2021天津市部分區(qū)高三二模化學(xué)，天津新高二化學(xué)

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-01-29 05:45:54 編輯：天津生活手機(jī)版

1，天津新高二化學(xué)

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修三《化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)》選修四還有選修五《有機(jī)化學(xué)原理》不過(guò)從這三本中學(xué)兩本

我剛高考完我們那屆上學(xué)期學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理下學(xué)期學(xué)有機(jī) 不知道你們這屆一樣不一樣

天津新高二化學(xué)

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3，高二化學(xué)問(wèn)題

體積增大應(yīng)該是指的壓強(qiáng)減小吧····表示需要詳細(xì)題設(shè)

NO2是有色的,逆反應(yīng)增大后濃度物質(zhì)的量變多顏色變深

2NO2=N2O4為可逆反應(yīng)，體積增大后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行就是向NO2方向進(jìn)行，所以顏色加深，這沒(méi)矛盾啊。望采納

首先顏色由NO2絕定，呈現(xiàn)棕紅色，N2O4無(wú)色。

體積增大后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,二氧化氮多了，而四氧化二氮是無(wú)色的

高二化學(xué)問(wèn)題

4，天津高考化學(xué)2021裸分考80賦分多少

天津高考化學(xué)2021裸分考80賦分87。賦分制，也稱(chēng)按等級(jí)賦分。等級(jí)賦分的基本思路，將每門(mén)選考科目的同一類(lèi)型考生成績(jī)按照分?jǐn)?shù)高低依次排序。排序中，根據(jù)比例劃分不同等級(jí)，按照公式賦予不同等級(jí)分。不同省市的等級(jí)賦分制度又有所不同，比如天津市自選科目單科前2%的學(xué)生賦分為100分。

5，高二化學(xué)問(wèn)題

答案就應(yīng)該是AC啊，不要太糾結(jié)于資料給出的答案

此題答案為：C 。若不懂，請(qǐng)追問(wèn)。

c(Na+)+c(H+)=c(HO-)+c(HA-)+2c(A2-)

平衡性不對(duì)啊

A正確，這是物料守恒 B錯(cuò)誤質(zhì)子守恒應(yīng)該是 c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2C(H2A) C正確這是電荷守恒 D錯(cuò)誤物料守恒應(yīng)該這樣c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-) +2C(H2A)

BCD A中不可能有H2A的因?yàn)镠2A是強(qiáng)酸完全電離剩下的根據(jù)三守恒關(guān)系可判斷

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7，高三二模卷化學(xué)題

（1）3∶1 （2）3.01g堿式碳酸鹽中，含： n(Mg2+)= n[Mg(OH)2]=0.03mol n(Al3+)= 2n(Al2O3)=2×(3.01－1.30-0.03×40)÷102=0.01（mol） n(CO32-)= n(CO2)=0.005 mol n(OH-)= (0.03×2＋0.03×3－0.005×2) =0.08（mol）（1分） n(H2O)= (1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02（mol）（1分）所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式碳酸鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。（2分）

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9，05天津化學(xué)高考題

因?yàn)轭}目說(shuō)明了產(chǎn)生P2O3和P2O5 ，，你可以這么想象，先是P與氧氣反應(yīng)生成P2O5，之后多余的P與P2O5反應(yīng)生成了P2O3.

1)3.1 g的單質(zhì)磷（P）和3.2 g氧氣即各0.1mol 所以生成物P與O原子個(gè)數(shù)比為1∶2 可能生成P2O3和P2O5設(shè)他們物質(zhì)的量之比為x∶y 所以P∶O=(2x+2y)∶(3x+5y)=1∶2解得x∶y=1∶1 所以產(chǎn)物為P2O3和P2O5 即P2O3和P2O5各0.025mol P2O3質(zhì)量為2.75g,P2O5質(zhì)量為3.35g. (2)單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol指1molP完全燃燒生成P2O5放的熱所以0.025*Y+0.025*Q=X (設(shè)1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3放熱為Q) 解得Q=40X-Y 因?yàn)楹冎郸應(yīng)小于0 即應(yīng)為-Q 所以ΔH=(Y-40X)kJ/mol

