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1，化學方程式的計算的題目

解：M2On+nH2=nH2O+2M （2M+16n）--2n a----------------1 （2M+16n）/a=2n/1 M=(a-8)n

化學方程式的計算的題目

2，化學方程式計算題

2Al2O3==(通電)4Al+3O2↑ 204 108 10t x x=5.29t

n(Al2O3)=10000000/108mol=1/2n(Al) m(Al)=n(Al2O3)*2*30=100/18=5.55t

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化學方程式計算題

3，化學有關方程式的計算題

1，有4g石灰石樣品，現將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映后，經過濾，干燥等操作后稱量固體殘留物質的質量。（第一次加入10g，剩余固體質量為3.0g，第二次加入10g，剩余固體質量為2.0g，第三次加入10g，剩余固體質量為1.0g，第四次加入10g，剩余固體質量為0.4g）如果煅燒上述石灰石原料生產出含雜質的生石灰質量為100T，問需要上述石灰石原料質量為多少噸？ 2，求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？ 3某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。 4.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 5.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣? 6.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣? 7.：實驗室用過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣，如果100克雙氧水溶液中的過氧化氫的質量為3.4克且完全分解,(1)求生成氧氣的質量為多少克? (2)反應中生成水的質量為多少克? 8. 25克含碳酸鈣80％的大理石恰好與100克某鹽酸溶液完全反應（雜質不與鹽酸反應，且不溶解）。求： ( 1).該反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ( 2) 列出生成二氧化碳的質量(x)的比利式；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）原鹽酸溶液的溶質質量分數＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 9 8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到克銅. 10. 6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成克氫氣.

