一氧化氮和氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)方程式

來源：整理時間：2023-03-02 12:19:56 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，一氧化氮與氧氣反應(yīng)方程式

2NO+O2=2NO2

一氧化氮與氧氣反應(yīng)方程式

2，化學(xué)一氧化氮和氧氣

2no+o2=2no2 氧的氧化性不夠強(qiáng)了，不能與no2反應(yīng) 但是no2可以和n2o4之間相互轉(zhuǎn)化

2NO+O2=2NO2因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，且容器體積不變，所以密度不變。

不變，兩邊體積都為V 因?yàn)槊芏认嗤?NO和O2的質(zhì)量都為M化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒所以反應(yīng)后總質(zhì)量為2M 體積為2V 所以密度不變

化學(xué)一氧化氮和氧氣

3，一氧化氮和氧氣反應(yīng) 通入空氣為什么反應(yīng)速率變慢

因?yàn)橐谎趸c氧氣反應(yīng)，設(shè)想把反應(yīng)容器中的一氧化氮獨(dú)立來看，剩下的氧氣是純的100%，而通入空氣，空氣中的氧氣是21%，這樣，混合后的氧氣含量X肯定是21%<100%，既然是比100%小了也就是氧氣濃度變小，那自然是反應(yīng)速率變慢

NO濃度下降空氣含O2較低

一氧化氮不與水反應(yīng)，但一氧化氮遇到氧氣會迅速被氧化生成二氧化氮，而二氧化氮會與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，若繼續(xù)通入氧氣，一氧化氮會繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，然后一直循環(huán)，直至氧氣或一氧化氮不足，若試管還有空氣柱，則那里面的氣體是一氧化氮或氧氣

一氧化氮和氧氣反應(yīng) 通入空氣為什么反應(yīng)速率變慢

4，一氧化氮與氧氣混合物溶于水方程式

4NO + 3O2 + 2H2O -----> 4HNO3

4no+3o2+2h2o=4hno3首先no與o2自發(fā)反映產(chǎn)生no2：2no+o2=2no2 同乘3： 6no+3o2=6no2之后no2為與水反應(yīng)方程式：3no2+h2o=2hno3+no 同乘3：6no2+2h2o=4hno3+2no相加得：6no+3o2+6no2+2h2o=6no2+4hno3+2no化簡后得：4no+3o2+2h2o=4hno3一氧化氮與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：無色氣體變成紅棕色，一氧化氮和氧氣的反應(yīng)并不是可逆反應(yīng)。一氧化氮和氧氣極易反應(yīng)。no?的性質(zhì)：為紅棕色氣體，易溶于水，no為無色氣體，難溶于水。該反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用：硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。hno3的性質(zhì)：硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，是六大無機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。