10，中小學(xué)教師性別嚴(yán)重失衡為什么男教師這么少

教師性別結(jié)構(gòu)失衡是包括教育評(píng)價(jià)、社會(huì)觀(guān)念、學(xué)校管理、經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展多重因素作用的結(jié)果。據(jù)報(bào)道數(shù)據(jù)，2021年全國(guó)教育事業(yè)統(tǒng)計(jì)報(bào)告數(shù)據(jù)，全國(guó)高中、初中和小學(xué)階段的女性教師占比分別為54.37%、57.8%、70.02%，學(xué)前階段這一比例更是高達(dá)近98%。部分地區(qū)和學(xué)校女教師的比例遠(yuǎn)高于上述總體比例，不少小學(xué)只有清一色的女教師。與20年前相比，各學(xué)段男教師都減少了近20%，且近幾年新入職教師中，女性教師數(shù)量超過(guò)男性教師的狀況還在發(fā)展且加劇。儲(chǔ)朝暉指出，需要從源頭上改進(jìn)整體教育評(píng)價(jià)，激發(fā)男性?xún)?yōu)勢(shì)潛能發(fā)揮，在師范院校招生環(huán)節(jié)應(yīng)根據(jù)需要確定合理的男女招生比例，改進(jìn)培養(yǎng)機(jī)制。教師是中產(chǎn)階層收入較高的群體，工作環(huán)境好，每年還有三四個(gè)月的帶薪休假福利，是白領(lǐng)競(jìng)爭(zhēng)最激烈的行業(yè)之一。中小學(xué)教師入門(mén)，基本上憑考試，而這類(lèi)考試女性分?jǐn)?shù)輕松超過(guò)男性，特別是語(yǔ)言類(lèi)科目（語(yǔ)文、英語(yǔ)）。所以，女教師比男教師多很多。不過(guò)，到了大學(xué)，這種情況就發(fā)生改變。大學(xué)教師錄用，一個(gè)是靠導(dǎo)師推薦，一個(gè)是看論文、看著作，不再用考試的辦法，這時(shí)男性的優(yōu)勢(shì)就出來(lái)了。在這個(gè)問(wèn)題上，有人認(rèn)為需要多措并舉，從整個(gè)過(guò)程和系統(tǒng)上解決男性愿意當(dāng)教師、能當(dāng)好教師等一系列問(wèn)題。尤其需要建立更加人性化、多元化的教師管理與評(píng)價(jià)機(jī)制，讓男女教師都能充分發(fā)揮自己所長(zhǎng)，能夠收獲成就感與榮譽(yù)感，從而激勵(lì)更多優(yōu)秀男性當(dāng)教師。也有人認(rèn)為沒(méi)有什么關(guān)系，沒(méi)必要一定要追求性別比例平衡，教學(xué)工作是不管男老師還是女老師都能做且能做好的，誰(shuí)能把學(xué)生教好帶好、誰(shuí)能把教育教學(xué)工作干好，誰(shuí)就是合格的好老師。當(dāng)一個(gè)優(yōu)秀的女老師和一個(gè)差一些的男老師來(lái)應(yīng)聘，就算學(xué)校全是女老師，都應(yīng)該聘用那個(gè)優(yōu)秀的女老師。基層學(xué)校為什么一定需要保證一定比例的男性教師，甚至在招不到人的情況下不惜降低錄用要求？其實(shí)是因?yàn)轶w制內(nèi)外的勞保待遇差別，導(dǎo)致不少女性是奔著“生孩子”考取的相關(guān)崗位，學(xué)校要保證可用的人手在一定范圍內(nèi)，就只能提升男性教師比重。這事再往下說(shuō)，無(wú)非就是社會(huì)保障機(jī)制對(duì)于家庭扶養(yǎng)的輔助不到位，尤其是對(duì)于職業(yè)女性不友好。歸根結(jié)底，社會(huì)意識(shí)、社會(huì)現(xiàn)實(shí)和社會(huì)機(jī)制三者錯(cuò)位了。社會(huì)意識(shí)的基礎(chǔ)打得好，社會(huì)現(xiàn)實(shí)中女性勞動(dòng)參與率也高，但社會(huì)機(jī)制沒(méi)跟上，導(dǎo)致職業(yè)女性?xún)擅媸軅＝處熎鋵?shí)是個(gè)好職業(yè)，但是再好的職業(yè)也是興趣的選擇，沒(méi)興趣的自然不會(huì)選，興趣的源點(diǎn)也是教育，師范教育及更早的初高中教育有沒(méi)有讓男孩子們喜歡上教師這個(gè)職業(yè)，提起他們當(dāng)老師的興趣很重要。很對(duì)女孩子們選擇教師職業(yè)有心理因素，也有周邊環(huán)境因素，大多數(shù)家里人都會(huì)勸女兒們?nèi)ギ?dāng)教師，所以也不盡然全是女孩子們的興趣。教師這份職業(yè)被人們稱(chēng)為“鐵飯碗”，如果能夠成為一名老師，意味著擁有一份十分穩(wěn)定的工作，社會(huì)地位高，受人尊敬，家人會(huì)感到很自豪。教師的職責(zé)是教書(shū)育人，雖然男教師和女教師的工作內(nèi)容都一樣，但性別嚴(yán)重失衡之后，會(huì)產(chǎn)生一些不良影響，比如會(huì)影響學(xué)校正常教育教學(xué)工作，也會(huì)影響教師之間的合作。個(gè)人認(rèn)為，教師性別失衡，也會(huì)對(duì)學(xué)生造成影響，尤其是小學(xué)生，因?yàn)樾W(xué)生還沒(méi)有完全形成性別觀(guān)念，學(xué)校當(dāng)中缺少男教師，會(huì)影響學(xué)生性別角色定位和品格發(fā)展。所以說(shuō)這個(gè)問(wèn)題需要盡快解決，各個(gè)地區(qū)也在不斷提出解決辦法，但是效果卻不是很理想，主要是因?yàn)楦締?wèn)題沒(méi)有得到解決，所以很多男性不愿意成為教師。

