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化學試卷，一化學題目有答案

來源：整理 時間：2022-10-20 17:23:35 編輯：天津本地生活 手機版

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1，一化學題目有答案

碳守恒: C-------->CaCO3 12--------100 36%*5------m m=15g 有一個碳原子會生成一個二氧化碳分子,進而得到一個碳酸鈣.

一化學題目有答案

2，2021東莞中考化學卷難度

試題難度適中，卷面結構合理。本次理化試卷(化學部分)試題考核的內容基本涵蓋了《東莞市初中化學學科教學基本要求》的所有主題;難度合理，與中考要求的難度保持一致。試題結構合理、類型多樣，包含的知識點覆蓋面廣。卷面文字指向明確、簡潔。與往年相比，今年化學試卷的閱讀量有所下降，試題的考查“基點”低，有利于學生上手，并發揮出應有的水平。試卷注重考查基礎知識、基本技能、基本思想和方法，符合中考的考試意圖。考核的基礎內容有代表性，突出了對核心內容的考查，部分試題開放度比較大。在部分題目的設置上體現了梯度和難度。

2021東莞中考化學卷難度

3，化學考試題目

假設相對分子質量80 那么O：80*0.222=17.76 所以17.76/16=1
這是道解答題，所以答案不會太復雜的！你先假設它分子量為80，則0大約為17，因為0實際為16，而且該物質最大才80，所以都取小的，則0原子為1個！該物質為C4H8O，分子量為72
一個

化學考試題目

4，湖南高考化學試卷試題難不難附試卷分析和解答

一、2022年湖南高考化學試卷試題難不難 2022年湖南高考化學試卷難度或加大，2022高考難度趨勢曝光化學篇中國考試公布的2022年的高考命題導向給考生們的備考指明了方向。總體的目標，一是關注科技發展與進步，二是關注社會與經濟發展，三是關注優秀傳統文化。題型特點，一是舉例問題靈活開放，考察考生想象能力，有多組正確答案，有多種解題方案可供選擇，二是結構不良問題適度開放，考查考生對化學本質的理解，引導中學化學在化學概念與化學方法的教學中重視培養化學核心素養，三是存在問題有序開放，考察考生的邏輯推理能力和運算求解題能力，再體現開放性的同時，也考查了考生思維的準確性與有序性。 二、湖南高考化學答題注意事項和指南 1.極端假設法 主要應用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。 2.狀態假設法 狀態假設法是指在分析或解決問題時，根據需要，虛擬出能方便解題的中間狀態，并以此為中介，實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。 3.過程假設法 過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態的量與需求量之間的關系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。 4.變向假設法 變向假設法指在解題時根據需要改變研究問題的條件或結論，從一個新的角度來分析問題，進而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

5，初中化學試題

燒杯里總重應該是10+2=12克現在為11.34克，少了12-11.34=0.66克少的東西是二氧化碳，摩爾質量是44克/摩爾，因此釋放了0.015摩爾二氧化碳因為二氧化碳和碳酸鈣（摩爾質量是100克/摩爾）反應前后系數相同，則每片藥物含的碳酸鈣的量為0.015*100=1.5克每天攝入的鈣元素為1.5*2*40%（碳酸鈣中鈣的含量為40%）=1.2克

