考試模擬試題，公務(wù)員考試行測(cè)模擬試題后含答案

來(lái)源：整理時(shí)間：2024-01-29 15:22:41 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，公務(wù)員考試行測(cè)模擬試題后含答案
2，數(shù)學(xué)高考模擬題
3，初中模擬考試科學(xué)試題
4，高三模擬考試題急
5，數(shù)學(xué)考試試題
6，化學(xué)模擬考試題

1，公務(wù)員考試行測(cè)模擬試題后含答案

公務(wù)員QZZN論壇（ http://bbs.qzzn.com/ ）上的資料很多很詳細(xì)，不過(guò)我還是發(fā)給你好了！都是WORD文檔，可以直接打印。

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公務(wù)員考試行測(cè)模擬試題后含答案

2，數(shù)學(xué)高考模擬題

考察函數(shù)f(x))=a^x-2(√(4-a^x))-1預(yù)使函數(shù)有定義必有 4-a^x>0 所以 a^x<4 兩邊取對(duì)數(shù)有 xlna<ln4 x<ln4/lna x<log(a)4下面求值域求出f(-無(wú)窮)既得一個(gè)值域端點(diǎn)f(-無(wú)窮)=0-2*2-1=-5值域另一端點(diǎn)為f(log(a)4)f(log(a)4)=4-2*0-1=3此時(shí)值域?yàn)?-5,3)可能有所遺漏,比如a的取值不同,不過(guò)大致如此了。

數(shù)學(xué)高考模擬題

3，初中模擬考試科學(xué)試題

1.Ca(OH)2,即氫氧化鈣，石灰水溶液，可以與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，去除空氣中的CO2。 2.選C；不完全燃燒生成的一氧化碳不會(huì)融進(jìn)水里，一氧化碳難融，而且不與水反應(yīng)。 3.選A和D；B和C都是干擾項(xiàng)，與鋁或者鎂無(wú)關(guān)，無(wú)論是鋁還是鎂反應(yīng)，得到的都是氫氣，最終也是對(duì)氫氣的量處理，而氫氣的量才是和鹽酸對(duì)應(yīng)的，所以與是那種金屬或者金屬是否氧化無(wú)關(guān)，只要保證氫氣不產(chǎn)生，反應(yīng)完畢。而對(duì)A和D，都是使得得到的氫氣量比實(shí)際的要多，這樣從氫氣折算鹽酸的量時(shí)，自然也會(huì)增多。所以AD都會(huì)使結(jié)果偏大。 6.b好像不會(huì)產(chǎn)生氧氣吧，這個(gè)題有錯(cuò)。你要問(wèn)的是產(chǎn)生氫氣吧？如果是氫氣，b產(chǎn)生的氫氣多，因?yàn)閍中氧化銅要消耗稀硫酸。 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~盡力了，好久沒(méi)有碰化學(xué)了~

初中模擬考試科學(xué)試題

4，高三模擬考試題急

1、若復(fù)數(shù) z 滿足:z+z(共軛復(fù)數(shù))=2,z·z(共軛復(fù)數(shù))=2,則|z-z(共軛復(fù)數(shù))|=______________。答：設(shè) z=a+bi z(共軛復(fù)數(shù))=a-bi z+z(共軛復(fù)數(shù))=2a=2 →a=1 z·z(共軛復(fù)數(shù))=a^2+b^2=1+b^2=2 →b=±1 |z-z(共軛復(fù)數(shù))|=|-2b|=2 2、設(shè)雙曲線x^2/a^2-y^2/b^2=1的半焦距為c 離心率為5/4 若直線y=kx與雙曲線的一個(gè)交點(diǎn)的橫坐標(biāo)恰為c,則k= 答： e²=(b/a)²+1 b/a=3/4 設(shè)a=4t b=3t c=5t 點(diǎn)（c,ck)在雙曲線上帶入方程x^2/a^2-y^2/b^2=1 k=+- √63/10 3、點(diǎn)M是圓C （x+1)²+y²=8上的動(dòng)點(diǎn)，D(1,0),P在DM上，N在CM上，且向量DM=2向量DP 向量NP·向量DM=0 1 動(dòng)點(diǎn)N的軌跡為曲線E，求曲線方程 2 線段AB是曲線E的長(zhǎng)為2的動(dòng)弦，O為坐標(biāo)原點(diǎn)，△AOB的面積的范圍答：我們可以看到P是DM的中點(diǎn)，NP是DM的中垂線，則MN＝DN MC＝MN＋CN＝DN＋CN＝r＝2根號(hào)2 所以N的點(diǎn)軌跡是以（－1，0）（1，0）為焦點(diǎn)，2a＝2根號(hào)2的橢圓方程是(x^2)/2+y^2=1

5，數(shù)學(xué)考試試題

[（1+x）/(1-x)]>0 可分解為1+x>0且1-x>0,或1+x<0且1-x<0, 可得-1<x<1是其定義域奇偶：f（-x）=㏒a[（1-x）/(1+x)]=-㏒a[（1+x）/(1-x)]=-f(x),是奇函數(shù)。單調(diào)性：f（x）=1/[(1+x)lna]+1/[(1-x)lna] 由于-1<x<1，a大于1，lna>0 所以f（x）>0,單調(diào)遞增。

