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1，天津新高二化學

《物質結構與性質》選修三《化學反應原理學》選修四還有選修五《有機化學原理》不過從這三本中學兩本

我剛高考完我們那屆上學期學化學反應原理下學期學有機不知道你們這屆一樣不一樣

天津新高二化學

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3，高二化學問題

體積增大應該是指的壓強減小吧····表示需要詳細題設

NO2是有色的,逆反應增大后濃度物質的量變多顏色變深

2NO2=N2O4為可逆反應，體積增大后反應向逆反應方向進行就是向NO2方向進行，所以顏色加深，這沒矛盾啊。望采納

首先顏色由NO2絕定，呈現棕紅色，N2O4無色。

體積增大后反應向逆反應方向進行,二氧化氮多了，而四氧化二氮是無色的

高二化學問題

4，天津高考化學2021裸分考80賦分多少

天津高考化學2021裸分考80賦分87。賦分制，也稱按等級賦分。等級賦分的基本思路，將每門選考科目的同一類型考生成績按照分數高低依次排序。排序中，根據比例劃分不同等級，按照公式賦予不同等級分。不同省市的等級賦分制度又有所不同，比如天津市自選科目單科前2%的學生賦分為100分。

5，高二化學問題

答案就應該是AC啊，不要太糾結于資料給出的答案

此題答案為：C 。若不懂，請追問。

c(Na+)+c(H+)=c(HO-)+c(HA-)+2c(A2-)

平衡性不對啊

A正確，這是物料守恒 B錯誤質子守恒應該是 c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2C(H2A) C正確這是電荷守恒 D錯誤物料守恒應該這樣c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-) +2C(H2A)

BCD A中不可能有H2A的因為H2A是強酸完全電離剩下的根據三守恒關系可判斷

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7，高三二模卷化學題

（1）3∶1 （2）3.01g堿式碳酸鹽中，含： n(Mg2+)= n[Mg(OH)2]=0.03mol n(Al3+)= 2n(Al2O3)=2×(3.01－1.30-0.03×40)÷102=0.01（mol） n(CO32-)= n(CO2)=0.005 mol n(OH-)= (0.03×2＋0.03×3－0.005×2) =0.08（mol）（1分） n(H2O)= (1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02（mol）（1分）所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式碳酸鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。（2分）

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9，05天津化學高考題

因為題目說明了產生P2O3和P2O5 ，，你可以這么想象，先是P與氧氣反應生成P2O5，之后多余的P與P2O5反應生成了P2O3.

1)3.1 g的單質磷（P）和3.2 g氧氣即各0.1mol 所以生成物P與O原子個數比為1∶2 可能生成P2O3和P2O5設他們物質的量之比為x∶y 所以P∶O=(2x+2y)∶(3x+5y)=1∶2解得x∶y=1∶1 所以產物為P2O3和P2O5 即P2O3和P2O5各0.025mol P2O3質量為2.75g,P2O5質量為3.35g. (2)單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol指1molP完全燃燒生成P2O5放的熱所以0.025*Y+0.025*Q=X (設1mol P與O2反應生成固態P2O3放熱為Q) 解得Q=40X-Y 因為函變值ΔH應小于0 即應為-Q 所以ΔH=(Y-40X)kJ/mol

