只是在大多數情況下，化學反應釋放的電磁能量轉化為反應產物分子(或原子)的動能，宏觀表現為熱力學能量,如果從化學反應中產生或吸收的能量大部分以熱能的形式表示，則可以等效為這類反應產生的熱能；但要注意的是，電化學反應主要是以電能的形式表示的，所以答案是否定的:化學能不等于熱力學能量。
嚴格來說，“化學能”的概念并不嚴格。如果從化學反應中產生或吸收的能量大部分以熱能的形式表示，則可以等效為這類反應產生的熱能；但要注意的是，電化學反應主要是以電能的形式表示的，所以答案是否定的:化學能不等于熱力學能量。從化學能的起源來看，化學能來源于反應物分子或原子重組前后的能量差，通常可以理解為電磁能(化學鍵是電磁能的一種形式)。其實更嚴謹的化學鍵分析，尤其是共價鍵，需要考慮量子力學，這里就不轉移話題了)。另外，已知的物質世界只有四種基本力:電磁力、強力、弱力和萬有引力，化學反應只涉及電磁力。從這個角度看，化學能其實就是物質結構中所包含的電磁能。只是在大多數情況下，化學反應釋放的電磁能量轉化為反應產物分子(或原子)的動能，宏觀表現為熱力學能量。
熱力學 Energy U只是溫度的函數，這是針對理想氣體的。對于一般氣體，熱力學能量不僅與溫度有關，還與比容有關。理想氣體是沒有體積，沒有相互作用力的虛粒子，所以它的壓強趨于零，體積趨于無窮大，所以理想氣體的熱力學能量只是溫度的函數。對于水蒸氣或低溫高壓下的氣體，其氣體分子體積不可忽略，不能作為理想氣體計算，即這些氣體的熱力學能量不僅是溫度的函數。
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