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1，什么是鹽類食品

鹽類食品就是含有食品添加鹽的食品。鹽類是指金屬離子與酸根離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，食品常見的鹽類有NaCl Na2CO3蘇打NaHCO3大蘇打。

什么是鹽類食品

2，什么是鹽類物質(zhì)

鹽類是金屬元素或銨根和酸根構(gòu)成的化合物。鹽類根據(jù)組成鹽的酸根部分是否含有氫離子或氫氧根離子，我們把鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。正鹽中，含氧酸鹽的名稱是在酸根的名稱后面加上金屬元素或銨根的名稱，叫做某酸某，如硫酸鈉、硝酸鈉、碳酸銨、乙酸鈉等。無氧酸鹽的名稱是在酸根的名稱和金屬元素或銨根的名稱中間加一個(gè)“化”字，叫做某化某，如氯化鈉、溴化鈉、碘化鉀、氯化銨等。但是有些無氧酸鹽，需要讀出原子個(gè)數(shù)，如二硫化鐵，這里的鐵是+4價(jià)，硫是-2價(jià)。酸式鹽的名稱是在酸根的名稱后面加上一個(gè)氫字，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、磷酸二氫銨、硫氫化鈉等（有多個(gè)氫原子的，要把氫原子的個(gè)數(shù)讀出來，如果酸根是-1價(jià)的，只能生成正鹽，沒有酸式鹽）。堿式鹽的名稱是在酸根的名稱前面加上“堿式”兩個(gè)字，如堿式碳酸銅、堿式碳酸鉛等（一價(jià)金屬不能生成堿式鹽）。希望我能幫助你解疑釋惑。

什么是鹽類物質(zhì)

3，化學(xué)中的鹽類是指什么

化學(xué)上的鹽類是指酸和堿中和后的產(chǎn)物，常見的鹽類分為正鹽(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽) 、酸式鹽(如CuH2(CO3)2) 和堿式鹽。

在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解。鹽類的水解所條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。

