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本文目錄一覽

1，硫酸亞鐵是什么是酸堿還是鹽
2，亞硫酸鐵與氧氣
3，亞硫酸鐵與硫化氫反應嗎
4，硫酸亞鐵的通俗叫法
5，硫酸亞鐵和焦磷酸鐵有什么不同
6，鐵屑制取亞硫酸鐵

1，硫酸亞鐵是什么是酸堿還是鹽

硫酸鹽

鹽

硫酸亞鐵是什么是酸堿還是鹽

2，亞硫酸鐵與氧氣

2Fe2(S03)3+3O2==2Fe2(SO4)3

實際操作不好使，一般先用催化劑把二氧化硫氧化成三氧化硫，在制取硫酸。

有亞硫酸鐵這東西嗎？

它們之間不能產生反應。如果認為生成了硫酸鐵，是不對的，因為三假鐵的氧化性大于氧氣

亞硫酸鐵與氧氣

3，亞硫酸鐵與硫化氫反應嗎

不反應. 1.不發生復分解反應. 實驗室用FeS與硫酸來制取H2S,反應后得到H2S與硫酸亞鐵,如果H2S與硫酸亞鐵能反應的話,實驗室中就不可能通過該反應來制取了.將是實驗室制硫化氫的逆反應，矛盾，所以不能發生反應 2.不發生氧化還原反應.H2S與亞鐵一般都表示還原性,二者不能發生氧化還原反應.

產生黃色沉淀 S單質

h2so3+2h2s=3s↓+3h2o硫化氫具有強還原性，亞硫酸鈉具有弱氧化性，所以就反應了，這叫歸中反應

沒有呀硫酸鐵不能因為有相同元素

亞硫酸鐵與硫化氫反應嗎

4，硫酸亞鐵的通俗叫法

是七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，化學式FeSO4·7H2O

硫酸亞鐵作用產品名稱:硫酸亞鐵產品標準：gb10531-89 化學式：feso47h2o ;硫酸亞鐵分子式為feso4.7h2o，是硫酸法生產一種稀有金屬產品過程中產出的副產品，產品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體無臭，有帶咸味的收斂性味。加入議定用量可調節堿性水中的ph值，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業廢水處理，同時具有殺菌作用。相對密度1.899（14.8℃），熔點64℃，90℃時失去6分子結晶水，300℃時失去全結晶水。在干燥空氣中易風化，在潮濕空氣中逐漸氧化，形成黃褐色堿性硫酸鐵。無水物為白色粉末，相對密度3.4，與水作用則變成藍綠色。ph（1 10溶液）3.7。1g本品可溶于約1.5ml25℃水中或0.5ml沸水中，不溶于乙醇。本品理論鐵含量為20.45%。性狀：蘭綠色單斜結晶，產品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體。溶于水、甘油，不容于乙醇，有腐蝕性，潮解風化。硫酸亞鐵作用產品用途：污水處理、肥料（調節土壤酸堿度、促進葉子葉綠色形成）、農藥、催化劑、消毒劑、磁性材料等行業. 硫酸亞鐵理化指標: 指標項目指標飲用水處理用工業用水處理用優等品一等品合格品優等品一等品合格品硫酸亞鐵(feso 4 ?7h 2 o)含量% ≥ 97.0 94.0 90.0 97.0 94.0 90.0 二氧化鈦（tio 2 ）含量，% ≤ 0.5 0.5 0.75 0.5 0.5 0.75 水不溶物含量% ≤ 0.2 0.5 0.75 0.2 0.5 0.75 游離酸（以h 2 so 4 計）含量，% ≤ 0.35 1.0 2.0 －－－砷（as）含量% ≤ 0.0005 0.0005 0.0005 －－－重金屬（以pb計）含量，% ≤ 0.002 0.002 0.002;硫酸亞鐵是硫酸法生產一種稀有金屬產品過程中產出的副產品，加入議定用量可調節堿性水中的ph值，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業廢水處理，同時具有殺菌作用

