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1，化學元素周期表
2，化學知識元素周期表總結

1，化學元素周期表

1 如果離子具有相同電子層結構，那么質子數目越大，半徑越小。如果在同一個周期中，左邊原子半徑大于右邊 X是O Z是F Y是Na或者Mg 2 設甲最外層電子數目為x x+x+(x-1)+(x+)=20 x=5 所以甲為N 那么丙就是P 乙就是O 那么丁就是C

(1)電子層結構相同，所以為陽離子和陰離子，原子半徑X大于Z，離子半徑Y大于Z，Y與Z可以形成常見的離子化合物，則X，Y，Z分別是NaOMg (2)在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右相鄰，丙元素的原子序數等于甲、乙兩種元素的原子序數之和，則丙在元素甲的下一周期，而由于丙元素的原子序數等于甲、乙兩種元素的原子序數之和，所以乙元素為氧元素，則甲元素為氮元素，丙元素為磷元素，則丁元素為碳元素。

列方程

化學元素周期表

2，化學知識元素周期表總結

1 原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2 元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3 單質的熔點（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 4 元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 5 最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 6 非金屬氣態氫化物元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 7 單質的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。[編輯本段]推斷元素位置的規律判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：（1）元素周期數等于核外電子層數；（2）主族元素的序數等于最外層電子數。陰陽離子的半徑大小辨別規律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑<原子半徑 (2) 陰離子半徑>原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。

1 原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2 元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3 單質的熔點（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 4 元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 5 最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 6 非金屬氣態氫化物元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 7 單質的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 [編輯本段]推斷元素位置的規律判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：（1）元素周期數等于核外電子層數；（2）主族元素的序數等于最外層電子數。陰陽離子的半徑大小辨別規律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。

甲是n2n2+o2=2no（條件是放電）氧氣過量會生成no2丁是si乙就是上面那位說的丙應該就是cac2中的（c2）離子它和水的反應方程式是cac2+2h2o===ca(oh)2+c2h2↑我見過這道題原題是有解析自己看4：甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是___________________________________________________。(2)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：____________________________________________________。(3)在一定條件下，甲與o2反應的化學方程式是：______________________。(4)丁的元素符號是____，它的原子結構示意圖為_________________________。(5)丁的氧化物的晶體結構與______的晶體結構相似。【答案】(1)cac2+2h2o===ca(oh)2+c2h2↑放電(2)fe2o3+3co2fe+3co2(3)n2+o22no(4)si;(5)金剛石解析：本題是一道綜合性很強的推斷題，它以等電子微粒結構與性質有機結合起來有效的考查綜合分析能力，同時具有一定的開放性(填co的用途)。解答本題的突破口是“丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體”，而丙為負二價雙原子的離子，且電子總數為14，根據中學化學課本上介紹的兩種負二價陰離子和，可知丙為。電子總數為14的原子是硅原子。由相同元素組成的雙原子分子為n2。乙在高溫下是一種還原劑且為14個電子，則乙為co，co在工業上主要是冶煉金屬如煉鐵等。

化學知識元素周期表總結