(1+x)/(1-x)>0 1+x>0且1-x>0 或 1+x<0且1-x<0 得到定義域是-1<x<1 f(x)=loga [(x+1)/(1-x)] 則f(-x)=loga [(1-x)/(1+x)] =loga (1-x)-loga (1+x) =-f(x) 所以f(x)為奇函數(shù) log a((1+x)/(1-x))>0 如果a>1 那么(1+x)/(1-x)>1 2x/(1-x)>0 0<x<1 如果0<a<1 那么(1+x)/(1-x)<1 2x/(1-x)<0 x>1或x<0所以函數(shù)是在定義域單調(diào)遞增

定義域（1+x）(1-x)>0 -1<x<1 奇偶性 f(-x)=㏒a[（1-x）/(1+x)]=-㏒a[（1+x）/(1-x)]=-f(x) 為奇函數(shù) 單調(diào)性即求（1+x）/(1-x)單調(diào)性另X=0 或0.5 可知（1+x）/(1-x)遞增因?yàn)閍>1所以函數(shù)單調(diào)遞增

（1）定義域?yàn)椋?1,1），∵f(0)=㏒a(1)=0∴此函數(shù)為奇函數(shù) （-1,0）單調(diào)遞增函數(shù)，（0，1）單調(diào)遞減函數(shù)

令Y=(1+x)/(1-x)大于零求出定義域;先求Y的單調(diào)區(qū)間,利用同增異減求f(x)的單調(diào)區(qū)間;由f(-x)=-f(x)得其為奇.

-1<1 f(0)=0所以是奇函數(shù) 1-x遞減 1+x/1-x遞增因?yàn)閍>1 所以函數(shù)是在定義域單調(diào)遞增

6，化學(xué)模擬考試題

1 G→Q+NaCl該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，又Cl的最低化合價(jià)為-1，所以：G>-1，Q>-1，G<Q。 Q+H2o→X+H2↑反應(yīng)中H的化合價(jià)降低，所以水為氧化劑，即Q為還原劑，X為氧化產(chǎn)物。所以，X>Q。 Y+NaOH→G+Q+H2O，該反應(yīng)也為歧化反應(yīng)，所以，Y的化合價(jià)介于G、Q之間，又G<Q，所以G<Y<Q。 Z+NaOH→Q+X+H2O，同理，Z的化合價(jià)介于Q、X之間，又Q<X，所以Q<Z<X 綜上得：G<Y<Q<Z<X。 2 設(shè)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分別為x、y 則有：Na2CO3~~~~~~CO2 106 44 m=44x/106 x m NaHCO3~~~~~~CO2 84 44 n=44y/84 y n x+y=19g 解方程組得：x=10.6g m+n=8.8g=44x/106+44y/84 y=8.4g

G→Q+NaCl； Q高于G Q+H2o→X+H2↑ ； X高于Q Y+NaOH→G+Q+H2o；Y在 G Q之間 Z+NaOH→Q+X+H2o Z在 Q X 之間那么就是 X Z Q Y G 2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O 溶液吸收了8.8g CO2 44 106 8.8 A A=21.2 因?yàn)轭}目給定固體質(zhì)量為19g 如果CO2全反應(yīng)的話生成NA2CO3的質(zhì)量為21.2 ，所以這19克全是NA2CO3

被采納的答案明顯錯(cuò)誤！！！ 1 G→Q+NaCl該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，又Cl的最低化合價(jià)為-1，所以：G>-1，Q>-1，G<Q。 Q+H2o→X+H2↑反應(yīng)中H的化合價(jià)降低，所以水為氧化劑，即Q為還原劑，X為氧化產(chǎn)物。所以，X>Q。 Y+NaOH→G+Q+H2O，該反應(yīng)也為歧化反應(yīng)，所以，Y的化合價(jià)介于G、Q之間，又G<Q，所以G<Y<Q。 Z+NaOH→Q+X+H2O，同理，Z的化合價(jià)介于Q、X之間，又Q<X，所以Q<Z<X 綜上得：G<Y<Q<Z<X。 2 設(shè)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分別為x、y 則有：Na2CO3~~~~~~CO2 106 44 m=44x/106 x m NaHCO3~~~~~~CO2 84 44 n=44y/84 y n x+y=19g 解方程組得：x=10.6g m+n=8.8g=44x/106+44y/84 y=8.4g

1.GYQZX第一個(gè)式子中，氯化鈉的-1是最低的，所以G肯定是價(jià)態(tài)上升到Q的；第二個(gè)式子，水到氫氣價(jià)態(tài)下降，所以Q到X價(jià)態(tài)肯定上升；第三個(gè)式子和第四個(gè)可以看出，Y既要上升又要下降，Y在G和Q之間，Z在Q和X之間2.有0.2mol二氧化碳，全部反映掉生成21.2克碳酸鈉，比實(shí)際上多2.2克，就是說(shuō)有碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉所以根據(jù)碳守恒來(lái)算，設(shè)生成碳酸鈉x，碳酸氫鈉y，x+y=19，（x÷106）+（y÷84）=0.2，然后把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，再算出氫氧化鈉，我就不計(jì)算了。