11，高二化學(xué)問(wèn)題

（1）選D 首先分析一下問(wèn)題吧 0.1mol/L的某一元酸PH不等于1 從這點(diǎn)可以看出應(yīng)該是弱酸 0.1mol/L的某一元堿BOH的c(H+)/c(OH-)=10的負(fù)12次方可以推出來(lái) c(H+)=10負(fù)13次方 c(OH-)=10負(fù)一次方也就是0.1mol/L 可以得出為強(qiáng)堿等體積混合以后因?yàn)闈舛认嗟人运釅A恰好完全反應(yīng) 得到HA+BOH===BA+H2O BA中 A-會(huì)水解所以c(B+)>c(A-)> 強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性所以c(OH-)>c(H+) 至于為什么選擇D 很簡(jiǎn)單啊陽(yáng)離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負(fù)電荷電中性 (2) A 就更簡(jiǎn)單了想想看溶液為什么導(dǎo)電因?yàn)槔锩嬗须x子對(duì)不對(duì) 所以只要盡量不改變離子數(shù)量就行了（3）Cl+H2O＝HCl+HClO 如果加 NaOH 雖然是向正移動(dòng) 但是NaOH會(huì)和 HClO 也反應(yīng)啊會(huì)使得HClO濃度減少的

我兩年沒(méi)看化學(xué)問(wèn)題了，看著這個(gè)真的有點(diǎn)蒙。（不對(duì)不要笑我謝謝）第一題，常溫下測(cè)得0.1mol/L的某一元酸PH不等于1，就說(shuō)明他是弱酸，因?yàn)槭且辉崴詮?qiáng)酸濃度0.1mol/L的時(shí)候才是1，完全電離的，但是他的不是1所以是弱酸。0.1mol/L的某一元堿BOH的c(H+)/c(OH-)=10的負(fù)12次方。正常情況下水中的c(H+)和c(OH-)的濃度都是一樣的都是10的負(fù)14次方（沒(méi)記錯(cuò)吧）c(H+)/c(OH-)=10的負(fù)12次方的話(huà)也就是c(OH-)的濃度是1mol/L所以是強(qiáng)堿，弱酸和強(qiáng)堿混合結(jié)果知道了吧。答案好像是D，就算不這么分析，簡(jiǎn)單一點(diǎn)，溶液肯定是不帶電的，所以，正電荷加正電荷所有的正電荷總量應(yīng)該是和負(fù)電荷相等的，選 D 第二題，要想加入氫氧化鈉導(dǎo)電能力不變的話(huà)，必須要是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)闅溲趸c是強(qiáng)電解質(zhì)，所以放入水中必定全部電離，要想導(dǎo)電能力不變只能溶液中也是強(qiáng)電解質(zhì)這一題選 A 其余的都是弱電解質(zhì) B乙酸C氨水D水都是弱電解質(zhì) 第三題要想使次氯酸增加的話(huà)必須使平衡正向移動(dòng)，正向移動(dòng)有兩個(gè)方法，第一增加前面反應(yīng)物的量，但是這樣不能改變?nèi)芤簼舛龋m然是加大了但是溶液體積也變大了，所以不適用。2就是削低生成物的兩一種物質(zhì)就是鹽酸，但是要是加入氫氧化鈉的話(huà)就不行了，不僅僅鹽酸消耗了，而且次氯酸也會(huì)反映，所以要想是平衡正向移動(dòng)，可以加點(diǎn)弱堿比如氫氧化鋁，還有就是改變外界條件加壓降溫都會(huì)改變平衡移動(dòng)。就想說(shuō)這些，哪里不對(duì)告訴我一下，畢竟兩年半沒(méi)看一點(diǎn)電化學(xué)了

