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1，初三化學
2，初三化學知識
3，初三初三初三化學
4，初三的化學知識

1，初三化學

能溶于水的氣體：二氧化碳、氯化氫氣體、氨氣等不能、不易溶于水的氣體：一氧化碳、氧氣、氫氣、氮氣等

二氧化碳，氯化氫，氨氣可溶或易溶氧氣氫氣氮氣氦氣不溶于水或不易溶于水

初中的：所有鈉鹽，鉀鹽，銨鹽，硝酸鹽，硫酸鹽除BaSO4，鹽酸鹽除AgCl，NaOH，KOH，NH3.H2O，Ba（OH）2，Ca（OH）2，硫酸鹽酸硝酸等酸類，CO2等氣體還有請樓主記住這幾句話：鉀鈉銨鹽皆可溶硝酸鹽入水影無蹤鹽酸只有銀不溶（Agcl）氫氧只溶鋇硫酸不溶鋇

初三化學

2，初三化學知識

在化學變化中分子可分而原子不可分分子是保持物質化學性質的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒通常物質由某些分子構成，但也不排除金屬單質由原子直接構成原子構成分子如：氫原子+氧原子=水分子兩者同樣都可以構成物質如：Cu 、Na、Zn 等是由原子直接構成的物質；H2O、O2、H2、N2等都是由分子構成的物質元素是許多原子組成的，與分子無關

1.原子是一個元素能保持其化學性質的最小單位。 2.物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。

原子是構成分子的基本粒子，同時分子和原子都是構成物質的基本粒子金屬是由原子直接構成

分子是宏觀的，表示的是結構物質，可是化合物，也可是單元素物質。原子是微觀的，表示的是一種元素！分子由原子構成。比如：水是由大量的水分子構成，它是由1個氧原子和2個氫原子構成。

初三化學知識

3，初三初三初三化學

根據(jù)質量守恒定律生成二氧化碳的質量=25+100-116.2=8.8g CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 8.8g x=20g 所以碳酸鈣的質量分數(shù)=20/25*100%=80% y=14.6g 所以稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=14.6/100*100%=14.6% 鑒定一氧化碳和二氧化碳的方法 1，用燃著的木條分別伸入2個集氣瓶，氣體燃燒的是一氧化碳，熄滅的是二氧化碳 2CO + O2 點燃 2CO2 2，分別通入澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，不變的是一氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

二氧化碳的質量=25+100-116.2 寫出化學方程式設碳酸鈣的質量為X 利用方程式計算出X的質量在用X除以25 就是質量分數(shù)

第一題實驗室將25g的大理石和100g的稀鹽酸混合充分反映后，剩余物質的總質量為116.2g雜質不容易水。1生成二氧化碳多少克？2石灰水鐘碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？3稀鹽酸中的溶質的質量分數(shù)是多少。。反應前25g+100g=125g 125g-116.2g=8.8g即為生成二氧化碳的質量 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 8.8g x=10g y=7.3g 碳酸鈣的質量分數(shù)是多少 10g/25g*100%=40% 稀鹽酸中的溶質的質量分數(shù)是 7.3g/100g*100%=7.3%

把相對分子質量寫一下，我忘了。

初三初三初三化學

4，初三的化學知識

檢驗Cl- 加入AgNO3 再加入稀HNO3 沉淀不消失檢驗SO4 2- 先加Ba(NO3)2 再加稀HNO3 沉淀不消失

鑒別H2SO4用不足量Ba堿如果出現(xiàn)白色沉淀證明有不融性BA鹽過濾在想沉淀中滴入H+離子如沉淀不融證明有so4離子再向綠葉中+如CO3離子如有氣泡產(chǎn)生證明是H2SO4 1 CL用ALNO3 有白色沉淀生成證明有CL離子 2 加熱有刺鼻氣味有CL離子

H2SO4是硫酸,CL-是鹽酸根，酸＝Ｈ＋酸根(例：H2SO4,H2CO3,HCL)，堿＝金屬＋氫氧根(例:NaoH,Ca(oH)2，鹽＝金屬＋酸根(例:NaCl, Na2CO3 酸根分為：硫酸根（So4-)．碳酸根(CO3-)．硝酸根（No3-) 氫氧根：(ＨＯ－)

初三的化學其實不難，他只是對化學這門學科的一個基本的介紹。其重點知識很有限。要學好初三化學，得化學的學習方法其實是不難的，只是理論性較強，不要害怕化學，更不要太緊張.只要把分數(shù)看開點就可以了,否則太過于緊張的心情,是無法進行復習的.一緊張,就害怕,化學并不難的,所以不要緊張。每個人的基礎不同，學習態(tài)度也不同，所以要采用的方法也就不同。要把學習學好就得找到適合自己的學習方法，要根據(jù)自己的特點選擇適合的方法。就可以取得進步。 1.掌握好四個基本反應的原理及代表反應。即化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。 2.掌握好以下幾個試驗的基本過程：實驗室制氧氣，實驗室制氫氣，實驗室制二氧化碳，酸的通性。 3.總結出酸和堿的基本性質。 4.學會配平化學方程式，并會基本的計算。 5.上課一定要認真聽講，做好筆記。這是關鍵。 6.多做練習題，熟能生巧嗎。

H2SO4 + BaO Cl- + Ag

H2SO4 + Ba2+ Cl- + Ag+