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本文目錄一覽

1，高中化學有關知識
2，高中化學主要學什么啊
3，高中的化學知識
4，高中化學

1，高中化學有關知識

A：Ca（OH）2 B：Na2CO3 C：Mg(OH)2 CaCO3 D:NaHCO3 E:CO2 H2O1、加入A 、B使粗鹽水中的主要雜質金屬離子沉淀2、經過過濾除去1中沉淀得到較純凈的鹽水3、氨化是制造堿性環境，否則根據強酸制弱酸的原則不可能利用CO2將NaCl轉化成碳酸鹽或碳酸酸式鹽4、生成NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度在相同溫度下低于碳酸鈉，故析出的是碳酸氫鈉5，實際上應該是將碳酸氫鈉進行煅燒得到二氧化碳水和碳酸鈉

高中化學有關知識

2，高中化學主要學什么啊

你好，高中化學第一冊主要學習-氧化還原反應、堿金屬、物質的量、物質的量的濃度、鹵素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二冊主要學習-氮族元素、化學平衡、溶液的電離平衡、pH、幾種重要的金屬（鋁、鎂）、鹽類的水解、有機物、糖、蛋白質。

你好，高中化學第一冊主要學習-氧化還原反應、堿金屬、物質的量、物質的量的濃度、鹵素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二冊主要學習-氮族元素、化學平衡、溶液的電離平衡、ph、幾種重要的金屬（鋁、鎂）、鹽類的水解、有機物、糖、蛋白質。高中第三冊主要學習-晶體的分類、膠體、化學反應的本質、熱化學能量變化、電解、化學實驗方案設計、化學計算。等等等！

高中化學主要學什么啊

3，高中的化學知識

看元素化合價如果元素出現最高價則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。

看該離子的化合價是升高還是降低，降低的是做氧化劑，升高做的還原劑

化學價升高則為還原劑，反之為氧化劑

告訴你一句話：高價氧化低價還，中間價態兩邊轉意思是：最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態既有氧化性又有還原性。

看是否有電子得失

粒子化合價如果處于中間價態，則既有氧化性又有還原性，如0價和+2價的鐵，價態可以升高也可以降低，所以它們既有氧化性又有還原性，而+3價的鐵只有氧化性，因為它的化合價只能降低不能升高。（+6價的鐵只存在于酸根離子中，無法在水溶液中電離出+6的鐵離子，所以不考慮）

高中的化學知識

4，高中化學

1、n=V/22.4=0.35mol2、三種方法方法1：設鐵的質量是x克，鋁的質量就是8.2-x克 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑56 2 54 6x 8.2-x 氫氣的物質的量已經知道了，不就是氫氣的質量也就知道了嗎？x/28+8.2-x/9=0.35*2x自己解方程算吧！很復雜。方法2：設鋁的物質的量是xmol，關系式如下 Fe-------H2 Al------------3/2H2 0.35-1.5x 0.35-1.5x x 1.5x列方程56* （0.35-1.5x）+27x=8.2(27、56的意思你知道） x=0.2鐵的物質的量=0.05mol，質量=56*0.05=2.8克方法3：設Fe xmol Al ymol則轉移的電子是2x+3ymol所以2x+3y=0.35×2=0.7并且56x+27y=8.2解得x=0.05 y=0.2所以Fe是0.05*56=2.8g3、氫氣中的氫來自于鹽酸中的氫，那么鹽酸的物質的量=0.35*2=0.7mol 鹽酸的物質的量的濃度 C=0.70mol/0.35L=2mol/L