2021年天津市部分區二模化學答案，2021年廣州二模化學試卷2021年廣州二模化學答案解析

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1，2021年廣州二模化學試卷2021年廣州二模化學答案解析

據悉，2021年廣州二模化學考試已經結束，本期我將為大家分享2021年廣州二模化學試卷及答案解析，供參考！ 2021年廣州二模化學試卷如下： 2021年廣州二模化學試卷答案解析如下：

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2，天津市部分區20172018學年度第二學期期末考試八年級歷史試卷及答案

紅橋區2010—2011學年第二學期高三第一次模擬檢測理科綜合試卷（化學部分）參考答案第 I卷共6題，每題6分，共36分。 1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．D 第 II卷共4題，共64分。 7．（每空2分，共14分）（1）K，H2SO4（2）HF＞H2O＞SiH4 （3）（4）3 I2 + 6 OH- = IO3- + 5 I- + 3 H2O； 5:1（5）Ni ，Ni(OH)2 + OH-- e- = NiOOH + H2O 8.（共18分）（1）C2H6O2（2分）乙二醇（2分） 2（2分） 2:1 （2分）（2）ac （2分）（3）、（4）、（5）中方程式各2分，同分異構體各1分 9．（共18分）（1）堿性（2分）（2）普通漏斗燒杯玻璃棒（3分）（3）①bd（2分） ②漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分） ③除去空氣中CO2，防止影響測量結果（2分）濃硫酸（2分） ④必要（2分），因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果（3分） 10．(每空2分，共14分）（1）K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)；40% （2）使用催化劑，升高溫度（3）A、C、D （3分）（4）① B； ② 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H = - 1076.7 kJ/mol

天津市部分區20172018學年度第二學期期末考試八年級歷史試卷及答案

3，天津2021年高考人數是多少

2021年天津約5.6萬考生參加高考報名。2021年天津普通高考于6月7日、8日舉行，普通高中學業水平等級性考試將于6月9日、10日舉行。全市共設有16個考區、66個常規考點、1900余個常規考場。2021年是天津市新高考改革的第二年，繼續實行文理不分科，高考和等級考的成績一同計入高校招生錄取總成績。天津市新高考改革：不再進行文理分科，選取3+3模式；統一高考科目為語文、數學、外語3門；外語一年考兩次，取最高的一次成績計入高考成績；計入總成績的高中學業水平考試科目，由考生根據報考高校要求和自身特長，在思想政治、歷史、地理、物理、化學、生物等科目中自主選擇。高三第二學期3月份舉行第一次英語考試（含兩次聽力考試），6月份統一高考時舉行第二次英語考試（無聽力）。取筆試和聽力各兩次中的最高成績計入高考總成績。新高考規定思想政治、歷史、地理、物理、化學、生物6個科目同時設等級性考試，成績按等級賦分，位次由高到低分為A、B、C、D、E五等。在計入錄取總成績時，每門科目成績由五等細化為21級，相鄰兩級之間的分差均為3分，起點賦分40分，滿分100分。天津新高考本科院校滿分為750分。高職(專科)院校滿分為450分。英語科目采取一年兩考的方式，考生可選擇參加兩次考試，取其中較高一次成績計入高考總分。等級性考試成績在計入高校招生錄取總成績時，每門科目成績由五等細化為21級，相鄰兩級之間的分差均為3分。高考前注意事項1、一定要認真審題，從題目提供的背景資料中提取相關信息，找到關鍵詞句。解答非選擇題要求組織語言表述答案。過去很多考生失分就是因為不會運用學科語言表達。所以考生一定要注意運用特定的規范、格式、學科語言來表述自己的思路。2、現在的跨學科試題多數是拼盤結構，針對生產、生活中的一個問題，給出一段背景資料，分幾個小問來提問。不要害怕這樣的題目，要化綜合為單科。總而言之，就是要穩定心態，找準切入點，靈活運用知識。