1.PH不等于，為弱酸，某一元堿BOH的c(H+)/c(OH-)=10的負(fù)12次方，計(jì)算后為強(qiáng)堿，（好像ph=1）等體積混合，因?yàn)槿跛嵋糠蛛婋x，所以過(guò)量。即混合溶液呈酸性。選A，根據(jù)電荷守恒，再選一個(gè)D2.A是強(qiáng)電解質(zhì)，NAOH也是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后的鹽還是強(qiáng)電解質(zhì)。所以選A3.NaOH與次氯酸中和，雖然平衡向右移動(dòng)，但次氯酸濃度還是減小的

Bd,c,氫氧化鈉能與生成物反應(yīng)

1 B 2 A

12，高二化學(xué)問(wèn)題

1Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+~~~~~~~反應(yīng)可逆沒(méi)有沉淀號(hào) 2溶于濃鹽酸可以抑制三價(jià)鐵離子的水解，這樣氯化鐵的濃度就比較高，再加水稀釋是為了讓它達(dá)到你要配置溶液的濃度，由于濃鹽酸的易揮發(fā)性，所以不需考慮濃鹽酸會(huì)引入其他雜質(zhì)離子，它所引入的雜質(zhì)很好出去 3》2FeCl3+3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3（沉淀符號(hào)）+3Ca2+3CO2(氣體符號(hào)）；以為三價(jià)鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳，二氧化碳是氣體，脫離了氫離子和碳酸鈣反應(yīng)的平衡體系，使得反應(yīng)向生成二氧化碳的方向移動(dòng)，這樣就加大了三價(jià)鐵離子的水解，因而氫氧化鐵超過(guò)了溶解度以沉淀的形式出現(xiàn)，這就是為什么會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

1.Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 2.抑制水解，氯化鐵的濃度就比較高，加水稀釋是為了讓它達(dá)到你要配置溶液的濃度. 2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3+3Ca2++3CO2,反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵和無(wú)色氣體二氧化碳，消耗了氫離子使平衡向右移動(dòng)。

1、Fe^3*+3H2O=（可逆）Fe(OH)3+3H* 2、應(yīng)該是抑制氯化鐵的水解。 3、Fe^3*+3H2O=（可逆）Fe(OH)3+3H* CaCO3=Ca^2*+CO3^2- H*+CO3^2-=HCO3- (HCO3-)+H*=H2CO3 H2CO3=（可逆）H2O+CO2 如方程（1）中水解產(chǎn)生大量氫氧化鐵，沉淀。（答案僅供參考）

1.Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 2,來(lái)防止稀釋后FeCl3發(fā)生水解 3,2FeCl3+3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3（沉淀符號(hào)）+3Ca2+3CO2(氣體符號(hào)）；這是因?yàn)殡p水解，反應(yīng)進(jìn)行的徹底，所以有CO2，F(xiàn)e（OH）3生成。

Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 可逆反應(yīng) 加酸抑制鐵離子水解加水是升高溶液PH 2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3+3Ca2++3CO2,反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵和無(wú)色氣體二氧化碳，氫離子減少使平衡向右移動(dòng)。

1 Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 反應(yīng)可逆 2 抑制鐵離子水解 3 反應(yīng)雙水解，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O =2Fe(OH)3 + 3CO2

1.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl 2.鹽類(lèi)溶液在稀釋時(shí)有利于鹽類(lèi)的水解，所以要在稀釋前加鹽酸，來(lái)防止稀釋后FeCl3發(fā)生水解。 3.碳酸鈣會(huì)微量的溶解到水中，所以碳酸根濃度增大，使溶液PH增大，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，PH增大有利于它的水解，所以會(huì)產(chǎn)生水解產(chǎn)物Fe（OH）3沉淀，并且還會(huì)產(chǎn)生HCl，所以會(huì)使碳酸鈣溶解。HCl濃度降低后，優(yōu)惠促進(jìn)FeCl3的水解，使反應(yīng)加速。