．氧化性:hclo+h2so3===h2so4+hclhclo+h2o2===hcl+h2o+o2(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但濃,熱的hclo4氧化性很強)h2so4+fe(al) 室溫下鈍化h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2↑+2h2oh2so4(稀)+fe===feso4+h24hno3(濃)+c===co2↑+4no2↑+2h2o6hno3(濃)+s===h2so4+6no2↑+2h2o5hno3(濃)+p===h3po4+5no2↑+h2o6hno3（濃、熱）+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o4hno3(稀)+fe（不足）===fe(no3)3+no↑+2h2o8hno3(稀)+3fe（過量）===3fe(no3)2+2no↑+4h2o2．還原性:h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)2h2so3+o2===2h2so4h2so3+h2o2===h2so4+h2oh2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl3．酸性:h2so4(濃) +caf2===caso4+2hf↑h2so4(濃)+nacl===nahso4+hcl↑h2so4(濃) +2nacl===na2so4+2hcl↑h2so4(濃)+nano3===nahso4+hno32hno3+caco3===ca(no3)2+h2o+co2↑(用hno3和濃h2so4不能制h2s，hi，hbr，so2等還原性氣體)4h3po4+ca3（po4）2===3ca(h2po4)2（重鈣）3．不穩(wěn)定性：2hclo===2hcl+o2↑堿1．低價態(tài)的還原性： 4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe(oh)32．與酸性物質(zhì)的作用： 2naoh+so2（少量）===na2so3+h2onaoh+so2（足量）===nahso32naoh+sio2===na2sio3+h2o2naoh+al2o3===2naalo2+h2onaoh+hcl===nacl+h2onaoh+h2s（足量）===nahs+h2o2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o3naoh+alcl3===al（oh）3↓+3naclnaoh+al(oh)3===naalo2+2h2onaoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2omg(oh)2+2nh4cl===mgcl2+2nh3·h2oal(oh)3+nh4cl （或nh3·h2o不溶解）3．不穩(wěn)定性:鹽1．氧化性:2fecl3+fe===3fecl22fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻銅線路版)2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2↓fecl2+mg===fe+mgcl22．還原性:2fecl2+cl2===2fecl33na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o2na2so3+o2===2na2so43．與堿性物質(zhì)的作用:mgcl2+2nh3·h2o===mg(oh)2↓+nh4clalcl3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4clfecl3+3nh3·h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl4．與酸性物質(zhì)的作用:na2co3+hcl===nahco3+naclnahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl3na2co3+2fecl3+3h2o==2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ + 3nacl3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑+ 3nacl3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3↓+ 3 nacl5．不穩(wěn)定性:na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

6，急求人教版高一上學期的所有化學方程式謝謝越全越好

高一化學方程式一、硅及及其化合物性質(zhì)1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質(zhì)1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關系1．物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)2．物質(zhì)的量n（mol）= m/M3．標準狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV五、膠體：1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質(zhì)：① 丁達爾現(xiàn)象② 聚沉③ 電泳④ 布朗運動3．膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類別：化合物。2．強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：① 寫：寫出化學方程式② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應的化學方程式：① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：① N2+O2放電===2NO② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH33．氨的實驗室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O② 裝置：與制O2相同③ 收集方法：向下排空氣法④ 檢驗方法：a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性質(zhì)1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N23．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應：① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質(zhì)俗名①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4·7H2O；⑥硫磺： S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2·12H2O十四、鋁及其化合物的性質(zhì)1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+這些真的很重要，一定要好好記，我也是高一地，祝你學習進步

高一化學方程式小結：(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2 (3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反應條件不同；生成物也不同。）(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通過對比7與8 9與10掌握反應規(guī)律）(11) CaCO3 CaO+CO2↑(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(15) NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃) （17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl （18） 2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)（19）3Cl2 +2P 2PCl3 (20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反應物的量的不同產(chǎn)物也不同)(21) Cl2 +2Na 2NaCl (22) Cl2+Cu CuCl223) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe )(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 (25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強)（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 (28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時作用物質(zhì)時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業(yè)上制備漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗) （33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體會產(chǎn)生白煙）（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）（35） (工業(yè)制備HNO3的五個反應)（原料為：水和空氣）：①2H2O 2H2↑+O2↑ ②　N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO (36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (見光或受熱分解) (37) (工業(yè)上制備玻璃的兩個主要反應)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(38) SiO2+CaO CaSiO3(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2)(41) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)(42)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH＝NaHCO3(注：反應物的量的不同產(chǎn)物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反應物的量的不同產(chǎn)物也不同)(44) 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O(45) H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化(46) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O(48) 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (難溶性的堿受熱會分解；可溶性的堿受熱不分解)（50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（實驗室制備NH3)(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)（52）NH4Cl NH3↑+HCl↑（53）NH3+HCl ＝NH4Cl（54）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實驗室制備Al(OH)3 )（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反應物的量的不同產(chǎn)物也不同)（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性）（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反應物的量的不同產(chǎn)物也不同)（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O（61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O（69）4HNO3(濃)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

新課標高一必修1化學方程式總結以 ≈代替可逆符號 1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o 8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = 高溫=fe3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3?h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh4)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl 35、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3 46、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受熱分解：nh3?h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨氣與氯化氫反應：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑ 57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f 2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2↑ 67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl