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1，高一化學課目有哪些
2，高中化學必修那些
3，高1化學必修一
4，高一化學必修一
5，求助有誰知道高中化學的目錄嗎
6，高一化學必修一
7，人教版高中化學必修一

1，高一化學課目有哪些

有兩本書，必修1.必修2，其中章節可以上網查到。

高一化學課目有哪些

2，高中化學必修那些

必修1,2 主要是基礎化學反應原理，基礎化學熱力學，基礎有機，無機化學，一些基本代表元素的性質和基本實驗化學。

高中化學必修那些

3，高1化學必修一

我覺得必修一沒什么特別難的知識，就是方程式反鎖點，多記幾遍吧~~ http://zhidao.baidu.com/question/89132252.html?fr=ala0

高1化學必修一

4，高一化學必修一

因為有碘離子剩余，所以氯氣不足量，只能足夠與部分碘離子。設反應前氯離子的物質量為x，則溴離子物質量為2x，碘離子為3x；設反應后的碘離子物質量為y，則溴離子物質量2y，氯離子物質量3y.由化學方程式計算得有氯氣的物質量3x-y/2，又由分析可知溴離子反應前后沒有改變，即2x=2y,x=y；所以氯氣物質量為x,又因為碘離子物質量為3x，所以二者物質離比為1:3，故選B

B，1：3

選A吧.你心里想地肯定和我一樣.

別聽上邊的。要選A

答案選B，如果想知道為什么請追問

選B

5，求助有誰知道高中化學的目錄嗎

高中化學有人教版，但是沒有北師大版人教版目錄必修1 第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本操作第二節化學計量在實驗中的應用第二章化學物質及其變化第一節物質的分類第二節離子反應第三節氧化還原反應第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質第二節幾種重要的金屬化合物第三節用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物第一節無機非金屬材料的主角——硅第二節富集在海水中的元素——氯第三節硫和氮的氧化物第四節硫酸、硝酸和氨必修2 第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表第二節元素周期律第三節化學鍵第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能第二節化學能與電能第三節化學反應的速率和限度第三章有機化合物第一節最簡單的有機化合物——甲烷第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節生活中兩種常見的有機物第四節基本營養物質第四章化學與可持續發展第一節開發利用金屬礦物和海水資源第二節化學與資源綜合利用、環境保護

6，高一化學必修一

分也太少了吧！閑著無聊，做下吧！（1）設XmolFeo,ymolFe2o3.x+2y=3,和x+3y=5做個方程組，得x=2,y=1,所以比為1：1（因為1molFe2o3有2個Fe3+）,(2)設nfe2+=1mol,nfe3+=2mol,所以有1molfeo,1molfe2o3,m%=(56+112)/(72+160)=72.41%,(3)有3molfe2o3,所以有6molfe,分攤一下要有2molfeo，所以依方程算下要6gc!

1.鐵、氧的物質的量之比為4：5，就設鐵為4mol，則氧5mol，那么4mol鐵的化合價共為10價，用十字交叉法全為3價鐵 12 2 1 10 ----= ---，則二價鐵離子、三價鐵離子物質的量之比為1:1；全為2價鐵 8 2 1 常規法：設二價鐵離子、三價鐵離子物質的量分別為x、ymol 則x+y=4 2x+3y=10 解得x=2 y=2 2.催化劑中二價鐵離子與三價鐵離子的物質的量之比為 1：2時，就設其為1、2mol，則鐵的化合價為+8價，那么氧的化合價為-8價，那么就有4mol氧原子，則氧化物的混合物中鐵的質量分數為：3*56/(3*56+4*16)=72.4% 3 480g三氧化二鐵粉是480/160=3mol ,則有三價鐵6mol ,必須將其中的2mol變成二價鐵才變成上述催化劑，則需要反應掉1mol三氧化二鐵。那么2Fe2O3+C=4FeO+CO2 2mol 12克 1mol m 解得m=6克

真摳，，5/3=1.67 每題才2分不到……

7，人教版高中化學必修一

化學方程式與離子方程式都有,自己看哈!! 高中化學必修一化學方程式集錦 1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （鹽酸足量）CO32－ + 2H+== CO2↑ + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3（鹽酸不足） CO32－ + H+==HCO3－ 4、木炭還原氧化銅：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、鈉與非金屬單質反應： 4Na + O2＝2Na2O 2Na + O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、鈉與水反應：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O + O2 2Na2O2 Na2O + H2O＝2NaOH Na2O + SO3＝Na2SO4 Na2O + CO2＝Na2CO3 Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O 8、過氧化鈉的主要反應：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑； 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 ↑ Na2O2 + H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4 + H2O2 9、氯氣的主要化學性質： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl +I2 Cl2 + 2I－== 2Cl－ + I2 Cl2 + H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 2HClO = 2HCl + O2(光照) Cl2 + SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 == Cl－ + ClO－ + H2O+ Ca2+ 10、鐵及其化合物的主要化學性質： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 + Fe＝3FeCl2 2FeCl3 + Cu＝2FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3 (血紅色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3 + + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化學性質： 2C + O2(少量) 2CO （或加熱） C + O2(足量) CO2 （或加熱） C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤氣) C + 2H2SO4(濃) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O C +4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 2CO + O2 2CO2 CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + H2O＝H2CO3 CO2 + Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(過量) + Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2 + NH3 + NaCl + H2O＝NaHCO3↓ + NH4Cl (侯氏制堿法) 12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質： N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N2 2NO + O2＝2NO2 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 ==N2O4 NH3 + HCl＝NH4Cl(白煙) NH3 + H2O ==NH3?H2O ==NH4+ + OH－ NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl NH3 + HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （或光照） 4HNO3(濃) + C CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O（加熱） 4HNO3 + Cu＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 8HNO3 + 3Cu＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 13、硫及其化合物的化學性質： S + H2 H2S S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + O2 SO2（或點燃） 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O SO2 + H2O＝H2SO3 2NaOH + SO2(少量)＝Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH + SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－ 2SO2 + O2 2SO3 2H2SO4(濃) + C CO2 ↑ +2SO2↑ + 2H2O 2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑ + H2O 14、鋁及其化合物主要化學性質： 4Al + 3O2== 2Al2O3(純氧中加熱) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 +H2O 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2－ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O 2Al(OH)3 ＝Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH－ ==AlO2－ + 2H2O（NaOH過量） AlCl3 + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 15、硅及其化合物主要化學性質： Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(純) + 4HCl Si(粉) + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C + SiO2 Si + 2CO(高溫制得粗硅) 4HF + SiO2＝SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32－ 16、鎂、銅等單質及化合物的性質： 2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2↑ Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO + C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + 2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2 CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 CuO + H2O CuCl2 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓（藍色絮狀沉淀） CuSO4 + H2S＝CuS↓ + H2SO4 （黑色沉淀） Cu2+ +H2S＝CuS↓ + 2H+

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