天津2021年高考人數是多少

4，化學題和答案

化學自測試題一、判斷題。(共 10 分)1. ( 5分) 判斷下列說法是否正確(正確填“T”錯誤的填“F”) 1. 100g水中溶解40g白糖達到飽和, 則白糖的溶解度為40g ( )2. 在0℃時, 氮氣的溶解度為0.024, 就是指在0℃時100g水中最多可溶解0.024 g氮氣 ( )3. 油脂易溶于汽油, 故常用汽油去除衣服上的油污 ( )4. 硝酸鉀的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數大 ( )2. ( 5分) 判斷題(正確的打T,錯的打F) (1)鎂帶燃燒后, 生成的氧化鎂質量比鎂大, 所以此反應不符合質量守恒定律. ( )(2)實驗室制取氧氣的反應中, 兩種反應物的質量之和與兩種產物的質量之和相等, 故遵循質量守恒定律. ( )(3)由質量守恒定律可以判斷出：二氧化硫中硫與氧氣的質量與反應前的相等. ( )(4)根據質量守恒定律, m g KMnO4加熱后最多能產生的氧氣的質量就是m g KMnO4中氧元素的質量. ( )(5)16g硫與16g氧氣發生反應, 得32g二氧化硫. ( )二、單選題。(共 29 分)3. ( 1分) 要從二氧化碳中除去一氧化碳, 可采用 [ ]A.通過熾熱的木炭 B.點燃C.通過灼熱的氧化銅 D.通過澄清的石灰水4. ( 1分) 工業用鹽亞硝酸納誤作食鹽，會使人中毒死亡，中N的化合價是 [ ]A．+2 價 B．+3 價 C．+4 價 D．+5 價5. ( 1分) 下列說法中不正確的是 [ ]A.凡是中和反應都屬于復分解反應B.凡能電離出氫離子的化合物一定是酸C.凡是酸性溶液都能使紫色石蕊試液變紅D.凡是碳酸鹽都能跟酸反應放出二氧化碳7. ( 1分) 氮氣的式量為[ ]A．14B．28C．14gD．28g9. ( 1分) 下列物質屬于純凈物的是[ ]A．液態空氣B．粗鹽C．高錳酸鉀制氧氣后剩余的物質D．氧化鎂--------------------------------------------------------------------------------10. ( 1分) 解釋能聞到酒精氣味的主要理由是： [ ]A.分子有質量 B.分子有氣味C.分子不停地運動 D.同種分子性質相同--------------------------------------------------------------------------------11. ( 1分) 下列說法正確的是[ ]A．同一種溶液各部分的濃度相同，但密度不一定相同B．鹽水和糖水混合后仍為溶液C．兩種溶液混合后一定還是溶液D．冰水混合物是溶液13. ( 1分) 析出晶體后的母液一定是 [ ]A.水 B.不飽和溶液C.飽和溶液 D.更濃的溶液15. ( 1分) 下列說法中，正確的是[ ]A．復分解反應的產物都是化合物B．化合反應的反應物都是單質C．有單質生成的反應一定是置換反應D．化合物加熱時才能發生分解反應--------------------------------------------------------------------------------17. ( 1分) 計算的式量方法正確的是[ ]A．(40＋16＋1)×2B．40＋(16＋1)×2 C．40＋16＋1×2D．40×(16＋1)×2--------------------------------------------------------------------------------19. ( 1分) 下列關于“不一定”的說法不正確的是[ ]A．含氧化合物不一定是氧化物B．質子數相等的微粒不一定屬于同種元素C．同種元素組成的物質不一定是單質D．不同種元素組成的純凈物不一定是化合物--------------------------------------------------------------------------------20. ( 1分) 有關碳的化學性質的敘述中，正確的是[ ]A．只有可燃性 B．只有還原性C．既有可燃性又有還原性 D．既有吸附性又有還原性--------------------------------------------------------------------------------21. ( 1分) 氮氣中混有少量一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮氣，可采取下列操作：①通過濃硫酸，②通過填充氧化銅的加熱管， ③通過氫氧化鈉濃溶液， ④通過濃鹽酸，應選擇的最好組合是[ ]A.①②③ B.①③④ C.②③① D.②③④ --------------------------------------------------------------------------------22. ( 1分) 關于石灰水的說法正確的是[ ]①加熱飽和石灰水會變渾濁 ②澄清石灰水不一定是飽和溶液③其中溶質是氧化鈣 ④它是一種濃溶液A．