10，中小學教師性別嚴重失衡為什么男教師這么少

教師性別結構失衡是包括教育評價、社會觀念、學校管理、經濟社會發展多重因素作用的結果。據報道數據，2021年全國教育事業統計報告數據，全國高中、初中和小學階段的女性教師占比分別為54.37%、57.8%、70.02%，學前階段這一比例更是高達近98%。部分地區和學校女教師的比例遠高于上述總體比例，不少小學只有清一色的女教師。與20年前相比，各學段男教師都減少了近20%，且近幾年新入職教師中，女性教師數量超過男性教師的狀況還在發展且加劇。儲朝暉指出，需要從源頭上改進整體教育評價，激發男性優勢潛能發揮，在師范院校招生環節應根據需要確定合理的男女招生比例，改進培養機制。教師是中產階層收入較高的群體，工作環境好，每年還有三四個月的帶薪休假福利，是白領競爭最激烈的行業之一。中小學教師入門，基本上憑考試，而這類考試女性分數輕松超過男性，特別是語言類科目（語文、英語）。所以，女教師比男教師多很多。不過，到了大學，這種情況就發生改變。大學教師錄用，一個是靠導師推薦，一個是看論文、看著作，不再用考試的辦法，這時男性的優勢就出來了。在這個問題上，有人認為需要多措并舉，從整個過程和系統上解決男性愿意當教師、能當好教師等一系列問題。尤其需要建立更加人性化、多元化的教師管理與評價機制，讓男女教師都能充分發揮自己所長，能夠收獲成就感與榮譽感，從而激勵更多優秀男性當教師。也有人認為沒有什么關系，沒必要一定要追求性別比例平衡，教學工作是不管男老師還是女老師都能做且能做好的，誰能把學生教好帶好、誰能把教育教學工作干好，誰就是合格的好老師。當一個優秀的女老師和一個差一些的男老師來應聘，就算學校全是女老師，都應該聘用那個優秀的女老師。基層學校為什么一定需要保證一定比例的男性教師，甚至在招不到人的情況下不惜降低錄用要求？其實是因為體制內外的勞保待遇差別，導致不少女性是奔著“生孩子”考取的相關崗位，學校要保證可用的人手在一定范圍內，就只能提升男性教師比重。這事再往下說，無非就是社會保障機制對于家庭扶養的輔助不到位，尤其是對于職業女性不友好。歸根結底，社會意識、社會現實和社會機制三者錯位了。社會意識的基礎打得好，社會現實中女性勞動參與率也高，但社會機制沒跟上，導致職業女性兩面受傷。教師其實是個好職業，但是再好的職業也是興趣的選擇，沒興趣的自然不會選，興趣的源點也是教育，師范教育及更早的初高中教育有沒有讓男孩子們喜歡上教師這個職業，提起他們當老師的興趣很重要。很對女孩子們選擇教師職業有心理因素，也有周邊環境因素，大多數家里人都會勸女兒們去當教師，所以也不盡然全是女孩子們的興趣。教師這份職業被人們稱為“鐵飯碗”，如果能夠成為一名老師，意味著擁有一份十分穩定的工作，社會地位高，受人尊敬，家人會感到很自豪。教師的職責是教書育人，雖然男教師和女教師的工作內容都一樣，但性別嚴重失衡之后，會產生一些不良影響，比如會影響學校正常教育教學工作，也會影響教師之間的合作。個人認為，教師性別失衡，也會對學生造成影響，尤其是小學生，因為小學生還沒有完全形成性別觀念，學校當中缺少男教師，會影響學生性別角色定位和品格發展。所以說這個問題需要盡快解決，各個地區也在不斷提出解決辦法，但是效果卻不是很理想，主要是因為根本問題沒有得到解決，所以很多男性不愿意成為教師。

11，高二化學問題

（1）選D 首先分析一下問題吧 0.1mol/L的某一元酸PH不等于1 從這點可以看出應該是弱酸 0.1mol/L的某一元堿BOH的c(H+)/c(OH-)=10的負12次方可以推出來 c(H+)=10負13次方 c(OH-)=10負一次方也就是0.1mol/L 可以得出為強堿等體積混合以后因為濃度相等所以酸堿恰好完全反應得到HA+BOH===BA+H2O BA中 A-會水解所以c(B+)>c(A-)> 強堿弱酸鹽顯堿性所以c(OH-)>c(H+) 至于為什么選擇D 很簡單啊陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負電荷電中性 (2) A 就更簡單了想想看溶液為什么導電因為里面有離子對不對所以只要盡量不改變離子數量就行了（3）Cl+H2O＝HCl+HClO 如果加 NaOH 雖然是向正移動但是NaOH會和 HClO 也反應啊會使得HClO濃度減少的

