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1，高中化學選修三
2，高中化學選修3知識點總結
3，高中化學選修三的知識點

1，高中化學選修三

鉛屬于金屬，最外層電子P軌道易失去，成+2價，不要與碳弄混淆，它們差不多不是一個世界的了........ 至于收縮效應，這應該是物理上的吧，和選修3有什么關系？謝謝采納。

高中化學選修三

2，高中化學選修3知識點總結

高中化學有很多需要記憶的知識點，高中化學分為選修和必修，為了方便大家學習，接下來我為大家整理了高中化學選修3知識點，希望能幫助到大家。高中化學選修3知識點總結 (一) (1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。 (2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。 (3)不同能層的能級有交錯現象如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d (4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。 (5)基態和激發態 ①基態：最低能量狀態。處于最低能量狀態的原子稱為基態原子。 ②激發態：較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態。處于激發態的原子稱為激發態原子。 ③原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要殊能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特征譜線鑒定元素。高中化學選修3知識點總結(二) 1、元素周期表的結構元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的周期，原子的價電子總數決定元素所在的族。 (1)原子的電子層構型和周期的劃分周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 (2)原子的電子構型和族的劃分族是指價電子數相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 (3)原子的電子構型和元素的分區按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區，分別為s區、p區、d區、f區和ds區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。 (4)元素周期律元素的性質隨著核電荷數的遞增發生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質的周期性來源于原子外電子層構型的周期性。高中化學選修3知識點總結(三) (1)極性分子和非極性分子 <1>非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等; ②只由極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等; ③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。 <2>極性分子：整個分子電荷分布不對稱。如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。 ②折線型分子，如H2O、H2S等。 ③三角錐形分子如NH3等。 (2)共價鍵的極性和分子極性的關系：兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的什用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。 3)分子極性的判斷方法 ①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。 ②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。 ③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。 ④根據ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價) (4)相似相溶原理 ①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。 ②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。 ③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。元素推斷題大題解題策略元素或物質推斷類試題該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然后設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。化學元素推斷題大題解題策略元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進行推斷。 (1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論; (2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關系予以推斷; (3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。化學元素推斷題的一般思路化學元素推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準"突破口"→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。高中化學選修3知識點總結相關文章： ★ 高二化學選修3第三章知識點 ★ 高二化學必修三知識點總結 ★ 化學選修三第二章知識點 ★ 高中化學選修三晶體知識點 ★ 高中化學知識點總結 ★ 高中化學的知識點總結 ★ 江蘇高考化學知識點總結 ★ 高中化學知識點梳理 ★ 高中化學知識點提綱 ★ 有機化學高考化學知識點總結 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

高中化學選修3知識點總結

3，高中化學選修三的知識點

第一章原子結構與性質第一節原子結構 1. 什么叫能層能級 2. 能層中能級符號順序 3. 能級數與能層序數的關系 4. 畫出構造原理圖 5. 練習寫出1-36號元素原子基態電子排布式 6. 練習簡化電子排布式的寫法（鐵硅） 7. 能量最低原理 8. 基態激發態 9. 可見光產生的原因 10. 電子云原子軌道 11. S .P原子軌道的形狀 12. 練習畫基態原子的電子排布圖 13. 泡利原理洪特規則的內容 14. 原子排布規律第二節原子結構與元素的性質 1. 畫出前36號元素在周期表中的位置 2. 什么叫價電子 3. 周期表中的5個區 4. 電離能電負性的概念及應用 .電離能，電負性最大的原子 5. 元素周期律的具體內容（原子半徑，得失電子能力，氧化性，還原性，化合價，金屬性，非金屬性，氣態氫化物的穩定性。最高價氧化物對應的水化物的酸堿性，第一電離能，電負性） 6. 對角線規則的含義 7. 惰性氣體的相對穩定性第二章分子結構與性質第一節共價鍵 1. 什么叫化學鍵離子鍵共價鍵電子式 2. 運用電子云原子軌道怎樣理解共價鍵 3. 怎樣判斷化學鍵的類型 4. 鍵能鍵長鍵角（應用） 5. 共價鍵的特性 6. 西戈馬鍵派鍵的特征及比較 7. 等電子原理第二節分子的立體結構 1. 分析分子的結構（三原子，四原子，五原子） 2. CO2 H2O CH2O NH3 CH4的立體結構 3. 價層電子對互斥模型理論 A 中心原子都用于形成共價鍵 B中心原子上有孤對電 4. 理解雜化軌道理論（SP，SP2，SP3）及應用 5. 什么叫配位鍵中心離子配位體配位數配位化合物（舉例） 6. 向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水的實驗現象離子方程式 7. 向氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液的現象離子方程式（指出中心離子配位體） 8. 用配位鍵表示四氨合銅絡離子第三節分子的性質 1. 共價鍵的分類 2. 怎樣區分極性分子非極性分子 3. 什么叫范德華力 4. 范德華力對分子晶體的熔沸點有怎樣的影響 5. 對結構相似的分子晶體怎樣判斷范德華力的大小 6. 什么叫氫鍵易形成氫鍵的原子有那些氫鍵是否屬于化學鍵 7. 分子內形成氫鍵分子間形成氫鍵有什么不同 8. 影響物質的溶解性的因素有那些 9. 什么叫手性原子手性分子 10. 怎樣比較無機含氧酸的酸性第三章晶體結構與性質 1. 晶體的分類 2. 晶體與非晶體的區別 3. 形成晶體的方法 4. 什么叫晶胞 5. 平行六面體晶胞中微粒個數的算法 6. 什么叫分子晶體 7. 特征 8. 典型的分子晶體 9. 干冰的密度為什么比冰高 10. 什么叫原子晶體 11. 原子晶體特征 12. 典型原子晶體 13. 什么叫金屬鍵 14. 電子氣理論 15. 用電子氣理論解釋金屬的延展性導電性 16. 金屬原子在二維平面放置的方式配位數都是多少 17. 金屬原子的三維堆積方式有幾種 18. 什么叫離子晶體 19. NaCl CsCl CaF2中各離子的配位數是多少 20. 離子晶體的特征 21. 同族元素的碳酸鹽穩定性怎樣判斷 22. 什么叫晶格能 23. 影響晶格能的因素 24. 晶格能的應用

孤電子對是什么

高中化學選修三的知識點