化學(xué)中的鹽類是指什么

4，幾種常見的鹽名稱化學(xué)式俗稱用途所屬鹽的類別

教研專區(qū)全新登場教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)方法課題研究教育論文日常工作（3）鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)鹽+鹽鹽+鹽 NaCl + AgNO3＝現(xiàn)象：  Na2CO3 + CaCl2＝現(xiàn)象： ： CuSO4 + BaCl2 ＝現(xiàn)象：兩種反應(yīng)物都應(yīng)溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。 (4)鹽溶液與某些金屬反應(yīng)： Fe + CuSO4 ＝現(xiàn)象：應(yīng)用： Cu + AgNO3 ＝現(xiàn)象：應(yīng)用：參加反應(yīng)的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總生成二價(jià)的鐵鹽；鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應(yīng)復(fù)雜，不發(fā)生上述置換反應(yīng)。 4、某些鹽的熱分解反應(yīng) 鹽類熱分解有其自身的特定規(guī)律，初中僅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸鹽的分解，寫出氯酸鉀，高錳酸鉀，碳酸鈣分解的化學(xué)反應(yīng)方程式碳酸鈣分解的化學(xué)反應(yīng)方程式高錳酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式二、質(zhì)疑討論考點(diǎn)1、鹽的化學(xué)性質(zhì) 例1 ：（09蘭州）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是 A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl 考點(diǎn)2、酸堿鹽之間的關(guān)系例2：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是 A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿 B．若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物 C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g 考點(diǎn)3：復(fù)分解反應(yīng)的條件 1、判斷物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 例3：（09廣州）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是（） A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中 C．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 D．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中相似訓(xùn)練、下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（） A、碳酸鈉溶液與鹽酸 B、氯化鋇溶液與硫酸 C、氫氧化鉀溶液與硝酸 D、硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液例4（09廣州）將下列兩組中的兩種反應(yīng)物混合，回答下列問題： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)完成下表（沒有發(fā)生反應(yīng)的，化學(xué)方程式一欄“/”）編號反應(yīng)物1 反應(yīng)物2 現(xiàn)象化學(xué)方程式 1 稀鹽酸氫氧化鉀溶液沒有明顯現(xiàn)象 2 稀硫酸氫氧化鋇溶液有白色沉淀生成 3 稀硝酸澄清石灰水 (2)分析上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)能夠發(fā)生的共同原因是：反應(yīng)物1中都含有（填化學(xué)用語，下同）___________，反應(yīng)物2中都含有___________。 2、判斷離子之間是否發(fā)生反應(yīng) 例5．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—； C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03— 考點(diǎn)4、碳酸根離子的鑒別例6、(09泰州)化學(xué)試劑的等級分為實(shí)驗(yàn)純(LR)、化學(xué)純(CP)、分析純(AR)等。化學(xué)純試劑廠泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。現(xiàn)由市售大理石(假設(shè)雜質(zhì)均不參加反應(yīng)，且不溶于水)制備化學(xué)純碳酸鈣，某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：方案一：市售大理石固體物質(zhì)X 沉淀→過濾、洗滌、晾干方案二：市售大理石混合物????過濾 Y溶液沉淀→過濾、洗滌、晾干回答下列問題： (1)氣體甲的化學(xué)式是，試劑乙的名稱是； (2)反應(yīng)類型：①屬于反應(yīng)，④屬于反應(yīng)； (3)對方案二制得的碳酸鈣進(jìn)行分析，確認(rèn)其達(dá)到化學(xué)純等級。將所得的固體粉末裝入廣口瓶中，需要貼上標(biāo)簽，請?jiān)谟疫叺臉?biāo)簽上注明相關(guān)信息。 4)經(jīng)檢測方案一制得的碳酸鈣沒有達(dá)到化學(xué)純等級，請你分析原因 (只需要回答一個(gè)方面)。相似訓(xùn)練：（09廣州）A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： Ⅰ．將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。 Ⅱ．將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。 Ⅲ．將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。 (1)A是____________，B是____________，C是____________； (2)B加入E中的化學(xué)方程式是____________ ； (3)C加入D中的化學(xué)方程式是____________ 。為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成證明，按要求填空：方案一：選用的試劑為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：方案二：選用的試劑為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：；方案三：選用的試劑為，選用的試劑為。。考點(diǎn)5：物質(zhì)的推斷鹽酸 ④ 試劑乙 ⑤ 煅燒 ① 水 ② 氣體甲 ③ 例7：（09青島）有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對原固體粉末的判斷正確的是 A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀 D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀考點(diǎn)6：粗鹽填純 例8：（09青島）海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_________________________________________。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。三、課后自測 1.下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（）。 A.醋 B.生石灰 C．純堿 D.燒堿 2.下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）。 A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉 C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打 3．下列與生活相關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（）。 A.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉可以代替食鹽用于烹任 B.氯化鈉所提供的氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用 C.碳酸鈣可以用作補(bǔ)鈣劑

5，鹽的種類有哪些

從化學(xué)的角度，分為酸性鹽（即強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽）中性鹽（即強(qiáng)弱差不多的酸堿反應(yīng)生成的鹽）堿性鹽（即弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽）

如果像您這樣按照酸根離子分，可以分為好多類比如亞硝酸鹽，硫酸鹽，醋酸鹽，等等祝您學(xué)業(yè)有成，事事順心，不懂可以追問奧，呵呵，包您滿意 ^.^

6，常見的鹽類

常見的鹽類比較多，這里僅舉生活中常見的鹽類：食鹽NaCl、小蘇打（碳酸氫鈉）NaHCO? 、蘇打（碳酸鈉）Na?CO? 、明礬 KAl(SO?)?·12H?O

強(qiáng)酸弱堿成酸性，強(qiáng)堿弱酸成堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿成中性初中物理不知道有沒有涉及酸堿性產(chǎn)生的原因，也就是溶液中ph值與水溶液中h*離子濃度有關(guān)？沒有的話記住常見的強(qiáng)酸強(qiáng)堿：硫酸、鹽酸、硝酸為強(qiáng)酸、鈉鹽、鉀鹽為強(qiáng)堿鹽其他的具體問題具體分析

