欧美6一10sex性hd,成人教育av,国产精品免费免费

1，化學必修二

只是核外電子變化，化合價于原子半徑隨核外電子變化

化學必修二

2，高中化學必修二

選D 原因是如果按1:7 混合的話產生0.001mol CO2 產生1mol CaCo3 ！

高中化學必修二

3，高中化學必修二

得電子形成稀有氣體原子結構相當于從原來的不穩定結構變成穩定結構，體系能量越高越不穩定，A放的能量多，所以A原子體系能量高，也就是活潑，表現出來就是非金屬性強，在這里，非金屬性就是氧化性，所以氧化性A>B 還原性 A離子

高中化學必修二

4，高中化學必修2

解：使石蕊試紙變紅是因為有一定量的H+，變紅后褪色是因為該物質有強氧化性，由于是干燥的試紙，所以氣體，液體Cl2，都不行（沒有H+），同樣的4中氯氣的酒精溶液沒有H2O，也就沒有H+ ，鹽酸只能使石蕊試紙變紅，但是變紅后不褪色（無強氧化性），所以3，6可以，因為氯水中含 HCl，次氯酸HClO，鹽酸酸化的漂白粉溶液含有H+ 和 HClO。（次氯酸HClO有氧化性）

3 6

新制氯水和鹽酸酸化的漂白粉

5，高中化學必修2

答案為A 具體理由如下：由于X為短周期元素且為陰離子，所以X原子和X陰離子電子層數相同。X離子比Y離子多兩個電子層，只能是：X陰離子為三個電子層，Y陽離子為一個電子層。故Y原子可能為一個電子層，也可能為兩個電子層。Y可能位于一，二周期，D選項錯誤。 B C 選項錯誤，可用Y氫離子來排除，氫離子即質子無電子層,此時X為第二周期元素。由于第二周期最外層電子數大于4的很難失電子，結合排除法，確定答案為A。解答完畢。

D，因為短周期，有是多兩個電子層，只能是第一周期和第三周期

選A吧，

ABCD

A吧

6，高中化學必修二

B是鋁氧化鋁為兩性從而確定是第三周期元素 A就是鈉了因為半徑最大（不考慮氬。。。） C為硫反應為2H2S+SO2=2H2O+3S D為氯

B：為Al（鋁），因短周期中可與強酸和強堿反應的只有鋁，由此可知，該周期為第3周期 A：為Na（鈉），第3周期中核電荷數最小的一個，因此其半徑最大（同周期中，核電荷數越小，原子半徑越大。非同周期元素，電子層數越多，半徑越大） C：為S（硫），反應為 SO2+2H2S==3Ｓ+2H2O D：為Cl（氯），第3周期中除了氬就只有它是氣態的了

B是Al 因為是能溶于強酸和強堿溶液所以是兩性氧化物所以是Al 所以Al所在的周期中半徑最大的元素是Na 所以A是Na C當然是S了因為2H2S+SO2====2H2O+3S(沉淀) D是Cl

7，化學必修二

1A.碳 B氧 C 鈉 D硫 2 Ⅲ ⅥA 硫酸 3 2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

A——C C——Na B——O D——S 1、碳氧鈉硫 2、三 VI H2SO4 3、 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

A、碳C B、氧O C、鈉Na D、硫S 四周期六主族 H2SO4 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

A的L層電子數是K層電子數的兩倍，說明A為碳(C) C在空氣中燃燒呈黃色火焰，說明C為鈉（Na) C單質在加熱下與B單質充分反應可得到與D單質同色的淡黃色固體化合物，說明B為氧（O）、D為（S)：（1）元素名稱：A_碳_B氧__C_鈉_D硫__（2）D位于_三_周期_第6主_族。D的最高價氧化物的水化物_H2SO4_（3）AB2與C2B2反應的化學方程式_2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2_