5，硫酸亞鐵和焦磷酸鐵有什么不同

1、名稱不同：硫酸亞鐵，亞硫酸鐵2、化學式不同：硫酸亞鐵的化學式：FeSO4；亞硫酸鐵的化學式：Fe2(SO3)3。3、鐵的價態和硫的價態不同：硫酸亞鐵中硫是+6價，鐵為＋2價；亞硫酸鐵中硫為＋4價、鐵為＋3價。4、一個分子中原子個數比不同：硫酸亞鐵中鐵、硫、氧的原子個數比=1：1：4；亞硫酸鐵中鐵、硫、氧的原子個數比=2：3：9。5、硫酸亞鐵：藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。在干燥空氣中風化，在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵。在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。溶于水，幾乎不溶于乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入堿或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱“綠礬”，溶于水水溶液為淺綠色。硫酸亞鐵可用于色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版等。具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。在干燥空氣中會風化。在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵。10%水溶液對石蕊呈酸性（Ph值約3.7）。加熱至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上轉變成堿式硫酸鐵。6、亞硫酸鐵：亞硫酸鐵不存在溶液，固體是鐵鹽的特征顏色：黃褐色。

這是兩種不同物質。　　硫酸亞鐵是藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。在干燥空氣中風化，在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵。在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。溶于水，幾乎不溶于乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入堿或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱“綠礬”，溶于水水溶液為淺綠色。硫酸亞鐵可用于色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版等。　　焦磷酸鐵淡黃白色至棕黃色粉末，溶于水后呈乳化狀態，溶于無機酸。黃白色粉末。溶于無機酸、堿、檸檬酸鹽。不溶于冷水。

