高中化學(xué)必修一目錄，高一化學(xué)課目有哪些

來源：整理時間：2022-12-10 20:47:58 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

本文目錄一覽

1，高一化學(xué)課目有哪些
2，高中化學(xué)必修那些
3，高1化學(xué)必修一
4，高一化學(xué)必修一
5，求助有誰知道高中化學(xué) 的目錄嗎
6，高一化學(xué)必修一
7，人教版高中化學(xué)必修一

1，高一化學(xué)課目有哪些

有兩本書，必修1.必修2，其中章節(jié)可以上網(wǎng)查到。

高一化學(xué)課目有哪些

2，高中化學(xué)必修那些

必修1,2 主要是基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理，基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)，基礎(chǔ)有機，無機化學(xué)，一些基本代表元素的性質(zhì)和基本實驗化學(xué)。

高中化學(xué)必修那些

3，高1化學(xué)必修一

我覺得必修一沒什么特別難的知識，就是方程式反鎖點，多記幾遍吧~~ http://zhidao.baidu.com/question/89132252.html?fr=ala0

高1化學(xué)必修一

4，高一化學(xué)必修一

因為有碘離子剩余，所以氯氣不足量，只能足夠與部分碘離子。設(shè)反應(yīng)前氯離子的物質(zhì)量為x，則溴離子物質(zhì)量為2x，碘離子為3x；設(shè)反應(yīng)后的碘離子物質(zhì)量為y，則溴離子物質(zhì)量2y，氯離子物質(zhì)量3y.由化學(xué)方程式計算得有氯氣的物質(zhì)量3x-y/2，又由分析可知溴離子反應(yīng)前后沒有改變，即2x=2y,x=y；所以氯氣物質(zhì)量為x,又因為碘離子物質(zhì)量為3x，所以二者物質(zhì)離比為1:3，故選B

B，1：3

選A吧.你心里想地肯定和我一樣.

別聽上邊的。要選A

答案選B，如果想知道為什么請追問

選B

5，求助有誰知道高中化學(xué) 的目錄嗎

高中化學(xué)有人教版，但是沒有北師大版人教版目錄必修1 第一章從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本操作第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類第二節(jié) 離子反應(yīng) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第三章金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角——硅第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯第三節(jié) 硫和氮的氧化物第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能第二節(jié) 化學(xué)能與電能第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三章有機化合物第一節(jié) 最簡單的有機化合物——甲烷第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì) 第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護

6，高一化學(xué)必修一

分也太少了吧！閑著無聊，做下吧！（1）設(shè)XmolFeo,ymolFe2o3.x+2y=3,和x+3y=5做個方程組，得x=2,y=1,所以比為1：1（因為1molFe2o3有2個Fe3+）,(2)設(shè)nfe2+=1mol,nfe3+=2mol,所以有1molfeo,1molfe2o3,m%=(56+112)/(72+160)=72.41%,(3)有3molfe2o3,所以有6molfe,分?jǐn)傄幌乱?molfeo，所以依方程算下要6gc!

1.鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，就設(shè)鐵為4mol，則氧5mol，那么4mol鐵的化合價共為10價，用十字交叉法全為3價鐵 12 2 1 10 ----= ---，則二價鐵離子、三價鐵離子物質(zhì)的量之比為1:1；全為2價鐵 8 2 1 常規(guī)法：設(shè)二價鐵離子、三價鐵離子物質(zhì)的量分別為x、ymol 則x+y=4 2x+3y=10 解得x=2 y=2 2.催化劑中二價鐵離子與三價鐵離子的物質(zhì)的量之比為 1：2時，就設(shè)其為1、2mol，則鐵的化合價為+8價，那么氧的化合價為-8價，那么就有4mol氧原子，則氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3*56/(3*56+4*16)=72.4% 3 480g三氧化二鐵粉是480/160=3mol ,則有三價鐵6mol ,必須將其中的2mol變成二價鐵才變成上述催化劑，則需要反應(yīng)掉1mol三氧化二鐵。那么2Fe2O3+C=4FeO+CO2 2mol 12克 1mol m 解得m=6克

真摳，，5/3=1.67 每題才2分不到……

7，人教版高中化學(xué)必修一

化學(xué)方程式與離子方程式都有,自己看哈!! 高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式集錦 1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （鹽酸足量）CO32－ + 2H+== CO2↑ + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3（鹽酸不足） CO32－ + H+==HCO3－ 4、木炭還原氧化銅：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 4Na + O2＝2Na2O 2Na + O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2Na2O + O2 2Na2O2 Na2O + H2O＝2NaOH Na2O + SO3＝Na2SO4 Na2O + CO2＝Na2CO3 Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O 8、過氧化鈉的主要反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑； 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 ↑ Na2O2 + H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4 + H2O2 9、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl +I2 Cl2 + 2I－== 2Cl－ + I2 Cl2 + H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 2HClO = 2HCl + O2(光照) Cl2 + SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 == Cl－ + ClO－ + H2O+ Ca2+ 10、鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 + Fe＝3FeCl2 2FeCl3 + Cu＝2FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3 (血紅色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3 + + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)： 2C + O2(少量) 2CO （或加熱） C + O2(足量) CO2 （或加熱） C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤氣) C + 2H2SO4(濃) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O C +4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 2CO + O2 2CO2 CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + H2O＝H2CO3 CO2 + Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(過量) + Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2 + NH3 + NaCl + H2O＝NaHCO3↓ + NH4Cl (侯氏制堿法) 12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)： N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N2 2NO + O2＝2NO2 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 ==N2O4 NH3 + HCl＝NH4Cl(白煙) NH3 + H2O ==NH3?H2O ==NH4+ + OH－ NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl NH3 + HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （或光照） 4HNO3(濃) + C CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O（加熱） 4HNO3 + Cu＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 8HNO3 + 3Cu＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 13、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)： S + H2 H2S S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + O2 SO2（或點燃） 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O SO2 + H2O＝H2SO3 2NaOH + SO2(少量)＝Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH + SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－ 2SO2 + O2 2SO3 2H2SO4(濃) + C CO2 ↑ +2SO2↑ + 2H2O 2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑ + H2O 14、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)： 4Al + 3O2== 2Al2O3(純氧中加熱) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 +H2O 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2－ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O 2Al(OH)3 ＝Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH－ ==AlO2－ + 2H2O（NaOH過量） AlCl3 + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 15、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)： Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(純) + 4HCl Si(粉) + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C + SiO2 Si + 2CO(高溫制得粗硅) 4HF + SiO2＝SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32－ 16、鎂、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)： 2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2↑ Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO + C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + 2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2 CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 CuO + H2O CuCl2 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓（藍(lán)色絮狀沉淀） CuSO4 + H2S＝CuS↓ + H2SO4 （黑色沉淀） Cu2+ +H2S＝CuS↓ + 2H+