①② B．②③ C．③④ D．②④--------------------------------------------------------------------------------23. ( 1分) 溶于水時能導電, 液態時卻不能導電的是 [ ]A.HCl B.NaOH C.NaCl D.Mg--------------------------------------------------------------------------------24. ( 1分) 盛石灰水的試劑瓶內壁，常有一層白色固體附著物，用冷水或熱水都很難洗去，如要洗去這層固體物質，應加入： [ ]A.NaOH溶液 B.溶液 C.稀硫酸 D.鹽酸27. ( 1分) 20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛溶液100g，乙杯盛溶液150g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是 [ ]A.兩杯溶液都降溫至10℃B.同溫下，甲杯蒸發掉10g水，乙杯蒸發掉60g水 C.甲杯加25g A溶液，乙杯減少25g A溶液D.同溫下，兩杯都蒸發掉30g水29. ( 1分) 實驗室制取二氧化碳，應采用的方法是[ ]A．木炭跟氧氣反應 B．煅燒石灰石C．碳酸鈣跟稀硫酸反應 D．大理石跟稀鹽酸反應--------------------------------------------------------------------------------30. ( 1分) 20℃時某物質的不飽和溶液，在保持溫度不變的條件下，若再加入20g該物質或蒸發掉40g水都可以成為飽和溶液，那么該物質在20℃時的溶解度是[ ]A．40g B．50g C．25g D．無法計算--------------------------------------------------------------------------------31. ( 1分) 質量相等的兩種金屬M和N，當它們分別與足量稀鹽酸反應時，置換出來的氫氣的M比N多．已知M和N在反應中表現的化合價相同，則下列有關推斷正確的是[ ]A．相對原子質量：M＜N B．相對化學活動性：M＜NC．相對原子質量：M＞N D．相對化學活動性：M＞N--------------------------------------------------------------------------------三、填空題。(共 27 分)32. ( 1分) 圖為量筒的一部分，如圖所示，該量筒中液體的體積讀數為______mL。--------------------------------------------------------------------------------33. ( 2分) 下列鹽中不溶于水，但溶于稀硝酸的是_______，不溶于水也不溶于稀硝酸的是_______A.碳酸鈉 B.碳酸鋇 C.氯化銀 D.硝酸鎂--------------------------------------------------------------------------------34. ( 2分) 鐵元素的相對原子質量為56，其核內有30個中子，則原子核內的質子數是____．--------------------------------------------------------------------------------35. ( 2分) 下表中的酸、堿、鹽都是溶液．A組 NaOHB組A組中有一種物質能與B組中的組中的四種物質發生反應，該物質是____________．（填化學式）--------------------------------------------------------------------------------36. ( 3分) 已知60℃時的溶解度為110g，如果在60℃時，要從400g 50％的硝酸鉀溶液中析出35g 晶體，需要蒸發掉水_______g．--------------------------------------------------------------------------------37. ( 4分) ①純氫氣在氧氣中燃燒的火焰為________________色; ②硫在純氧中燃燒的火焰為_______色。( 將正確答案序號填在橫線上) .A.淡藍 B.藍紫 C.無 D.