7，鹽有哪些種類

平時(shí)在生活中常見的食用鹽以碘鹽居多，但其實(shí)食用鹽有許多種類。除原鹽、精鹽外，還有以精鹽為基礎(chǔ)添加各種微量元素或營養(yǎng)、風(fēng)味物質(zhì)的特種食鹽。下面就來介紹一些市售食用鹽的種類。原鹽利用自然條件曬制，結(jié)構(gòu)緊密，色澤灰白，純度約為94%的顆粒，此鹽多用于腌制咸菜和魚、肉等。精鹽以原鹽為原料，采用化鹽鹵水凈化，真空蒸發(fā)、脫水、干燥等工藝，色潔白，呈粉末狀，氯化鈉含量在99.6%以上，適合于烹飪調(diào)味。特種食鹽低鈉鹽普通食鹽中，鈉含量高，鉀含量低，易引起膳食鈉、鉀的不平衡，而導(dǎo)致高血壓的發(fā)生。低鈉鹽的鈉、鉀比例合理，能降低血中膽固醇，適于高血壓和心血管疾病患者食用。加碘鹽加入一定比例的碘化物和穩(wěn)定劑的食鹽。為防治碘缺乏癥，在普通食鹽中添加一定劑量的碘化鉀和碘酸鉀。這是一種最科學(xué)、最直接、最有效、最簡單、最經(jīng)濟(jì)的防治碘缺乏癥的補(bǔ)碘方法。是主要為缺碘地區(qū)居民補(bǔ)碘而研制的，可防治地方性甲狀腺腫、克汀病。食用加碘鹽中國規(guī)定碘缺乏癥病區(qū)食鹽加碘的濃度為：1/50000 ～1/20000;聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織向病區(qū)推薦1/100000濃度的碘鹽；聯(lián)邦德國碘鹽的含碘量為1/250000，是世界上碘鹽濃度最低的國家；美國碘鹽濃度為1/10000,是世界上碘鹽濃度最高的國家。加硒鹽硒是人體微量元素中的“抗癌之王”。加硒鹽則是在碘鹽的基礎(chǔ)上添加了一定量的亞硒酸鈉制成的。硒同樣也是人體必需的微量元素，它具有抗氧化、延緩細(xì)胞老化、保護(hù)心血管健康及提高人體免疫力等重要功能，同時(shí)硒還是體內(nèi)有害重金屬的解毒劑。動物的肝、腎以及海產(chǎn)品都是硒的良好來源，而植物食品的硒含量受產(chǎn)地、水土中硒含量的影響，差異很大。中老年人、心血管疾病患者、飯量小的人，可以選擇加硒鹽。加入一定比例的硒化物的食鹽。對防止克山病、大骨節(jié)病有一定療效。中國生產(chǎn)的加硒鹽，含亞硒酸鈉15/1000000。加鋅鹽用葡萄糖酸鋅與精鹽均勻摻兌而成，可治療兒童因缺鋅引起的發(fā)育遲緩、身材矮小、智力降低及老年人食欲不振、衰老加快等癥狀。鋅是“生命之花”。加鋅鹽是以碘鹽為原料，再按照國家標(biāo)準(zhǔn)添加了一定量的硫酸鋅或葡萄糖酸鋅制成的，有利于兒童健腦、提高記憶力以及身體的發(fā)育，對預(yù)防多種因缺鋅引起的疾病有很好的效果。鋅作為一種人體必須的微量元素，對人體的生長發(fā)育、細(xì)胞再生、維持正常的味覺和食欲起重要的作用，還能促進(jìn)性器官的正常發(fā)育、增進(jìn)皮膚健康、增強(qiáng)免疫功能。鋅主要存在于動物的肉和內(nèi)臟中，堅(jiān)果和大豆等食品中鋅的含量也較豐富，而蔬菜、水果和精白米面中含量較低。一般提倡攝入平衡的膳食，依靠天然食物來補(bǔ)充鋅。但是，身體迅速生長的兒童、妊娠期的婦女、進(jìn)食量少的老年人、素食者等人群都有可能體內(nèi)鋅含量缺乏。加鋅鹽可以供上述人群食用。