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本文目錄一覽

1，溶度積規則是什么要官方
2，溶度積規則的應用
3，用溶度積規則解釋
4，用溶度積規則解釋硝酸鉛與碘化鉀反應生成沉淀
5，溶度積規則使用時應注意什么問題
6，溶度積計算公式

1，溶度積規則是什么要官方

當Q>Ksp，產生沉淀；當Q=Ksp，達到飽和；當QQ：離子濃度乘積；Ksp：溶度積。

溶度積規則是什么要官方

2，溶度積規則的應用

溶度積規則：Qi > Ksp 沉淀Qi = Ksp 溶液溶解平衡Qi < Ksp 溶解式中Qi為離子積，即任意濃度指數冪，Ksp為平衡常數，也稱為溶度積常數，簡稱溶度積。例如：AgCl = Ag+ + Cl-若離子的任意濃度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp時，就有沉淀產生。

溶度積規則的應用

3，用溶度積規則解釋

Pb(NO3)2+2KI=2KNO3+PbI2沉淀cPb2+*CI-^2>Ksp(PbI2)

溶度積規則：qi > ksp 沉淀qi = ksp 溶液溶解平衡qi < ksp 溶解式中qi為離子積，即任意濃度指數冪，ksp為平衡常數，也稱為溶度積常數，簡稱溶度積。例如：agcl = ag+ + cl-若離子的任意濃度 c(ag+)c(cl-) = oi > ksp時，就有沉淀產生。

用溶度積規則解釋

4，用溶度積規則解釋硝酸鉛與碘化鉀反應生成沉淀

答：【】硝酸與碘化鉀能夠反應時的條件，是鉛離子和碘離子的濃度的乘積，大于碘化鉛的溶度積時，就會發生反應、生成沉淀”。

會生成金黃色的碘化鉛沉淀。pb(no3)2 + 2ki = 2kno3 + pbi2↓若碘化鉀過量，則溶液也有金黃色，是由于可逆地形成了可溶性絡合物。pbi2 + ki = k[pbi3] （可逆）

會生成金黃色的碘化鉛沉淀。pb(no3)2+2ki=2kno3+pbi2↓若碘化鉀過量，則溶液也有金黃色，是由于可逆地形成了可溶性絡合物。pbi2+ki=k[pbi3]（可逆）

5，溶度積規則使用時應注意什么問題

難溶電解質的飽和溶液中，當溫度一定時，其離子的濃度乘積為一常數。這個常數叫做溶度積。以Ksp表示。根據平衡常數表達式的書寫原則，對于通式 AnBm(固)=nAm++mBn- 溶度積常數表達式為：Ksp=[Am+]n·[Bn-]m 而對一給定難溶電解質，在一定條件下沉淀能否生成或溶解，可從溶度積的概念來判斷。當溶液中某難溶電解質的離子濃度(以該離子系數為指數)的乘積大于其溶度積時，就會產生沉淀。此時，由于沉淀析出，離子濃度減小，直到離子濃度乘積等于其溶度積為止。如果溶液中離子濃度乘積等于溶度積，則溶液是飽和的。若溶液中的離子濃度乘積小于其溶度積，就沒有沉淀生成。希望可以幫助到你

6，溶度積計算公式

難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積（英語：solubility product）。計算，對于物質 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度積(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m參考：http://baike.baidu.com/link?url=y-Qc4f7VG8t-WtOHJoX6ioCk15QcKSN6W5K3Sfg5JJZV-0CMHFrmPy1uN7vnJ7D_

我舉一個離子，比如ag2so4（s）==2ag++so42-這樣的話，k=【ceq(ag+)/cq】^2*【ceqso42-/cq】（即銀離子的活度的平方乘以硫酸根離子的活度。活度就是ceq/cq，其實一般高中用濃度代替，大學的話有一個計算公式）所以，如果一個物質是anbm的話，他的濃度積也就是am+離子活度的n次方乘以bn-離子活度的m次方，寫成公式：k=【ceq(am+)/cq】^n*【ceq(bn-)/cq】^m，你可以自己試寫一下agcl，ba（oh）2，ca3(po4)2等的表示方式，練了這幾個你就發現很有對稱美。ps.anbm分子電離出am+，bn-離子，這個應該明白吧。我能幫的就只有這么多了，你可以查閱一下相關資料。^_^