物質(zhì)的摩爾比質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)比質(zhì)量，而根據(jù)阿伏伽德羅定律，我們只需要使空氣等于一種純氣體(如氧氣)在相同溫度和壓力下的體積，兩種物質(zhì)的量也相等,而且因?yàn)閚=m/M，這時(shí)我們只需要測量兩者的質(zhì)量，然后就可以比較空氣和質(zhì)量的摩爾數(shù)，得到它的相對(duì)質(zhì)量44>29，CO2的密度大于空氣/29，主要取決于相對(duì)氣體分子質(zhì)量，-。

混合氣體平均相對(duì)的計(jì)算方法分子 質(zhì)量設(shè)氣體A的體積為v1 質(zhì)量和M1；當(dāng)氣體B的體積為v2 質(zhì)量 m2時(shí)，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下的平均相對(duì)為分子 質(zhì)量，計(jì)算公式為:m=(m1 m2)/秒，用十字法計(jì)算各氣體在其他混合氣體中的體積比。不算平均相對(duì)分子 質(zhì)量，oo如果我的回答對(duì)你有幫助，記得采納。謝謝您們。

這是科學(xué)家根據(jù)各種測量和計(jì)算得出的近似值。所以，讓我告訴你我對(duì)此的看法。物質(zhì)的摩爾比質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)比質(zhì)量，而根據(jù)阿伏伽德羅定律，我們只需要使空氣等于一種純氣體(如氧氣)在相同溫度和壓力下的體積，兩種物質(zhì)的量也相等。而且因?yàn)閚=m/M，這時(shí)我們只需要測量兩者的質(zhì)量，然后就可以比較空氣和質(zhì)量的摩爾數(shù)，得到它的相對(duì)質(zhì)量

44 > 29，CO2的密度大于空氣/29，主要取決于相對(duì)氣體分子 質(zhì)量，-。計(jì)算其他氣體的相對(duì)分子 質(zhì)量，比如co是28，所以co不可能被耗盡，因?yàn)樗鼈兎浅＝咏肿?質(zhì)量，所以可以判斷CO的密度比。CO2是44，可以用排氣法收集。當(dāng)44 > 29時(shí)，CO2的密度大于空氣。其他氣體等等。

空氣，氧氣、二氧化碳和氮?dú)獾拿芏软樞驗(yàn)?二氧化碳>氧氣>空氣>氮?dú)狻１容^法一:根據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)條件下的密度，氧氣的密度為1.429g∕l，空氣的密度為1.293g∕l，二氧化碳的密度為1.977g/l，氮?dú)獾拿芏葹?250g/L..對(duì)比法二:相同條件下分子 質(zhì)量的相對(duì)密度也大，因此判斷二氧化碳分子 質(zhì)量的相對(duì)密度。氧的相對(duì)比分子-2/為32，平均相對(duì)比-1分子-2/為29，氮的相對(duì)比。

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