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1，碳原子的質量是多少

相對原子質量是12!

元素原子量：12.01

碳原子的質量為12

碳原子的質量是多少

2，碳原子的結構是什么

如果是按初高中的書上的話就是第一層排兩個電子,第二層排四個電子,即但是更仔細分的話就還要有電子亞層.即1s2 2s2 2p6了.

在co2分子中,碳原子采用sp雜化軌道與二氧化碳分子結構 [4]氧原子成鍵.c原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個o原子生成兩個σ鍵.c原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角,并且從側面同氧原子的p軌道分別肩并肩地發生重疊

C 原子結構示意圖

碳原子的結構是什么

3，什么是碳原子碳原子等等

與官能團相連的第一個C原子叫α-、第二個C原子叫β-……以此類推如下圖：

α-H代表與官能團直接相連的碳上的H原子，α-碳就是這個直接相連的碳原子，如乙醛中甲基碳就是α-碳，甲基氫就是α-H。（甲醛中無α-H，α-碳）又如丙醛（CH3CH2CHO)中甲基碳就是β-碳，甲基氫就是β-H。也就是有機物中與α-碳相連的碳原子就是β碳，依次還有γ碳，γ氫等ps：β－羥基醛就是CH2OHCH2CHO.

緊挨最主要官能團的碳原子稱為α碳原子，隔一個則稱為β-碳原子，不是什么同位素。

什么是碳原子碳原子等等

4，什么是碳原子

這個是命名的原則而已將順序第一位的碳原子命名為α碳原子同理順序第二位的就是β-碳原子

緊挨最主要官能團的碳原子稱為α碳原子，隔一個則稱為β-碳原子，不是什么同位素。

與官能團相連的第一個碳叫α，第二個叫β，第三個叫γ。如果有機物有多個官能團，就要看母體是什么了，就是命名的時候的母體，就是通常說的主鏈，一般做母體級別最高的是羧酸，再其次是胺，再其次是醛酮，再其次是醇、醚、炔、烯、烷，鹵素和硝基一般不作為母體，例外的情況為普通命名，含有多個官能的情況要定α碳β碳，γ碳的話，就要看和母體官能團連接的位置了。舉個例子，比如自然界存在的氨基酸都是α氨基酸，通式為NH2-CH(R)-COOH,而還有一種叫β氨基酸的NH2-CH2-CH(R)-COOH，氨基酸的母體官能團就是羧基，而β氨基酸就是自然界不存在的，只能人工合成的，類似的還能有γ氨基酸等，另外常說的α-胡蘿卜素，β-胡蘿卜素，γ-胡蘿卜素，一般說來，α碳上的氫原子是極為活潑的，極易發生各種反應的。

與官能團相連的第一個C原子叫α-、第二個C原子叫β-……以此類推如下圖：

這是對同位素碳原子的簡稱，α碳原子即使12-C原子，而β-碳原子就是13-C原子，以此類推還會有伽瑪碳原子，他么是同位素原子。

α 是用來標記碳原子順序的，α位是“第一個”的意思。h2n-ch2-ch2-0h 以這個為例，如果以h2n-基團作參照，左邊的ch2中的碳原子就是α 碳原子，右邊的為β，如果碳鏈再長的話，就依次為γ，δ等等。如果要研究-oh基團，那么右邊的碳原子就是α 碳，左邊的就是β。如果基團在碳鏈中間呢，比如 ch3-ch（oh）-ch2-ch3 （就是一個丁烷左邊第二個碳原子上有一個羥基），如果要針對于羥基來說，左數第二個碳原子就是α 碳，左數第一、三碳原子都是β 碳原子，最右邊的是γ碳原子。注：如果您是一位化學初學者的話，我想有必要解釋一下化學式寫法。h2n- 就是氨基本來是寫做 -nh2的，因為化學鍵是由n原子與碳原子形成的，故寫在左邊的時候有人就會把nh2 倒過來寫成h2n，以便表示是n-c形成的共價鍵。

5，碳原子含義

碳原子的一個s軌道與三個p軌道雜化所得的四個成正四面體的軌道,每個軌道含1/4s成分,3/4的p成分.軌道的性質可利用波函數的線性疊加理論計算出來

碳原子碳原子（carbon）化學符號：C 元素原子量：12.011 質子數：6 原子序數：6 周期：2 族：IVA 電子層分布：2－4 原子體積: 4.58 cm3/mol 原子半徑（計算值）：70（67）pm 共價半徑：77 pm 范德華半徑： 170 pm 電子構型：1s22s22p2 電子在每能級的排布： 2，4 氧化價（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）顏色和外表：黑色（石墨），無色（金剛石）物質狀態：固態物理屬性：反磁性熔點：約為3550 ℃（金剛石）沸點：約為4827 ℃（升華）摩爾體積：5.29×10-6m3/mol 元素在太陽中的含量：(ppm) 3000 元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23 元素在地殼中含量：（ppm）4800 莫氏硬度：石墨1-2 ，金剛石 10 氧化態：主要為-4,，C+2， C+4 （還有其他氧化態）化學鍵能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074 晶胞參數： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 電離能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270 單質密度：3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃) 電負性：2.55（鮑林標度）比熱：710 J/(kg·K) 電導率：0.061×10-6/(米歐姆) 熱導率：129 W/(m·K) 第一電離能 1086.5 kJ/mol 第二電離能 2352.6 kJ/mol 第三電離能 4620.5 kJ/mol 第四電離能 6222.7 kJ/mol 第五電離能 37831 kJ/mol 第六電離能 47277.0 kJ/mol 成鍵：碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬于等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以后是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。

C的含義：1表示碳元素2表示一個碳原子3表示碳這種物質4還表示由原子構成的碳單質，主要是石墨和金剛石（這條不常用）這個是初中范圍內碳原子的所有含義

對因為碳元素的原子很多。。。比如碳 60.。。。。。你說的通常是指碳12