黃--------------------------------------------------------------------------------38. ( 4分) 從含65％Fe3O4的磁鐵礦250t中①最多可煉出含雜質為2.5％的生鐵______t,以此生鐵為原料煉鋼, 設煉鋼過程中原料的利用率為80％, ②可煉出含雜質為 0.5％的鋼______t(均保留一位小數)--------------------------------------------------------------------------------39. ( 4分) 在15g二氧化碳和氧氣的混合物中含碳元素25％，混合物中游離態氧元素的質量是 g（保留兩位小數）．--------------------------------------------------------------------------------40. ( 5分) 判斷下列說法是否正確(正確的填“T”，錯誤的填“F”）1.化學變化過程中一定會同時發生物理變化( )2.物質與氧氣發生的化學反應都是化合反應 ( ) 3.催化劑都能加快化學反應速率( ) 4.實驗時用剩的藥品應放回試劑瓶中, 以免浪費( ) 5.檢查裝置氣密性時先用手緊握發生器, 然后把導氣管放入水中 ( ) 四、多選題。(共 28 分)41. ( 2分) 下列反應屬于置換反應的是 [ ]A.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣B.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣C.蠟燭在空氣中燃燒D.在加熱條件下用氫氣還原氧化銅--------------------------------------------------------------------------------42. ( 2分) 下列氣體會造成污染的是 [ ]A.稀有氣體 B.二氧化硫 C.氫氣 D.一氧化碳 --------------------------------------------------------------------------------43. ( 2分) 石墨可做坩堝, 主要因為石墨 [ ] A.不跟許多化學藥品的作用B.是電的良導體C.有優良的傳熱性, 能承受溫度的驟然升降D.熔點很高--------------------------------------------------------------------------------44. ( 2分) 在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液100g后，溶液溶質的質量分數為12%，則原稀硫酸溶質的質量分數是 [ ]A.2% B.8% C.4% D.10% --------------------------------------------------------------------------------45. ( 2分) 雙氧水的化學式為，它的分解反應可以用文字表達為：雙氧水 →水＋氧氣．下列有關雙氧水的說法正確的是[ ]A.雙氧水的分子由1個氫分子和1個氧分子構成B.因為生成物之一是化合物，所以這個反應是化合反應C.由雙氧水生成氧氣的反應是分解反應D.每個雙氧水分子由二個氫原子和二個氧原子構成--------------------------------------------------------------------------------46. ( 2分) 以下是對于氯離子的一些說法：①核電荷數為18，核外電子數為17．②核電荷數為17，最外層電子數為8．③核電荷數為17，核外電子數為18．④核電荷數為17，最外層電子數為7．其中正確的是 [ ]A.只有① B.只有④ C.②和③ D.①和④--------------------------------------------------------------------------------47. ( 2分) 下列敘述中正確的是 [ ]A. 硫在氧氣里燃燒變成了二氧化硫氣體是由于硫分子跟氧分子反應變成了二氧化硫分子B. 蔗糖放進水里不見了是由于蔗糖分子跟水分子結合成糖水分子C. 冰熔化成水是水分子間的間隔變化了，水分子本身沒變化D. 從遠處能聞到氨氣的刺激性氣味是由于氨氣分子和空氣中氧氣分子化合了--------------------------------------------------------------------------------48. ( 2分) 下列四組物質中，第一種都是過量的，加適量水溶解、攪拌、過一段時間后過濾，濾渣中含兩物質的是 [ ]--------------------------------------------------------------------------------49. ( 2分) 今有氫氣和氧氣的混合氣體7.5g ，點燃并充分反應后，恢復到常溫，剩余0.3g 氫氣，則原混合氣體的組成是 [ ]A.0.8g H2，6.4g O2 B.0.8g H2，6.7g O2C.0.86g H2，6.64g O2 D.1.1g H2，6.4g O2--------------------------------------------------------------------------------50. ( 2分) 下列四組溶液，只用FeCl3溶液就能把組內三種溶液區別開來的是[ ]--------------------------------------------------------------------------------51. ( 2分) 在一密閉容器中，加入A、B、C三種物質各10g，加熱使之充分反應．