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1，化學(xué)必修二

只是核外電子變化，化合價(jià)于原子半徑隨核外電子變化

化學(xué)必修二

2，高中化學(xué)必修二

選D 原因是如果按1:7 混合的話產(chǎn)生0.001mol CO2 產(chǎn)生1mol CaCo3 ！

高中化學(xué)必修二

3，高中化學(xué)必修二

得電子形成稀有氣體原子結(jié)構(gòu)相當(dāng)于從原來(lái)的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系能量越高越不穩(wěn)定，A放的能量多，所以A原子體系能量高，也就是活潑，表現(xiàn)出來(lái)就是非金屬性強(qiáng)，在這里，非金屬性就是氧化性，所以氧化性A>B 還原性 A離子

高中化學(xué)必修二

4，高中化學(xué)必修2

解：使石蕊試紙變紅是因?yàn)橛幸欢康腍+，變紅后褪色是因?yàn)樵撐镔|(zhì)有強(qiáng)氧化性，由于是干燥的試紙，所以氣體，液體Cl2，都不行（沒(méi)有H+），同樣的4中氯氣的酒精溶液沒(méi)有H2O，也就沒(méi)有H+ ，鹽酸只能使石蕊試紙變紅，但是變紅后不褪色（無(wú)強(qiáng)氧化性），所以3，6可以，因?yàn)槁人泻?HCl，次氯酸HClO，鹽酸酸化的漂白粉溶液含有H+ 和 HClO。（次氯酸HClO有氧化性）

3 6

新制氯水和鹽酸酸化的漂白粉

5，高中化學(xué) 必修2

答案為A 具體理由如下：由于X為短周期元素且為陰離子，所以X原子和X陰離子電子層數(shù)相同。X離子比Y離子多兩個(gè)電子層，只能是：X陰離子為三個(gè)電子層，Y陽(yáng)離子為一個(gè)電子層。故Y原子可能為一個(gè)電子層，也可能為兩個(gè)電子層。Y可能位于一，二周期，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B C 選項(xiàng)錯(cuò)誤，可用Y氫離子來(lái)排除，氫離子即質(zhì)子無(wú)電子層,此時(shí)X為第二周期元素。由于第二周期最外層電子數(shù)大于4的很難失電子，結(jié)合排除法，確定答案為A。解答完畢。

D，因?yàn)槎讨芷冢惺嵌鄡蓚€(gè)電子層，只能是第一周期和第三周期

選A吧，

ABCD

A吧

6，高中化學(xué)必修二

B是鋁氧化鋁為兩性從而確定是第三周期元素 A就是鈉了因?yàn)榘霃?a href="http://www.sushanshangmao.com/tag/572567.html" target="_blank" class="infotextkey">最大（不考慮氬。。。） C為硫反應(yīng)為2H2S+SO2=2H2O+3S D為氯

B：為Al（鋁），因短周期中可與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的只有鋁，由此可知，該周期為第3周期 A：為Na（鈉），第3周期中核電荷數(shù)最小的一個(gè)，因此其半徑最大（同周期中，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。非同周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大） C：為S（硫），反應(yīng)為 SO2+2H2S==3Ｓ+2H2O D：為Cl（氯），第3周期中除了氬就只有它是氣態(tài)的了

B是Al 因?yàn)槭悄苋苡趶?qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液所以是兩性氧化物所以是Al 所以Al所在的周期中半徑最大的元素是Na 所以A是Na C當(dāng)然是S了因?yàn)?H2S+SO2====2H2O+3S(沉淀) D是Cl

7，化學(xué)必修二

1A.碳 B氧 C 鈉 D硫 2 Ⅲ ⅥA 硫酸 3 2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

A——C C——Na B——O D——S 1、碳氧鈉硫 2、三 VI H2SO4 3、 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

A、碳C B、氧O C、鈉Na D、硫S 四周期六主族 H2SO4 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，說(shuō)明A為碳(C) C在空氣中燃燒呈黃色火焰，說(shuō)明C為鈉（Na) C單質(zhì)在加熱下與B單質(zhì)充分反應(yīng)可得到與D單質(zhì)同色的淡黃色固體化合物，說(shuō)明B為氧（O）、D為（S)：（1）元素名稱：A_碳_B氧__C_鈉_D硫__（2）D位于_三_周期_第6主_族。D的最高價(jià)氧化物的水化物_H2SO4_（3）AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式_2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2_