補(bǔ)血鹽即加鐵鹽。鐵元素含量達(dá)到8000ppm左右的食鹽。通常往食鹽中加入適量硫酸亞鐵等鐵強(qiáng)化劑獲得。加鐵鹽供缺鐵性貧血病人食用。用鐵強(qiáng)化劑與精鹽配制而成。缺鐵性貧血與碘缺乏病、維生素A缺乏并列為世界衛(wèi)生組織、聯(lián)合國兒童基金會等國際組織重點(diǎn)防治、限期消除的三大微營養(yǎng)素營養(yǎng)不良的疾病。我國缺鐵性貧血發(fā)病率很高，強(qiáng)化鐵鹽添加了一定量的含鐵化合物，可用于預(yù)防人體因缺鐵而造成的缺鐵性貧血，提高兒童的學(xué)習(xí)注意力、記憶力以及人體的免疫力，適用于鐵缺乏人群，尤其能滿足嬰幼兒、少年、婦女、老年人對鐵的需要。加鐵鹽的主要成分是：鐵含量為600—1000毫克／千克，含碘量不小于40毫克／千克。加鈣鹽我國3次全國營養(yǎng)普查結(jié)果表明，人們飲食普遍缺鈣一半左右，兒童、孕婦、老年人缺鈣更為嚴(yán)重。加鈣鹽是在普通碘鹽的基礎(chǔ)上按比例加入鈣的化合物制成，適用于各種需要補(bǔ)鈣的人群，可以預(yù)防骨質(zhì)疏松、動脈硬化，調(diào)節(jié)其他礦物質(zhì)的平衡以及酶活化等。加鈣鹽的主要成分是：鈣含量為6000—10000毫克／千克，含碘量不小于40毫克／千克。防齲鹽在食鹽中加入氟化鈉等氟化合物，使氟元素達(dá)到100～250ppm的食鹽。適用于低氟地區(qū)，對齲齒有一定的療效。適用于小兒、青少年食用。維B2鹽在精制鹽中，加入一定量的維生素B2（核黃素），色澤橘黃，味道與普通鹽相同。經(jīng)常食用可防治維生素B2缺乏癥。經(jīng)常患口腔潰瘍的人，體內(nèi)可能缺乏維生素B2，吃點(diǎn)核黃素鹽(維生素B2鹽)可以改善這一情況。核黃素鹽中的核黃素對人體能量代謝過程也有著重要的意義，并能促進(jìn)生長發(fā)育。維生素B2主要存在于動物性食品中，如果經(jīng)常吃素，有可能缺乏。維生素B2呈黃色，易溶于水，進(jìn)入人體后如果有多余的量，會從尿液中排出，不存在攝食過量而中毒的問題。海群生鹽按一定比例摻拌海群生原粉的食鹽。有防治絲蟲病的功能。低鈉鹽我們平時(shí)吃的普通碘鹽其主要成分氯化鈉的含量高達(dá)95%以上，鈉離子能增強(qiáng)人體血管表面張力，容易造成人體血流加快、血壓升高。那高血壓患者怎樣既保證口味、又少攝入鈉離子呢？低鈉鹽就是根據(jù)人體需要，適當(dāng)降低食鹽中的鈉含量，增加鉀、鎂含量的新型食鹽。低納鹽是以碘鹽為原料，但氯化鈉含量降低到65％以下，再添加了一定量的氯化鉀和硫酸鎂制成，主要供患有腎臟疾病、高血壓、心臟病等需要限制鈉鹽的特殊人群食用。低鈉鹽可調(diào)整體內(nèi)鈉、鉀、鎂離子的平衡，對防治高血壓和心血管病具有一定的療效。由于氯化鉀和硫酸鎂也帶有少許咸味，而且鉀和鎂也是人體必需的常量元素，它們對心臟的健康有重要意義。近年來，世界衛(wèi)生組織提倡全民食用低鈉鹽。中國生產(chǎn)的低鈉鹽，含 NaCl65％，KCl25％，MgSO4·7H210％。世界各國生產(chǎn)的低鈉鹽品種較多。美國的低鈉鹽含NaCl50％,KCl50％。芬蘭在1985年研制成功一種新型的低鈉鹽,含NaCl57％、KCl28％、MgSO412%，還有 2％的氨基酸α-細(xì)胞溶素。