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本文目錄一覽

1，初三中考化學必背的知識點
2，初三化學主要該記哪些知識點
3，初三化學中考必考知識點有哪些
4，初三的化學知識
5，求初三化學的所有知識點
6，誰能給我整理一下初三化學的知識點詳細點
7，初三上冊化學各單元知識點重點總結

1，初三中考化學必背的知識點

周期表前20位，常見化合價知道就行做題目的時候會熟悉的，最外層電子數要知道的（按照周期律背）

初三中考化學必背的知識點

2，初三化學主要該記哪些知識點

字母代表的元素，原子與原子之間化學鍵的關系

咱還行不行了？化學課代表當出后遺癥了？....

老師講的重點記著就行還有就是圖表

四大基本反應，特別是復分解和置換反應；還有化合價，質量守恒定律；這些是考點，也是高中化學的鋪墊。

主要記住化合價和一些實驗的方程式和一些有顏色的離子！至于實驗題就沒辦法記，只能靠自己分析

初三化學主要該記哪些知識點

3，初三化學中考必考知識點有哪些

比如說氫氧化鈉，硫酸，鹽酸等非常重要的常見化學物質，這些東西就是中考化學試題的常考考點。還有制氫氣，二氧化碳，制氧氣的化學方程式。還有四大反應類型-----化合，分解，復分解，置換反應。

那幾大方程式特別重要再然后就是金屬和酸堿反映，因為酸堿反應方程式最多，你要記清楚中和反應，化合反應等四大反應類型接著就是水，氣體~

主要就是圍繞酸、堿、鹽，之間的互相反應，還有就是常見的酸堿鹽之間的反應，然后就是氧化還原反應，也就只有那么幾個是要考的

把所有方程式背會保證提高5分

初三化學中考必考知識點有哪些

4，初三的化學知識

檢驗Cl- 加入AgNO3 再加入稀HNO3 沉淀不消失檢驗SO4 2- 先加Ba(NO3)2 再加稀HNO3 沉淀不消失

鑒別H2SO4用不足量Ba堿如果出現白色沉淀證明有不融性BA鹽過濾在想沉淀中滴入H+離子如沉淀不融證明有so4離子再向綠葉中+如CO3離子如有氣泡產生證明是H2SO4 1 CL用ALNO3 有白色沉淀生成證明有CL離子 2 加熱有刺鼻氣味有CL離子

H2SO4是硫酸,CL-是鹽酸根，酸＝Ｈ＋酸根(例：H2SO4,H2CO3,HCL)，堿＝金屬＋氫氧根(例:NaoH,Ca(oH)2，鹽＝金屬＋酸根(例:NaCl, Na2CO3 酸根分為：硫酸根（So4-)．碳酸根(CO3-)．硝酸根（No3-) 氫氧根：(ＨＯ－)

初三的化學其實不難，他只是對化學這門學科的一個基本的介紹。其重點知識很有限。要學好初三化學，得化學的學習方法其實是不難的，只是理論性較強，不要害怕化學，更不要太緊張.只要把分數看開點就可以了,否則太過于緊張的心情,是無法進行復習的.一緊張,就害怕,化學并不難的,所以不要緊張。每個人的基礎不同，學習態度也不同，所以要采用的方法也就不同。要把學習學好就得找到適合自己的學習方法，要根據自己的特點選擇適合的方法。就可以取得進步。 1.掌握好四個基本反應的原理及代表反應。即化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。 2.掌握好以下幾個試驗的基本過程：實驗室制氧氣，實驗室制氫氣，實驗室制二氧化碳，酸的通性。 3.總結出酸和堿的基本性質。 4.學會配平化學方程式，并會基本的計算。 5.上課一定要認真聽講，做好筆記。這是關鍵。 6.多做練習題，熟能生巧嗎。

H2SO4 + BaO Cl- + Ag

H2SO4 + Ba2+ Cl- + Ag+

5，求初三化學的所有知識點

化學知識點的歸納總結。一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿可以到 http://hi.baidu.com/czlwx788/blog/item/6df891dc4d416ca9cc116674.html去查