6，化學試卷反思

這次考試之所以沒有考好，總結原因如下： 1 平時沒有養成細致認真的習慣，考試的時候答題粗心大意、馬馬虎虎，導致很多題目會做卻被扣分甚至沒有做對。 2 準備不充分。毛主席說，不打無準備之仗。言外之意，無準備之仗很難打贏，我卻沒有按照這句至理名言行事，導致這次考試吃了虧。 3 沒有解決好興趣與課程學習的矛盾。自己有很多興趣，作為一個人，一個完整的人，一個明白的人，當然不應該同機器一樣，讓自己的興趣被平白無故抹煞，那樣不僅悲慘而且無知，但是，如果因為自己的興趣嚴重耽擱了學習就不好了，不僅不好，有時候真的是得不償失。 失敗了怎么辦？認真反思是首先的： 第一，這次失敗的原因是什么？要認真思考，挖掘根本的原因； 第二，你接下來要干什么？確定自己的目標，不要因為失敗不甘心接著走，而是要正確地衡量自己。看看想要什么，自己的優勢在什么地方，弱勢是什么； 第三，確定目標。明確自己想要的，制定計劃，按部就班的走。 失敗不可怕，可怕的是一蹶不振以及盲目的追求。 化學是必考科目之一，故從初一開始就要認真地學習化學。那么，怎樣才能學好化學呢？現介紹幾種方法以供參考： 一、課內重視聽講，課后及時復習。 新知識的接受，化學能力的培養主要在課堂上進行，所以要特點重視課內的學習效率，尋求正確的學習方法。上課時要緊跟老師的思路，積極展開思維預測下面的步驟，比較自己的解題思路與教師所講有哪些不同。特別要抓住基礎知識和基本技能的學習，課后要及時復習不留疑點。首先要在做各種習題之前將老師所講的知識點回憶一遍，正確掌握各類公式的推理過程，慶盡量回憶而不采用不清楚立即翻書之舉。認真獨立完成作業，勤于思考，從某種意義上講，應不造成不懂即問的學習作風，對于有些題目由于自己的思路不清，一時難以解出，應讓自己冷靜下來認真分析題目，盡量自己解決。在每個階段的學習中要進行整理和歸納總結，把知識的點、線、面結合起來交織成知識網絡，納入自己的知識體系。 二、適當多做題，養成良好的解題習慣。 要想學好化學，多做題目是難免的，熟悉掌握各種題型的解題思路。剛開始要從基礎題入手，以課本上的習題為準，反復練習打好基礎，再找一些課外的習題，以幫助開拓思路，提高自己的分析、解決能力，掌握一般的解題規律。對于一些易錯題，可備有錯題集，寫出自己的解題思路和正確的解題過程兩者一起比較找出自己的錯誤所在，以便及時更正。在平時要養成良好的解題習慣。讓自己的精力高度集中，使大腦興奮，思維敏捷，能夠進入最佳狀態，在考試中能運用自如。實踐證明：越到關鍵時候，你所表現的解題習慣與平時練習無異。如果平時解題時隨便、粗心、大意等，往往在大考中充分暴露，故在平時養成良好的解題習慣是非常重要的。 三、調整心態，正確對待考試。 首先，應把主要精力放在基礎知識、基本技能、基本方法這三個方面上，因為每次考試占絕大部分的也是基礎性的題目，而對于那些難題及綜合性較強的題目作為調劑，認真思考，盡量讓自己理出頭緒，做完題后要總結歸納。調整好自己的心態，使自己在任何時候鎮靜，思路有條不紊，克服浮躁的情緒。特別是對自己要有信心，永遠鼓勵自己，除了自己，誰也不能把我打倒，要有自己不垮，誰也不能打垮我的自豪感。 在考試前要做好準備，練練常規題，把自己的思路展開，切忌考前去在保證正確率的前提下提高解題速度。對于一些容易的基礎題要有十二分把握拿全分；對于一些難題，也要盡量拿分，考試中要學會嘗試得分，使自己的水平正常甚至超常發揮。 由此可見，要把化學學好就得找到適合自己的學習方法，了解化學學科的特點，使自己進入化學的廣闊天地中去。

7，化學試題

化學來源于生活、服務于生活、身邊的現象體驗化學。化學也是一種游戲，她有自己的游戲規則，你只要把握了化學的基本骨架就可以學好化學。你如果掌握了常見的元素符號、化學式、化合價，基本化學反應類型，物理性質的幾個方面，常見化學性質的幾個方面，幾種常見的化學儀器就可以了。先說這么多，有疑問可以再追問。希望對你有幫助。
向你這種情況，必須先要抓基礎，了解化學元素性質及物理特性。