我兩年沒看化學問題了，看著這個真的有點蒙。（不對不要笑我謝謝）第一題，常溫下測得0.1mol/L的某一元酸PH不等于1，就說明他是弱酸，因為是一元酸所以強酸濃度0.1mol/L的時候才是1，完全電離的，但是他的不是1所以是弱酸。0.1mol/L的某一元堿BOH的c(H+)/c(OH-)=10的負12次方。正常情況下水中的c(H+)和c(OH-)的濃度都是一樣的都是10的負14次方（沒記錯吧）c(H+)/c(OH-)=10的負12次方的話也就是c(OH-)的濃度是1mol/L所以是強堿，弱酸和強堿混合結果知道了吧。答案好像是D，就算不這么分析，簡單一點，溶液肯定是不帶電的，所以，正電荷加正電荷所有的正電荷總量應該是和負電荷相等的，選 D 第二題，要想加入氫氧化鈉導電能力不變的話，必須要是強電解質，因為氫氧化鈉是強電解質，所以放入水中必定全部電離，要想導電能力不變只能溶液中也是強電解質這一題選 A 其余的都是弱電解質 B乙酸C氨水D水都是弱電解質第三題要想使次氯酸增加的話必須使平衡正向移動，正向移動有兩個方法，第一增加前面反應物的量，但是這樣不能改變溶液濃度，雖然是加大了但是溶液體積也變大了，所以不適用。2就是削低生成物的兩一種物質就是鹽酸，但是要是加入氫氧化鈉的話就不行了，不僅僅鹽酸消耗了，而且次氯酸也會反映，所以要想是平衡正向移動，可以加點弱堿比如氫氧化鋁，還有就是改變外界條件加壓降溫都會改變平衡移動。就想說這些，哪里不對告訴我一下，畢竟兩年半沒看一點電化學了

1.PH不等于，為弱酸，某一元堿BOH的c(H+)/c(OH-)=10的負12次方，計算后為強堿，（好像ph=1）等體積混合，因為弱酸要部分電離，所以過量。即混合溶液呈酸性。選A，根據電荷守恒，再選一個D2.A是強電解質，NAOH也是強電解質，反應后的鹽還是強電解質。所以選A3.NaOH與次氯酸中和，雖然平衡向右移動，但次氯酸濃度還是減小的

Bd,c,氫氧化鈉能與生成物反應

1 B 2 A

12，高二化學問題

1Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+~~~~~~~反應可逆沒有沉淀號 2溶于濃鹽酸可以抑制三價鐵離子的水解，這樣氯化鐵的濃度就比較高，再加水稀釋是為了讓它達到你要配置溶液的濃度，由于濃鹽酸的易揮發性，所以不需考慮濃鹽酸會引入其他雜質離子，它所引入的雜質很好出去 3》2FeCl3+3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3（沉淀符號）+3Ca2+3CO2(氣體符號）；以為三價鐵離子水解產生的氫離子與碳酸鈣反應產生了二氧化碳，二氧化碳是氣體，脫離了氫離子和碳酸鈣反應的平衡體系，使得反應向生成二氧化碳的方向移動，這樣就加大了三價鐵離子的水解，因而氫氧化鐵超過了溶解度以沉淀的形式出現，這就是為什么會出現紅褐色沉淀

1.Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 2.抑制水解，氯化鐵的濃度就比較高，加水稀釋是為了讓它達到你要配置溶液的濃度. 2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3+3Ca2++3CO2,反應產生紅褐色沉淀氫氧化鐵和無色氣體二氧化碳，消耗了氫離子使平衡向右移動。

1、Fe^3*+3H2O=（可逆）Fe(OH)3+3H* 2、應該是抑制氯化鐵的水解。 3、Fe^3*+3H2O=（可逆）Fe(OH)3+3H* CaCO3=Ca^2*+CO3^2- H*+CO3^2-=HCO3- (HCO3-)+H*=H2CO3 H2CO3=（可逆）H2O+CO2 如方程（1）中水解產生大量氫氧化鐵，沉淀。（答案僅供參考）

1.Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 2,來防止稀釋后FeCl3發生水解 3,2FeCl3+3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3（沉淀符號）+3Ca2+3CO2(氣體符號）；這是因為雙水解，反應進行的徹底，所以有CO2，Fe（OH）3生成。

Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 可逆反應加酸抑制鐵離子水解加水是升高溶液PH 2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3+3Ca2++3CO2,反應產生紅褐色沉淀氫氧化鐵和無色氣體二氧化碳，氫離子減少使平衡向右移動。

1 Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 反應可逆 2 抑制鐵離子水解 3 反應雙水解，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O =2Fe(OH)3 + 3CO2

1.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl 2.鹽類溶液在稀釋時有利于鹽類的水解，所以要在稀釋前加鹽酸，來防止稀釋后FeCl3發生水解。 3.碳酸鈣會微量的溶解到水中，所以碳酸根濃度增大，使溶液PH增大，FeCl3是強酸弱堿鹽，PH增大有利于它的水解，所以會產生水解產物Fe（OH）3沉淀，并且還會產生HCl，所以會使碳酸鈣溶解。HCl濃度降低后，優惠促進FeCl3的水解，使反應加速。