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1，什么是內能請詳細一點謝謝

物體內所有勢能的總和,統稱為內能!在初中物理中,內能可以簡單的理解為物體內關于熱的能量溫度上升是內能上升,溫度下降是內能下降

什么是內能請詳細一點謝謝

2，物理學中的內能指什么

.物體內部大量做熱運動的粒子之間具有動能和勢能，動能和勢能的總和叫做內能。

物體內部所有分子熱運動的動能與分子勢能的總和，叫做物體的內能

物理學中的內能指什么

3，物體的內能指什么

物體中所有分子的熱運動動能與分子勢能的總和，叫做物體的內能。組成任何物體的分子都在做著無規則的熱運動，所以任何物體都具有內能

物體內部分子的勢能,動能,以及熱能,物體本身所帶的動能以及機械能,如果該物體在勢場中,還應該加上勢能!

物體的內能指什么

4，什么是內能謝謝

物體內部大量分子的無規則運動跟溫度直接相關，我們把這種運動叫做分子熱運動，做機械運動的物體具有機械能，物體內部大量做熱運動的粒子之間也具有動能和勢能，動能和勢能的總和叫做內能。內能的單位是焦。一切物體都具有內能。熱力學系統的熱運動能量。廣義地說，內能是由系統內部狀況決定的能量。熱力學系統由大量分子、原子組成，儲存在系統內部的能量是全部微觀粒子各種能量的總和，即微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能、核能等等的總和。由于在系統經歷的熱力學過程中，物質的分子、原子、原子核的結構一般都不發生變化，即分子的內稟能量（原子間相互作用能、原子內的能量、核能）保持不變，可作為常量扣除。因此，系統的內能通常是指全部分子的動能以及分子間相互作用勢能之和，前者包括分子平動、轉動、振動的動能（以及分子內原子振動的勢能），后者是所有可能的分子對之間相互作用勢能的總和。內能是態函數。真實氣體的內能是溫度和體積的函數。理想氣體的分子間無相互作用，其內能只是溫度的函數。

內能(internal energy)是物體或若干物體構成的系統（簡稱系統）內部一切微觀粒子的一切運動形式所具有的能量總和。內能常用符號U表示，內能具有能量的量綱，國際單位是焦耳（J）。

物體內部分子熱運動的動能和分子間勢能的總和

分子動能加分子勢能

5，關于內能的定義的問題

內能是一種與熱運動有關的能量。在物理學中，我們把物體內所有分子做無規則運動（即熱運動）的動能和分子勢能的總和叫做物體的內能(internal energy)。一切物體都具有內能。一般來說，物體的內能代表了物體微觀上的能量形式，比如說物體內部各個微觀部分（原子、分子或離子等等）進行熱運動的動能和勢能的總和，符號為"j"，國際單位是焦耳。　　熱力學系統的熱運動能量。廣義地說，內能是由系統內部狀況決定的能量。熱力學系統由大量分子、原子組成，儲存在系統內部的能量是全部微觀粒子各種能量的總和，即微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能、核能等等的總和。由于在系統經歷的熱力學過程中，物質的分子、原子、原子核的結構一般都不發生變化，即分子的內稟能量（原子間相互作用能、原子內的能量、核能）保持不變，可作為常量扣除。因此，系統的內能通常是指全部分子的動能以及分子間相互作用勢能之和，前者包括分子平動、轉動、振動的動能（以及分子內原子振動的勢能），后者是所有可能的分子對之間相互作用勢能的總和。內能是態函數。真實氣體的內能是溫度和體積的函數。理想氣體的分子間無相互作用，其內能只是溫度的函數。　　通過做功、傳熱，系統與外界交換能量，內能改變，其間的關系由熱力學第一定律[1]給出。

1 內能的定義是相對于機械能來的前者是微觀運動的總和后者是宏觀運動的表征當物體宏觀靜止時取其所在水平面為勢能零點則其機械能為零但這并不意味著這個物體沒有能量了這是他的能量主要就是內能振動能、轉動能和平動能是組成物質的分子的運動形式它跟宏觀運動無關物體宏觀靜止的時候分子仍然在運動（即使在0K時仍然有個零點能）所以仍然有內能2 “內能由多種運動形式和相互作用產生” 比如1mol氣體分子要算他的內能就要測算出Na(阿伏伽德羅常數）個分子的動能以及每個分子受到的其他Na個分子的引力勢能綜合但是已知的一個宏觀靜止體系我們可以設計過程通過測量或者計算環境對其做的功和熱量交換我們就能得到始態和終態（其實也就是兩個體系）的能量差也就是內能差

6，內能的定義是什么

內能包括分子動能和分子勢能。物體是由大量分子構成的，分子之間有引力和斥力，分子是在不斷進行無規則運動的。物體的溫度越高，分子無規則運動的速度越快。分子因為無規則運動而具有的能叫做分子動能，分子因為相互之間的引力和斥力而具有的能叫做分子勢能。內能就是分子動能和分子勢能的總和，單位為焦耳，簡稱“焦”，符號為“J”。

內能（internal energy）是物體或若干物體構成的系統內部一切微觀粒子的運動形式所具有的能量總和。分類：內能分為狹義內能和廣義內能。在一般的物理問題中（不涉及電子的激發電離，化學反應和核反應），內能中僅分子動能和勢能兩部分會發生改變，此時我們只關心這兩部分，而把這兩部分之和定義為內能。這是一種簡化的定義，即狹義內能。在涉及電子的激發電離，化學反應和核反應時，為不引起誤解狹義內能應嚴格稱為熱力學能（以前稱為熱能，熱能這一概念在一些工程領域內仍廣泛使用）。在不涉及核反應的物理過程或化學過程中，原子核內部的能量不會改變，此時可以把內能定義為熱力學能與電子能之和。最廣義的內能就是物體或系統內部一切微觀粒子的一切運動形式所具有的能量總和。即熱力學能、電子能與原子核內部能量之和。變化途徑1、做功可以改變物體的內能。（如鉆木取火）2、熱傳遞可以改變物體的內能。（如放置冰塊使物體降溫）熱傳遞的三種形式：熱傳導，熱對流（一般見于氣體和液體），以及熱輻射，熱傳遞的條件是物體間必須有溫度差。做功和熱傳遞在改變內能的效果上是等效的。做功使其他形式的能如機械能等轉化為內能；熱傳遞使物體間的內能發生轉移。

內能是一種與熱運動有關的能量。在物理學中,我們把物體內所有分子做無規則運動(即熱運動)的動能和分子勢能的總和叫做物體的內能(internal energy)。一切物體都具有內能。

內能（Internal energy )熱力學系統的熱運動能量。廣義地說，內能是由系統內部狀況決定的能量。熱力學系統由大量分子、原子組成，儲存在系統內部的能量是全部微觀粒子各種能量的總和，即微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能、核能等等的總和。由于在系統經歷的熱力學過程中，物質的分子、原子、原子核的結構一般都不發生變化，即分子的內稟能量（原子間相互作用能、原子內的能量、核能）保持不變，可作為常量扣除。因此，系統的內能通常是指全部分子的動能以及分子間相互作用勢能之和，前者包括分子平動、轉動、振動的動能（以及分子內原子振動的勢能），后者是所有可能的分子對之間相互作用勢能的總和。內能是態函數。真實氣體的內能是溫度和體積的函數。理想氣體的分子間無相互作用，其內能只是溫度的函數。通過作功、傳熱，系統與外界交換能量，內能改變，其間的關系由熱力學第一定律給出