反應后的混合物中有6g A、16g C和8g 新物質D，那么參加反應的A和B的質量比是 [ ]A.1∶1 B.3∶8 C.3∶5 D.2∶5--------------------------------------------------------------------------------54. ( 2分) 20g硝酸鉀溶液在20g水中，欲使溶液的溶質的質量分數變為10％，可采用的方法有 [ ]A.加水80g B.加水160gC.加5％的硝酸鉀溶液100g D.加5％的硝酸鉀溶液200g--------------------------------------------------------------------------------五、主觀題。(共 8 分)55. ( 3分) 分子是______________________的最小微粒，原子是_______________的最小微粒．分子和原子的主要區別是_____________________________．--------------------------------------------------------------------------------56. ( 5分) 已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體含有相同分子數．請解釋電解水實驗中氫氣與氧氣體積比為何為2/1．--------------------------------------------------------------------------------初中化學自測試題答案(總分： 102 分)查看試題一、判斷題。(共 10 分)1. ( 5分) F;F;T;F;F2. ( 5分) F;F;F;F;T二、單選題。(共 29 分)3. ( 1分) C4. ( 1分) B5. ( 1分) B6. ( 1分) A7. ( 1分) B8. ( 1分) C9. ( 1分) D10. ( 1分) C11. ( 1分) B12. ( 1分) B13. ( 1分) C14. ( 1分) D15. ( 1分) A16. ( 1分) C17. ( 1分) B18. ( 1分) D19. ( 1分) D20. ( 1分) C21. ( 1分) C22. ( 1分) A23. ( 1分) A24. ( 1分) D25. ( 1分) A26. ( 1分) D27. ( 1分) D28. ( 1分) C29. ( 1分) D30. ( 1分) B31. ( 1分) A三、填空題。(共 27 分)32. ( 1分) 2433. ( 2分) B;C34. ( 2分) 2635. ( 2分) NaOH36. ( 3分) 5037. ( 4分) A;B38. ( 4分) 答案：120.69;94.6 解: 可煉出生鐵:250×65％×÷(1-2.5％)＝120.7(t) 可煉鋼: 120.7×(1-2.5％)×80％÷(1-0.5％)＝94.6(t)39. ( 4分) 1.2540. ( 5分) T;F;F;F;F四、多選題。(共 28 分)41. ( 2分) AD42. ( 2分) BD43. ( 2分) CD44. ( 2分) C45. ( 2分) CD46. ( 2分) C47. ( 2分) 答案：AC A C48. ( 2分) BC49. ( 2分) D50. ( 2分) B51. ( 2分) D52. ( 2分) C53. ( 2分) B54. ( 2分) B五、主觀題。(共 8 分)55. ( 3分) 答案：保持物質化學性質,化學變化中,分子在化學變化中可分而原子在化學變化中不可分56. ( 5分) 答案：在化學變化中原子的種類和個數都不發生變化，一個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，每個氫分子含兩個氫原子，每個氧分子含兩個氧原子，因此在電解水過程中，生成的氫原子和氧原子個數比為2∶l，所以由原子結合成的氫分子和氧分子個數比為2∶1，又已知同溫同壓下相同體積的任何氣體含有相同分子數，因此氫氣與氧氣體積比為2∶1．PS:幫你刪了一些不好的題但是答案還在！！呵呵

