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1，溶質與溶劑的區別

溶劑為液體，溶質為固體或液體，如果溶質溶劑都為液體，那水一定是溶劑

不以水為溶劑的,通常溶質的名稱在前溶劑的名稱在后如:碘酒(溶質是碘,溶劑是酒精即乙醇)

溶質:被溶解的物質溶劑:能溶解其他物質的溶劑是在溶解中過量的意思,而不是直接的比量多量少

應該是這樣,但這個"量"應該是體積分數.

溶質與溶劑的區別

2，溶劑和溶質的區別

溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為惰性。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。溶劑的作用溶劑在膠粘劑中的作用很大，有的作為聚合反應的介質，使反應緩和，溫度易于控制；有的用以純化單體和助劑；有的用以溶解基料成為膠粘劑的一個組分；有的用于烯釋膠粘劑達到一定的粘度，有利于浸潤，便于涂布施工；有的用作調節膠粘劑的揮發速度；有的用來防止凝膠增加貯存穩定性，有的用作粘接前表面清潔處理劑；有的用來直接粘接某些熱塑性塑料制品；有的可用來降低成本，提高效益。

溶劑和溶質的區別

3，溶質和溶劑有什么區別

溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。

能被溶解的物質叫溶質溶液中被分散的物質稱為溶質，溶質分散其中的介質稱為溶劑。這種區分實質上是以其在混合物中相對含量的多少為依據，不很嚴格，因此也就不是絕對的。不過對氣體或固態物質同液體組成的溶液，則不論液體的多少，一般均稱液體為溶劑。

溶質是被溶解的物質溶劑是溶解溶質的溶劑例如：糖的水溶液糖就是溶質水就是溶劑

溶質和溶劑有什么區別

4，溶劑和溶質有什么區別

溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。下面我為大家總結整理一下二者之間的具體區別，供大家參考。溶質和溶劑之間的具體區分溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。溶液有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。溶質和溶劑的區分方法狀態區別 1、固+液固為質例：鹽水、碘酒 2、氣+液氣為質例：鹽酸中氯化氫為質 3、液+液量少為質例：工業酒精(少量甲醇溶于乙醇) 4、物+水水永為劑例：5%或95%酒精溶液溶劑非水的溶液：(1)碘灑(2)空氣(3)合金名稱區分溶質的溶劑溶液例：碘的酒精溶液 2、溶質溶液(溶劑為水) 例：硫酸銅溶液液配制 1、配制10g5%食鹽溶液(固配液)步驟：計算、稱量量取、攪拌溶解2、用37%的濃鹽酸配制50g5%稀鹽酸(液配液)步驟：計算、量取、混合飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化關系飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法：1、加溶劑至溶質完全溶解2、升溫至溶質完全溶解不飽和溶液轉化為飽和溶液方法：1、蒸發溶劑至溶質剛析出2、加溶質至不再溶解 3、降溫至剛有溶質析出判斷溶液是否飽和的方法：1、完全溶解后看是否有不溶的固體溶質存在； 2、向溶液中加一定量溶質，看溶質質量是否減少 *濃溶液(稀溶液)不一定是飽和溶液(不飽和溶液)；但同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要濃

5，化學溶液中溶質和溶劑究竟怎樣區別舉

在溶液中，能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。溶液是由溶劑和溶質組成的。例如，實驗6—1所得的三種溶液中，水、汽油是溶劑，氯化鈉、高錳酸鉀、植物油是溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。當兩種液體相互溶解時，通常認為量少的一種為溶質，而量多的一種為溶劑。如果是某種液體和水相互溶解，習慣上都將水看作溶劑。水能溶解許多種物質，是應用最廣泛的溶劑。以水為溶劑的溶液叫做水溶液。例如，氯化鈉溶解于水形成的溶液叫做氯化鈉水溶液。對以水為溶劑的溶液，通常可不指明溶劑。例如，氯化鈉水溶液可簡稱為氯化鈉溶液。但是，對非水溶劑的溶液必須指明溶劑。例如，碘(及碘化鉀)溶解于酒精得到碘的酒精溶液(俗稱碘酒)。

fe+h2so4=========feso4+h2↑ 56 98 152 2 x y 2g x=56g 所以鐵的質量分數為56/60≈93.3% y=98g 98/400 *100%=24.5% 生成硫酸亞鐵可知為152g 溶液為56+400-2=454g 152/454≈33.5%

6，溶質和溶劑分別是什么意思

溶液中被分散的物質是溶質，分散于另一種物質就是溶液。溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。溶液有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。擴展資料：溶液分類：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。飽和與不飽和溶液的互相轉化：不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。參考資料：搜狗百科-飽和溶液

溶質溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體(如溶于水中的糖和鹽等)、液體(如溶于水中的酒精等)、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為惰性。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

溶質溶液中被溶劑溶解的物質.溶質可以是固體(如溶于水中的糖和鹽等)、液體(如溶于水中的酒精等)、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等）.其實在溶液中,溶質和溶劑只是一組相對的概念.一般來說,相對較多的那種物質稱為溶劑,而相對較少的物質稱為溶質.溶劑是一種可以溶化固體,液體或氣體溶質的液體,繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水.而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物.溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發.或是可以由蒸餾來去除,從而留下被溶物.因此,溶劑不可以對溶質產生化學反應.它們必須為惰性.溶劑可從混合物萃取可溶化合物,最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶.溶劑通常是透明,無色的液體,他們大多都有獨特的氣味.

溶質，溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶于水中的糖和鹽等）、液體（如溶于水中的酒精等）、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等）。溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。