6，誰能給我整理一下初三化學的知識點詳細點

初中化學難點重點在初三下學期酸、堿、鹽那一部分。反應類型總共有這么幾點：化合反應、分解反應、置換反應、氧化反應（不屬于基本反應類型）、復分解反應。有關的一些計算都要用到化學方程式，所以要學會寫，并熟練：化學反應后溶液的質量分數要明確溶液的含義和反映后溶質、溶液的種類，一般采用質量守恒定律。化合反應：兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質分解反應：一種物質分解為兩個或兩個以上的物質置換反應：一單質和一化合物反應生成另一種單質和另一種化合物復分解反應：兩種化合物兩兩交換成分生成另兩種化合物。反應條件：生成物中有水或氣體或沉淀復分解反應的類型：1、酸和金屬氧化物生成鹽和水 2、酸和堿生成鹽和水 3、酸和鹽生成新鹽和新堿（發生條件：生成的鹽必須是沉淀或酸為碳酸） 4、堿和鹽生成新鹽和新堿（發生條件：生成的鹽要是沉淀） 5、鹽和鹽生成兩種新鹽（發生條件：生成的鹽必須是沉淀）鹽的溶解性1、鉀鹽鈉鹽銨鹽均可溶于水2、Cl化物只有AgCl不溶，其余均可溶3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶，其余均可溶4、碳酸鹽只有碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂可溶，其余均不可溶初中常見不溶物：氫氧化銅（藍色）氫氧化鎂（白色）氫氧化鋁（白色）AgCl（白色）硫酸鋇（白色）碳酸鈣（白色）碳酸鋇（白色）

基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 答案補充 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學反應基本類型： ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB答案補充 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）答案補充 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -答案補充 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象答案補充 28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

1. 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由于陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，干燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。 2. 氯化氫溶于水可電離產生，故氯化氫屬于離子化合物，對嗎？不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由于氯原子的得電子能力強于氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶于水時，由于水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當于氯原子完全獲得了一個電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。類似的例子如硫酸，它屬于共價化合物，但溶于水后可電離產生。 3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4. 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？不對，因為中和反應是特指酸和堿之間發生的反應，它屬于復分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是復分解反應。如就不是復分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的復分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由于反應物不是酸與堿，所以不是中和反應。 5. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？堿性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如是金屬氧化物但不是堿性氧化物。 6. 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由于容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。 7. 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物？判斷純凈物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。 8. 碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性？碳酸鈉溶于水后電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的堿性更強。 9. 為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生復分解反應。物質間發生復分解反應必須滿足復分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應，分別生成新酸、新堿與新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉淀，而反應又不生成水，不具備復分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生復分解反應。根據復分解反應進行的條件，反應物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發生復分解反應。 10. 鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什么還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。強堿，強酸，弱酸，弱堿

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。源自:家長100社區詳細參考： http://www.jiazhang100.com/bbs/viewthread.php?tid=7401