8，九年級化學試卷及答案

九年級化學上學期期末試卷 2012/1/11 相對原子質量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64 一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分） 1、下列變化中，屬于化學變化的是 A．紅磷燃燒 B．冰融化成水 C．礦石粉碎 D．銅絲彎曲 2、下列物質的用途主要利用其化學性質的是 A．金剛石制作刀具 B．水作溶劑 C．用16%的食鹽水選種 D．氧氣供給呼吸 3、下列說法正確的是 A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B．不銹鋼就是永不生銹的鋼 C．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中 D．油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性 4、溴酸鈉（NaBrO3）是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作用，使用不當會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是 A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1 5、下列滅火措施不正確的是 A、油鍋著火——用鍋蓋蓋滅 B、圖書館著火——用二氧化碳滅火器撲滅 C、房屋著火——用高壓水槍撲滅 D、電視機著火——用水撲滅 6．下列所示的實驗操作正確的是 7、凈化水的方法有：①過濾②加明礬吸附沉降③蒸餾④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為 (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④ 8、下列物質中，屬于混合物的是 A．氯酸鉀 B．氧化鎂 C．空氣 D．水 9、建設節約型社會，“從我做起”，我認為下列節約行為合理的是 A、直接用工業廢水澆灌農田 B、用剩的藥品倒入廢液缸 C、吃經高溫蒸煮后的變質大米 D、用淘米水澆花 10、“以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥”。下列敘述不科學的是 A、區別硬水與軟水常用肥皂水 B、未開啟的地窖、窖井，不可冒然進入 C、加碘食鹽的“碘”是指碘元素 D、小孩經常咬鉛筆，會導致鉛中毒 11．人類的生活和生產都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是 A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 C．古代金銀制品能保存至今 D．用鋁合金制作門窗框架 12、下列實驗室制取氣體的設計中，可行的是 A．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧 B．鹽酸跟氧化鈣反應制取二氧化碳 C．稀硫酸跟石灰石反應制取二氧化碳 D．稀硫酸跟銅反應制取氫氣 13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反應中，根據質量守恒定律可判斷出X的化學式為 A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO 14．將充滿下列四種氣體的四支試管，分別倒立在水中，試管內水面上升最高的是（ ） A、氫氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、氧氣 15、右圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④所屬物質類別的是 A．①單質、③氧化物 B．②化合物、④氧化物 C．①單質、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 16.下列關于分子和原子的說法中，不正確的是 （ ） A．分子、原子都在不停地運動 B．分子、原子都是構成物質的微粒 C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物質化學性質的唯一微粒 17、下列對一些事實的解釋不正確的是 事實 解釋 A 木炭燃燒能生成二氧化碳或一氧化碳 反應物的質量不同生成物可能不同 B 雙氧水能殺菌消毒而水則不能 兩種物質的分子構成不同 C 氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間的反應速率比兩固體間的反應快 參加反應的粒子在溶液中接觸機會比在固體中接觸機會多 D 水銀溫度計受熱時水銀柱上升 汞原子體積變大 18.某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素的質量分數為40%，含氧元素53.3%，其余為氫元素。則R的化學式為 （　 ） A．C6H12O6　　B．C6H6O　　 　　C．C5H10O2　　 　　D．C5H10O5 19、下列對有關實驗現象的描述正確的是 A．鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生成 B．紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生白光 C．石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成 D．鋁絲浸入硫酸銅溶液表面有紅色物質生成 20．下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是 A B C D A．一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒 B．等質量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中 C．向久置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液里加入過量的稀鹽酸 D．某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 三、（本題包括5小題，共28分） 21．（4分）世界是物質的，物質是由各種化學元素組成的，請你寫出下列物質的化學式： （1）“西氣東輸”工程中輸送的氣體是 ； （2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是 ； （4）氧元素的質量分數最多的氧化物是 。 22、(4分)回答下列問題： 據統計，目前南充市私家車出現井噴式增長：小汽車從5萬輛增加到6萬輛用了不到12個月時間。汽車排放的尾氣（CO、SO2與NO等物質）將會加重我市空氣污染，其治理方法有： （1）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”。其作用是使CO和NO反應，生成N2和CO2。寫出該反應的化學方程式____________________________________； （2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站。壓縮天然氣燃燒的化學方程式是 。 點燃該氣體前，應先 。 （3）使用氫氣燃料。推廣2005的同濟大學推出用氫氣作燃料的“超越3號”氫動汽車。氫氣燃燒的化學方程式是__________________________________。 23、(8分)右圖是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應 中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。請回答：(1)硅的相對原子質量為 ；原子序數為8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符號為 ，它屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。 (2)原子半徑：鈉 鎂(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得電子能力：硫 氯。 (3)與鈉元素化學性質相似的元素為 。 (4)分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是 。 24、(6分) 合金A由四種單質組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產物之一，請據圖回答以下問題： （1）合金A由哪些單質組成(用化學式表示)： 、 、 、 ； （2）寫出反應①的化學方程式： ； （3）寫出反應②的化學方程式： 。 25、（6分）某班同學在實驗室進行了“酸的性質”實驗，使用過的試劑有：①鐵屑②氧化鐵③鹽酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉溶液。 （1） 實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。為了使廢液能無害排放，需要用_______________測定廢液的酸堿度，測定廢液的pH=1，廢液呈______性。 (2) 以上提供的5種試劑在廢液中可能有的是___________（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）_______________ ，___________________________。廢液中的溶質最多可能有________種。 四、（本題包括1小題，共7分） 28、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應。例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗： a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體； b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。 根據實驗現象，回答下列問題： （1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有 元素。你做出這個判斷的理由是 。 （2）實驗a中產生的氣體，可用 法收集。 （3）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設： ①該氣體是CO； ②該氣體是H2。 請你推測該氣體還可能是 （寫化學式）。 （4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現象和結論）。 操作步驟 反應現象 結論 五、（本題包括1小題，共5分） 29、(5分)工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。 (1)通入空氣使固態的焦炭轉化為具有還原性的氣態物質，轉化過程中涉及的反應的化學方程式是 。 (2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是 。 (3)汁算：①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ； ②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t； ③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。 九年級化學試題參考答案和評分標準 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D A D D C C D D D A A C B 二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。 題號 16 17 18 19 20 答案 CD D D BD AC 三、（本題共4小題，每空1分，共28分） 21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2 22、（4分） （1）2CO+2NO催化劑N2+2CO2 （2）CH4＋2O2 點燃 H2O＋2CO2 驗純（3）2H2＋O2 點燃 2 H2O 23、（8分）（1）28.09 2 O 非金屬（2）＜ ＜（3）鋰 （4）每一橫行，質子數逐漸增大 24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小題全對給2分，對2個或3個給1分） （2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 25、(6分)（1）pH試紙、酸 （2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4 四、（本題包括1小題，共7分） 26、（7分）（1）鈉、氧 （2分） 質量守恒定律 （1分） （2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分） 操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。 反應現象：帶火星的木條復燃 結論：是氧氣 六、（本題共1小題，共5分） 27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 （3）160 4200 3000

