亚洲大片av,极品视频在线,91亚洲精品久久久蜜桃网站

1，初中化學公式有那些

很多啊怎么給啊

都還給老師了

C+O2點燃=CO2 2H2+O2點燃=2H2O S+O2點燃=SO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2沉淀+Na2SO4 很多的想知道哪方面的告訴我一一解答

質量守恒定律

有兩本

初中化學公式有那些

2，初中化學所有公式

快捷鍵說明空格: 播放 / 暫停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 單次快進5秒 ←: 單次快退5秒按住此處可拖拽不再出現可在播放器設置中重新打開小窗播放播放出現小問題，請刷新嘗試

初中化學所有公式

3，初中化學有多少條公式分別是什么

化學還有公式？不知道我只知道化學式和化學方程式那就多了，學了酸堿鹽后，自己要會寫，而不是死記一. 常用計算公式：（2）設某化合物化學式為AmBn ①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n ②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n ③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% （4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L) （5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%= 1- 雜質的質量分數（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100% （7）溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c% （9）溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度

公式還是方程式.......

初中化學有多少條公式分別是什么

4，初中化學公式

初中化學公式如下：一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe304。3、鋁在空氣中燃燒：4Al+302點燃2A1203。4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20。5、紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205。6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃SO2。7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃CO2。8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2CO。9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO。10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02點燃2CO2。11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H20=H2CO3。12、生石灰溶于水：CaO+H20=a(OH)2。13、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H20=CuS04·5H20。14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na+C12點燃2NaC1。二、自然界中的水1.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H20通電2H2?+02?。2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH) 2。3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。三、質量守恒定律1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO。2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04===FeS04+Cu。3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20。4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO。

5，初中化學公式

初中化學常用計算公式一. 常用計算公式：（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12 （2）設某化合物化學式為AmBn ①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n ②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n ③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% （4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L) （5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% = 純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%= 1- 雜質的質量分數（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100% （7）溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c% （9）溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度

很對我記得就這些沒別的公式在化學元素的計算中用到的就這些

6，求初中化學公式

化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。 4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。 6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。 8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。 9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。 10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應） 13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 二、分解反應： 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △＝ 2CuO + H2O + CO2↑ 現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3＋ MnO2△ ＝2KCl + 3O2 ↑ 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。 22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、鍛燒石灰石：CaCO3△＝ CaO+CO2↑（二氧化碳工業制法） 24、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 三、置換反應：（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應） 26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現象：有氣泡產生。 32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應) 40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。 41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成 34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2△＝ 2Fe+3H2O 37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 四、復分解反應： 1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋鹽→新鹽＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反應： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水） 2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理） 11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2 12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O

7，初中化學公式啊啊啊

一、化合反應 1 、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 現象：（ 1 ）發出耀眼的白光（ 2 ）放出熱量（ 3 ）生成白色粉末 2 、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現象：（ 1 ）劇烈燃燒，火星四射（ 2 ）放出熱量（ 3 ）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。 4 、銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 △ 2CuO 現象：銅絲變黑。 6 、鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白

1-7單元化學方程式總匯 ==== MnO2 △實驗室制取氧氣：（1、2、3） ==== △1、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）：2KClO3 2KCl + 3O2↑ ==== MnO22、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 3、實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）：2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 4、實驗室用石灰石（或大理石）跟稀鹽酸制取二氧化碳： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 5、實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 6、工業上制取二氧化碳（即高溫煅燒石灰石）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 7、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁〔石灰水的主要成分是Ca(OH)2）〕：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ==== 點燃（二氧化碳的檢驗方法）。 ==== 點燃8、硫在空氣中燃燒生成二氧化化硫：S + O2 SO2 ==== 點燃9、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P + 5 O2 2P2O5　 ==== 點燃10、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2 2MgO ==== 點燃11、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe + 2O2 Fe3O4 ==== 點燃12、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O ==== 點燃13、木炭在空氣完全燃燒生成二氧化碳：C + O2 CO2 ==== 點燃14、木炭在空氣中不完全燃燒生成一氧化碳：2C + O2 2CO 15、一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳：2CO + O2 2CO2 16、二氧化碳與水反應生成碳酸： CO2 + H2O === H2CO3 ==== 高溫17、碳酸不穩定而易分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑ 18、碳與二氧化碳在高溫條件生成一氧化碳：CO2＋C 2CO （吸熱反應） ==== 通電19、鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ （放熱反應） 20、水通電分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ ==== △21.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 高溫 22.氧化汞受熱分解：2HgO 2Hg + O2 ↑ ==== 高溫一般規律： C + 金屬氧化物金屬 + CO2↑ （23、24、25） 23、高溫條件下碳還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑； 24、高溫條件下碳還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 ↑； 25、高溫條件下碳還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 ↑ 高溫或△ 一般規律：CO + 金屬氧化物金屬 + CO2 （26、27、28） ==== △26、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 ； 27、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ；高溫或△28、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 ==== △一般規律：H2 + 金屬氧化物金屬 + H2O （29、30、31） 29、氫氣分別還原氧化銅:H2 + CuO Cu + H2O； 30、氫氣分別還原氧化鐵:3H2 + Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O； 31、氫氣分別還原四氧化三鐵：4H2 + Fe3O4 高溫 3Fe + 4H2O 點燃 ====32、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 33、乙醇（酒精）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （硫酸亞鐵）

一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 舉手之勞，采納吧。 By ◆◇「 Sprite 」

找你們老師問唄！他對你所需要的了如指掌！