電離平衡主要受溫度和濃度影響,電離平衡像化學平衡，-1/的運動方向可以用勒查特萊原理來解釋,影響因素電離平衡:1,弱電解質的電離重要知識電離常數與化學的平衡常數相似,在一定溫度下，弱電解質的電離平衡常數越大，就是電離度,由于電離平衡存在于溶液中，所以壓力對電離平衡沒有影響。
電離平衡像化學平衡，-1/的運動方向可以用勒查特萊原理來解釋。由于電離 平衡存在于溶液中，所以壓力對電離平衡沒有影響。電離 平衡主要受溫度和濃度影響。另外需要注意的是，在研究電離-1/時，往往既要考慮水中弱電解質的電離-1/又要考慮水本身的電離。
回答電離 平衡的問題，先考慮濃度，再考慮溫度變化。舉你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H離子和Ch3cooh離子電離。加入濃鹽酸相當于引入了大量的H離子。根據勒查特萊原理，平衡反向移動，Ch3cooh-0。加入少量的冰醋酸，會引入大量的CH3COO離子。同樣的，這次平衡還是反方向移動，而H離子濃度降低，CH3COO 電離的度數降低。下面也是如此。但要注意，當加入少量水時，平衡前移，電離的度數增加，因為醋酸是弱電解質，越弱電離越多。但由于水的加入，H離子的濃度要降低。因為電離是一個吸熱過程，當溫度升高時，電離 平衡前移，所以CH3COO 電離的程度增加，H離子的濃度增加。
在一定條件下，當弱電解質產生離子的速率等于離子結合成分子的速率時，電離的過程達到平衡。影響因素電離 平衡: 1。溫度上升，促進了電離的進步。2.隨著濃度的降低，電離的程度會隨著弱電解質濃度的降低而增加。3.同離子效應，如果加入與弱電解質相同的離子，會抑制電離。弱電解質的電離 平衡常數仍然只受溫度影響，不隨濃度變化。在一定溫度下，弱電解質的電離 平衡常數越大，就是電離度。弱電解質的電離重要知識電離常數與化學的平衡常數相似。酸度可以根據電離常數的大小來判斷。電離常數越大，酸的電離越充分，酸性越強。類似于化學的平衡常數，電離常數只受溫度影響，與溶液中的濃度變化無關。電離:第一步電離常數遠大于第二步電離常數，第二步電離常數遠大于第三步電離常數。對于弱電解質，越加熱越稀釋。類似于鹽的水解，加熱越多，水解和稀釋越多。
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