化合反應、分解反應、置換反應、氧化反應（不屬于基本反應類型）、復分解反應

7，初三上冊化學各單元知識點重點總結

第一至四單元知識點歸納第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質：1．物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。2．物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。二、基本實驗操作： 1．藥品的取用：（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取 1—2mL 。（2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。2．物質的加熱：（1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。3．儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成 1．空氣的成分：空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，反應的化學方程式： 4P + 5O2 點燃 4P2O5；結論：空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，氮氣約占空氣體積的 4/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒3．空氣的污染及防治（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的化學性質1．物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水2．氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。3．氧氣的制取（1）工業制氧氣――― 分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于物理變化。（2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）發生裝置收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。（4）操作步驟和注意點： ①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管 ③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集；④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂（5）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質三、反應類型 1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應 2.氧化反應：物質與氧發生的反應（1）劇烈氧化：如燃燒（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等他們的共同點：①都是氧化反應；②都發熱。四、物質的分類： 1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等； 2．純凈物：只含有一種物質 ①單質：只含有一種元素的純凈物。如 N2 、 Fe 等； ②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如 H2O 、 KMnO4 等氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如 H2O 等。第三單元自然界的水一、水的組成實驗如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極產生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩極氣體的體積比為 1：2 ，反應的化學方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子1.分子、原子的性質： ①體積和質量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運動；④同種分子化學性質相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質不相同 2.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子；分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。三、凈化水的方法： 1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。 2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。四、硬水和軟水 1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。 3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。五、愛護水資源措施：（1）節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水（2）防治水體污染： ①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。第四單元物質構成的奧秘一、原子的構成1.原子的結構： 2.相對原子質量：以一種碳原子質量的 1/12 為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是質子數（核電荷數）；②決定元素化學性質的主要是最外層電子數；二、元素1.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。2.表示的意義：（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如 Fe 、 S 、 He 。3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；（2）非金屬元素：最外層電子數大于或等于 4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數為 8 （He為 2 ），在反應中不易得失電子，性質穩定。三.元素周期表規律： 1.橫行（周期）：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加； 2.縱行（族）：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。注：原子序數＝核電荷數（質子數）四.離子： 1．帶電的原子或原子團。 2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示 2 個硫酸根離子 3.原子和離子：（1）（2）同種元素的原子和離子 ① 核電荷數相等；②電子數及最外層電子數不相同（填相同或不相同） 4.原子和離子的區別和聯系：粒子的種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構質子數 = 電子數質子數大于電子數質子數小于電子數粒子電性不帶電性顯正電顯負電符號氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2- 五、化合價 1.單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。 2.化合價的實質：元素的最外層電子數n＜4，元素一般顯 +n 價；元素的原子最外層電子數n＞4，元素一般顯 —（8-n）價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯 +3 價，表示為 Al ；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價，表示為 O 。六、化學式 1.意義：（以H2O為例）（1）宏觀：①表示一種物質（表示水） ②表示物質是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子） ②表示分子的結構（表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子構成）寫出下列物質的化學式氯氣 N2 ；氦氣 He ；白磷 P ；水銀 Hg ；生鐵、鋼的主要成分 Fe ；干冰 CO2 ；冰 H2O ；過氧化氫（雙氧水） H2O2 ；氧化銅 CuO ；鐵銹的主要成分 Fe2O3 ；氯化氫 HCl ；氯化亞鐵 FeCl2 ；氯化鋁 AlCl3 ；氫氧化鈉 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸鐵 Fe2（SO4）3 ；硫酸鎂 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸鉀 KNO3 ；硝酸銀 AgNO3 ；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分—甲烷 CH4 ；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸鉀 KClO3 ；氯化鉀 KCl ；高錳酸鉀 KMnO4 ；錳酸鉀 K2MnO4 ；鹽酸 HCl ；硫酸 H2SO4

原發布者:雕靈can中考化學必記知識學習化學要重點記憶的知識：元素名稱與元素符號、物質的化學式、原子團的寫法、常見元素化合價、原子團的化合價、實驗操作注意事項；物質的物理性質、物質的化學性質、化學反應方程式、化學反應現象、物質的用途、氧氣、二氧化碳實驗實驗制法。第1單元走進化學世界課題1物質的變化和性質：一、觀察實驗的步驟、方法：實驗前：物質的顏色、狀態、氣味、味道、硬度等；實驗中：實驗條件、伴隨的現象（如：光、焰、煙、聲、色以及沉淀生成、氣體產出和熱量放出等)；實驗后：生成物質的顏色、狀態、氣味、味道、硬度等。二、綠色化學---又稱環境友好化學、沒有污染的化學，主要特點：（上冊課本P32，了解即可）1.充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2.在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境排放；3.提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；4.產品有利于環境保護、社區安全、人體健康。三、熟記28種元素符號和名稱：（上冊課本P75）巧記常見的元素符號書寫元素符號的第一個字母要大寫，若由兩個字母元素符號第一寫個字母要大寫，第二個字母要小寫。1、氫，H：“氫”字下面“工”字的倒轉即“H”2、氦，He：在英語中“e”的發音可為“ai”，“hai”3、碳，C：煤的主要成份是碳，半塊煤的形狀象C4、氮，N：氮的漢語拼音“dan”中的第三個字母5、氧，O：地球的表面布滿了氧氣，地球的形狀像O6、氟，F：氟的漢語拼音

學主要的大點是方程式還有知識點。方程式站的分有70%，所以盡量把方程式記到，很多方程式是有規律的。還有就是，通過方程式來設未知數，計算。記住一點：解設列表算答。解是開頭，“解：”，這是一分，設是設未知數，列是列方程式，表是表示，算是計算，答是最后的回答。記到哦