化學有關方程式的計算題

4，急求有關化學方程式計算題

一、選擇題：下列各題只有一個符合要求的答案（每題3分，共30分） 1．宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們的義務。下列各項中屬于偽科學的是（） A．用催化劑將水變為燃油（由碳氫元素組成）B．使白磷在空氣中自燃 C．用液氫發射火箭 D．用掃描隧道顯微鏡可觀察到分子的圖像 2．在2H2+O2點燃2H2O的反應中，反應前后肯定發生變化的是（） A．元素種類 B．各元素的化合價 C．物質的質量總和 D．各種原子的數目 3．綠色燃料物質X，其燃燒反應的化學方程式為X＋2O2點燃CO2+2H2O ，根據質量守恒定律判斷：X化學式為（） A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH 4．某純凈物A稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實不能得出的結論是（） A．由四種元素組成 B．A是化合物 C．A中含有水 D．A不穩定 5．已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩物質完全反應時，質量比為3：4。若生成C和D共140g，則該反應消耗B的質量為（） A．60g B．80g C．90g D．120g 6．鎂在氧氣中燃燒，化學方程式為2Mg+O2點燃===2MgO，則下列敘述正確的是（） A．5g鎂和3g氧氣反應生成8g氧化鎂B．4.8g鎂和3.2g氧氣反應生成8g氧化鎂 C．3g鎂和5g氧氣反應生成8g氧化鎂D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應生成8g氧化鎂 7．做氫氣還原氧化銅的實驗時，先通氫氣片刻，再加熱氧化銅；停止反應后，先停止通氫氣，再熄滅酒精燈，結果失敗了，是因為發生了（） A．CuO+H2△＝Cu+H2O B．2H2O通電 2H2↑+O2↑ C．2H2+O2點燃2H2O D．2Cu+O2△＝2CuO 8．等質量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量比是（） A．1：4：7 B．6：3：4 C．7：4：1 D．28：7：4 9．17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法錯誤的是（） A．精確稱量是科學研究的重要方法 B．水在長時間加熱后能轉變為土 C．物質變化過程中總質量守恒 D．沉淀物來自于蒸餾器本身 10．在一密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：物質 X Y Z Q 反應前質量/g 4 10 1 21 反應后質量/g 0 12 15 待測已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n。下列推理正確的是（） A．反應后生成15gZ B．反應后Q的質量為12g C．反應中Y與Q發生改變的質量之比為1：1 D．該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為2：3 二、填空題 11．（4分）根據植物的光合作用：CO2 + H2O 淀粉 +O2，可知淀粉中一定含有元素，可能含元素。 12．（10分）在下列化學方程式中屬于（1）化學式寫錯的是（）（2）“↑”“↓”符號使用不當的是（）（3）反應條件不對的是（）（4）未配平的是（）（5）完全正確的是（） A．H2O通電H2↑+O↑ B．S+O2燃燒===SO2 C．KClO3 MnO2═══△ KCl+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 E．Fe↓+H2SO4=FeSO4+H2 13．（6分）寫出下列化學方程式（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體可在用鉑、鈀作催化劑的條件下，使CO與NO反應生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體：；（2）為延長白熾燈泡的使用時間，燈泡內放有極少量的紅磷以減少燈絲氧化；（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒極細的鐵粉，食用后在胃液里（含少量鹽酸）可轉變為人體所需的亞鐵鹽，以防缺鐵性貧血：。 14．（10分）按要求書寫下列化學反應方程式有水生成的置換反應：有水生成的分解反應：生成水的化合反應：水參加的分解反應：家用液化氣（CxHy）完全燃燒，生成二氧化碳和水： 15．（6分）“有其他的物質生成”是判斷物質發生化學變化的依據。但在實際化學反應中，常常根據反應伴隨的現象來確定化學反應是否發生。請根據你對化學變化的理解填寫下表：實驗內容主要實驗現象化學方程式（1）將點燃的硫放入盛氧氣的集氣瓶中（2）有氣泡產生（3）有顏色的變化 16．（6分）質量守恒定律指出：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。要證明這一定律，實驗必須在一密閉容器中進行，或在敝口容器中實驗時，無氣體逸出或不與空氣中某物質反應。請運用必要實驗儀器，仿照示例，設計實驗證明質量守恒定律，畫出裝置圖，指出設計實驗的名稱。實驗（1）（2）（3）實驗設計實驗名稱白磷自然鋅與稀硫酸反應 17．（8分）下面四個觀點皆是錯誤的，請各找一個學過的化學反應方程式，否定以下各錯誤觀點，例如：“氧化反應一定是化合反應，”證明它錯誤的實例：CH4＋2O2點燃CO2+2H2O 錯誤說法否定例證（化學方程式）（1）分解反應一定有單質生成（2）有單質和化合物生成的反應都是置換反應（3）置換反應一定有金屬單質參加（4）原子團在化學反應前后一定不發生變化三、簡答題（6分）（相對原子量：O-16，S-32） 18．將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，有如下實驗數據：給定氧氣質量/g 10 15 16 20 24 32 生成二氧化硫的質量/g 20 30 32 32 32 32 （1）S與O2在反應中的質量比是多少？（2）16gS完全反應消耗O2多少克，生成SO2多少克？（3）試解釋為什么產物的量增加到一定限度后就不再改變？四、計算題：（14分） 19．（6分）飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO2），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣Ca(OH)2和氧氣。（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。（2）一養魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，做如下實驗：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）。試計算所用樣品中過氧化鈣的質量分數。（相對原子質量：H-1，O-16，Ca-40） 20．（8分）煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫，燃燒后生成的二氧化硫會造成空氣污染。某工廠用煤做燃料，每天燃燒含硫2%的煤4.8×103kg。（1）試計算每天該廠排放到空氣中的二氧化硫為多少千克。（計算結果保留一位小數，下同）（2）該廠廢氣中二氧化硫的含量可根據下列反應測定：SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。現取該廠廢氣樣品500mL，用含碘4×10-7g的碘溶液與廢氣中二氧化硫恰好完全反應，試計算該廠排放的廢氣是否符合國家規定的工業廢氣排放標準（廢氣中二氧化硫的含量不得超過0.15mg/m3）（相對原子質量：H-1，O-16，I-127）

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1.飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO2），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣Ca(OH)2和氧氣。（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。（2）一養魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，做如下實驗：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）。試計算所用樣品中過氧化鈣的質量分數。（相對原子質量：H-1，O-16，Ca-40） 2. 煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫，燃燒后生成的二氧化硫會造成空氣污染。某工廠用煤做燃料，每天燃燒含硫2%的煤4.8×103kg。（1）試計算每天該廠排放到空氣中的二氧化硫為多少千克。（計算結果保留一位小數，下同）（2）該廠廢氣中二氧化硫的含量可根據下列反應測定：SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。現取該廠廢氣樣品500mL，用含碘4×10-7g的碘溶液與廢氣中二氧化硫恰好完全反應，試計算該廠排放的廢氣是否符合國家規定的工業廢氣排放標準（廢氣中二氧化硫的含量不得超過0.15mg/m3）（相對原子質量：H-1，O-16，I-127）

1.我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7、5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗鹽酸34、7g，放出的氣體在常溫下體積為1、1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2、0g/L，則上述反應放出氣體的質量為_________g。（2）若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）。