這種細(xì)胞溶素除有調(diào)味作用外，還有減少心肌梗塞和腦血栓作用。風(fēng)味鹽在精鹽中加入芝麻、辣椒、五香面、蝦米粉、花椒面等，可制成風(fēng)味別具的五香辣味鹽、麻辣鹽、芝麻鹽、蝦味鹽等，以增加食欲。營養(yǎng)鹽是近年新開發(fā)的鹽類品種，它是在精制鹽中混合一定量的苔菜汁，經(jīng)蒸發(fā)、脫水、干燥而成，具有防潰瘍和防治甲狀腺腫大的功能，并含有多種氨基酸和維生素。平衡健身鹽海水中的無機(jī)鹽鉀、鈉配比與人體血液中的礦物質(zhì)基本相同，并含有一定量的鎂元素，從海水中提取這些有益物質(zhì)，加入精制鹽中，可滿足人體對多種礦物質(zhì)的需求，以達(dá)營養(yǎng)平衡、健身去病之目的。自然晶鹽自然晶鹽以海鹽為原料制成，保持了海洋中與人體最接近的組成成分，特別是保持了無機(jī)鹽類和富含鉀、鈉、鎂、碘等海洋生命元素，顆粒呈晶體狀，更適合于沿海地區(qū)人群食用。經(jīng)國家批準(zhǔn)，廣東為全國獲準(zhǔn)生產(chǎn)自然晶鹽的兩個(gè)省份之一，早年在部分沿海地區(qū)試銷時(shí)受到廣大消費(fèi)者的歡迎。雪花鹽以優(yōu)質(zhì)海鹽為原料，采用目前國際上最先進(jìn)的特殊工藝加工而成，鹽質(zhì)具有天然純凈、疏松速溶等特點(diǎn)，色澤潔白，含有多種人體必需的礦物質(zhì)和營養(yǎng)素，是普通碘鹽中最高檔次的品種。目前，美國、加拿大、日本、韓國、澳大利亞等發(fā)達(dá)國家正在流行食用雪花鹽還有工業(yè)鹽

根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，有好幾種分類方法一、正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構(gòu)成酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子酸根離子和非金屬離子構(gòu)成堿式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子酸根離子和非金屬離子構(gòu)成復(fù)鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構(gòu)成其他分類方式按酸根：含氧酸鹽：Na2SO4等無氧酸鹽：NaCl等按形成：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）強(qiáng)酸弱堿鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈堿性）弱酸弱堿鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強(qiáng)成誰性）按組成：氯鹽：NaCl,MgCl,GuCl等含氯離子的鹽硫酸鹽：Na2SO4,CuSO4等硝酸鹽碳酸鹽氯酸鹽鈉鹽鉀鹽 …… 按陽離子原子質(zhì)量大小：重金屬鹽(重金屬指的是原子量大于55的金屬) 輕金屬鹽其他：無機(jī)鹽：NH4Cl 有機(jī)鹽：CH3COONa