6，鐵屑制取亞硫酸鐵

實驗二硫酸亞鐵銨的制備（3學時）* 一、目的1、掌握制備復鹽硫酸亞鐵銨的方法，了解復鹽的特性。2、掌握水浴加熱、蒸發、濃縮等基本操作。3、了解無機物制備的投料、產量、產率的有關計算，以及產品純度的檢驗方法。二、原理鐵能溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵：Fe(S)＋2H+(aq) =Fe2+＋H2(g)通常，亞鐵鹽在空氣中易氧化。例如，硫酸亞鐵在中性溶液中能被溶于水中的少量氧氣氧化并進而與水作用，甚至析出棕黃色的堿式硫酸鐵（或氫氧化鐵）沉淀。 4Fe2+＋2SO2-4(aq)＋O2(g)＋6H2O(l)=2[Fe(OH)2]2SO4(s)＋4H+(aq)若往硫酸亞鐵溶液中加入與FeSO4相等的物質的量的硫酸銨，則生成復鹽硫酸亞鐵銨。硫酸亞鐵銨比較穩定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空氣氧化，在定量分析中常用以配制亞鐵離子的標準溶液。像所有的復鹽那樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一組份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。蒸發濃縮所得溶液，可制得淺綠色的硫酸亞鐵銨（六水合物）晶體。 Fe2+(aq)＋2NH+4(aq)＋2SO2-4(aq) ＋6H2O(l)= （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O）如果溶液的酸性減弱，則亞鐵鹽（或鐵鹽）中Fe2+與水作用的程度將會增大。在制備（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O過程中，為了使Fe2+ 不與水作用，溶液需要保持足夠的酸度。用比色法可估計產品中所含雜質 Fe3+的量。Fe3+由于能與SCN－生成紅色的物質[Fe(SCN) ] 2+，當紅色較深時，表明產品中含Fe3+較多；當紅色較淺時，表明產品中含Fe3+較少。所以，只要將所制備的硫酸亞鐵銨晶體與KSCN溶液在比色管中配制成待測溶液，將它所呈現的紅色與含一定Fe3+量所配制成的標準Fe(SCN) ] 2+溶液的紅色進行比較，根據紅色深淺程度相仿情況，即可知待測溶液中雜質Fe3+的含量，從而可確定產品的等級。三種鹽的溶解度（單位為g/100g）數據如下：溫度FeSO4·7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O10℃20.073.017.220℃26.575.421.630℃32.978.028.1三、藥品與試劑1、儀器臺式天平、水浴鍋（可用大燒杯代替）、吸濾瓶、布氏漏斗、真空泵、溫度計、比色管(25mL)。2、藥品鹽酸 (2mol/L)，硫酸 (3 mol/L)，標準 Fe3+ 溶液(0.0100mg/L)，硫氰酸鉀(FeSCN，質量分數0.25)，硫酸銨(s)，碳酸鈉(10%)，鐵屑，乙醇 (95%)， pH試紙。四、步驟1、鐵屑的洗凈去油污用臺式天平稱取2.0 g 鐵屑，放入小燒杯中，加入15 mL 質量分數為10%碳酸鈉溶液。小火加熱約10 min 后，傾倒去碳酸鈉堿性溶液，用自來水沖洗后，再用去離子水把鐵屑沖洗潔凈（如何檢驗鐵屑已洗凈？）。2、硫酸亞鐵的制備往盛有2.0g 潔凈鐵屑的小燒杯中加入15mL 3 mol/L H2SO4溶液，蓋上表面皿，放在石棉網上用小火加熱（由于鐵屑中的雜質在反應中回產生一些有毒氣體，最好在通風櫥中進行），使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止（約需15min）。在加熱過程中應不時加入少量的去離子水，以補充被蒸發的水分，防止 FeSO4 結晶出來；同時要控制溶液的pH值不大于1（為什么？如何測量和控制？）趁熱用普通漏斗過濾（參見基本操作），濾液承接于干凈的蒸發皿中（為何要趁熱過濾，小燒杯及漏斗上的殘渣是否要用熱的去離子水洗滌，洗滌液是否要棄掉？）。將留在燒杯中及濾紙上的殘渣取出，用濾紙吸干后稱量。根據已作用的鐵屑質量，計算溶液中FeSO4的理論產量。3、硫酸亞鐵銨的制備根據 FeSO4的理論產量，計算并稱取所需固體(NH4)2SO4 的用量。在室溫下將稱出的(NH4)2SO4配制成飽和溶液，然后倒入上面制得的FeSO4溶液中。混合均勻并調節pH值為1-2，在水浴鍋上蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶時為止（蒸發過程不宜攪動）。自水浴鍋上取下蒸發皿，放置、冷卻，即有硫酸亞鐵銨晶體析出。待冷至室溫后（能否不冷至室溫？），用布氏漏斗抽濾（參見基本操作），最后用少量的乙醇洗去晶體表面所附著的水分（此時應繼續抽氣過濾）。將晶體取出，置于兩張干凈的濾紙之間，并輕壓以吸干母液，稱重。計算理論產量和產率。公式如下：產率= 4、產品檢驗（1）標準溶液的配制往三支25 mL 的比色管中各加入2 mL2 mol/L HC l 和1 mLKSCN溶液。再用移液管分別加入不同體積的標準0.0100 mol/L Fe3+溶液5mL，最后用去離子水稀釋至刻度，制成含 Fe3+ 量不同的標準溶液。這三支比色管中所對應的各級硫酸亞鐵銨藥品規格分別為含Fe3+ 0.05mg，符合一級標準。含 Fe3+0.10mg，符合二級標準。含Fe3+ 0.20mg，符合三級標準。（2）Fe3+分析稱取1.0 g 產品，置于25 mL比色管中，加入15mL不含氧氣的去離子水（怎樣制取？），加入2 mL 2 mol/L HC l 和1 mLKSCN溶液，用玻璃棒攪拌均勻，加水到刻度線。將它與配制好的上述標準溶液進行目測比色，確定產品的等級。在進行比色操作時，可在比色管下村白瓷板；為了消除周圍光線的影響，可用白紙包住盛溶液那部分比色管的四周。從上往下觀察，對比溶液顏色的深淺程度來確定產品的等級。五、思考題1、在鐵與硫酸反應，蒸發濃縮溶液時，為什么采用水浴？2、計算硫酸亞鐵銨的產率時，應以什么為準？為什么？3、能否將最后產物直接放在表面皿加熱干燥？為什么？4、在制備硫酸亞鐵時，為什么要使鐵過量？注：本實驗制備的產物應收集作為實驗十四的原料

主要是鐵屑和稀硫酸反應，很簡單的，你化學沒學好吧

喂。。好學生啊。。佩服。這么乖

請問您是學校的要求嗎？如果是這樣，我可能幫到你，FeSO4·7H2O投入溶解槽，加過量鐵屑