9，化學試題完整答案

K2So4+Bacl2=BaSo4（氣體符號）+2Kcl174 208 234 138 x 104*20% z y x=17.4 g y=13.8 g z=23.4 g 17.4/174=10% 13.8/(174+104-23.4)=5.5%
K2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀符號）+2KCl104克20%的氯化鋇溶液含氯化鋇20.8g，氯化鋇的相對分子量為208，硫酸鉀的相對分子量為174，故飽和溶液中硫酸鉀的質量為17.4g，質量分數為10%。生成沉淀硫酸鋇的質量為23.3g，剩下溶液質量為174+104-23.3=254.7g，生成氯化鉀的質量為14.9g，生成物溶液中溶質質量分數為14.9÷254.7×100%

10，初三 化學試題

67.5
因為銅是不與鹽酸反應的，所以解答時就寫鋅與鹽酸的化學方程式。 設鋅的質量為x，Zn+2HCl=ZnCl2+H2(上升符號）。根據化學方程式的計算法，得出x=6.5g。然后銅的質量為20—6.5g=13.5g。所以銅的質量分數為13.5g除以20g乘以百分之100=67.5%
設含有鋅xZn+2HCl=ZnCl2+H265 2X 0.2x=6.5g 銅的質量分數=（20-6.5）/20=67.5%
混合物中只有鋅和酸反應生成氫氣，寫出反應方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，用總質量減去鋅的，也就知道銅的質量，用它去除以樣品質量，就是銅的質量分數了。前面的67.5%就是對的
67.5%

11，初中化學試題

在高中的必修一講鎂鋁化合物這個知識點的時候有一個方程式，就是鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和C，所以鎂條著火了，不能用二氧化碳滅火
二氧化碳可以滅的火災有木柴、石油、塑料等物質的火災， 對于不熟悉的鎂條，采用排除法 實際上Mg+CO2在點燃條件下反應生成MgO和C，可以發生劇烈的燃燒，有黑煙，同時有白色固體生成，白色固體帶有黑色。
C.鎂在CO2和O2中都能燃燒
C。鎂條會和二氧化碳反應，會燒的更旺。 2Mg+CO2=(點燃)=2MgO+C 二氧化碳,不是不燃燒，也不支持燃燒。這個觀點是對的。但在 2Mg+CO2=(點燃)=2MgO+C這個反應中CO2充當的是氧化劑。發生的只是伴隨發光發熱的強氧化反應。上高中了你會明白氧化劑什么來的。
b
你怎么突然對數學這么感興趣了呢？這半個月，什么都沒干，盡回答數學問題了！
C. 因為有反應2Mg+CO2=C+2MgO（反應條件：點燃）
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