5，急求09深圳二模化學答案選擇題和非選擇題答案都要謝謝

深圳市高級中學2008－2009學年高三年級第二次模擬考試化學化學參考答案和評分標準一、二題題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D B A C D C A B D題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A BD C B AC C BD B CD三．（共34分）19.（共12分）（1）分液漏斗、燒杯（各1分）蒸餾（2分）趁熱過濾（2分）（2）冷水 E（各2分）（3）K+、Mg2+、Cl-、SO42- （共2分）20.（每空2分，共10分）（1）吸收SO3 品紅溶液（或酸性KMnO4、溴水等）吸收尾氣，避免污染（2）B D（3）(304b/80a)×100%21. （除（4）中②和③各1分，其余各空2分，共12分）（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色（2）減壓過濾（或抽濾），工作原理是：當找開自來水龍頭，裝置內部的空氣隨自來水被帶走，導致裝置內部壓強減小，使過濾速度加快，得到較干燥的固體物質。（3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（4）溫度升高，化學反應速度加快 ②和③ 四．（共33分）22.（14分）（1）B 不會引入新的雜質離子（共3分）（2）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓ + 2HCO3- （2分）（3）① CO2 ④ （共3分）（4）BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) △H = +571.2 kJ?mol-1 （2分）（5） S2- + H2O HS- + OH- （2分）（6）酸性過強，與BaS溶液混合是可能產生H2S氣體污染，且使鋅鋇白的產率降低（2分）23.（共9分）（1）Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑ （2分） Mg2+ + 2HCO3- = Mg(OH)2↓ + CO2↑（2分） (或Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3↓ + H2O + CO2↑ MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2↑)（2）O2 + H2O + 4e- = 4OH-（2分）（3）CaSO4 Ca2+ + SO42- 加入飽和Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合成更難溶的CaCO3，使上述平衡向正方向移動，經過多次重復后，CaSO4全部轉變成CaCO3。（3分）24.（10分）（1）① c(CO)c(H2) / c(H2O) 增大（3分） ② b 、c （2分）（2）③ 0.16mol?(L?min) -1（2分） ② 吸（1分） ③ b=2a，a＞1（或使用合適的催化劑）（2分）五．25.(每空2分，共10分)（1）BCD (2)CD（3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + H2O]（4）C57H98O6（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br六．26．（共10分）（1）消去反應 (1分)（2）、CH3CHO、 (每空1分，共3分)（3）CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH （其中2種組成，共2分）（4）CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOH→CH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)（5） (2分)27.（共10分）（1）N＞O＞Cl＞S（2分）（2）HF分子間形成氫鍵（1分）（3）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分）〔Ar〕3d104s1（1分） 4（1分）（4）sp3（1分） 2（1分） CO（1分）第Ⅰ卷選擇題（共63分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）1．美國化學家諾塞拉研制出一種可以將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這將使氫氣量產成為可能，并使太陽能使用步入新的時代，被稱為“水發電技術”。下列有關說法正確的是A．此催化劑的作用是使水分解為氫氣和氧氣的同時，放出能量轉化為電能B．“水發電技術”的能量轉換形式為：化學能→熱能→電能C．若水分解產生的H2和O2分別通入燃料電池的兩極，通H2的極為電源正極 D．“水發電技術”可實現發電過程中的零排放2．化學與科技、生活、環境密切相關，下列說法正確的是A．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅B．自來水廠在處理水時常加入硫酸亞鐵和氯氣，能同時達到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質的作用C．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應將廢電池深埋D. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O3．下列描述違背化學原理的是 A．F2的非金屬性比Cl2強，說明酸性：HF＞HClB．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有還原性C．將酸性高錳酸鉀溶液和足量的草酸溶液混合，開始褪色較慢，一段時間后褪色加快，說明此反應的某些產物可能是此反應的催化劑D．在AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀會變黃色，說明同溫下Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)4. 參照反應Br + H2 HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的 A. 反應熱：過程I＞過程Ⅱ B. 反應速率：過程Ⅱ=過程IC. 該反應為吸熱反應 D. 過程I使用了催化劑5．下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A 鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C 取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出D 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 X YZ W 6．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質子數之和為23。下列說法正確的是 A．X元素的氧化物都是酸性氧化物B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱C．Z和X形成的一種無機非金屬材料具有高熔點和高硬度的性質D．Y的氫化物與X的氫化物反應，產物中僅含共價鍵7．據最新報道，科學家發現了如下反應：，已知為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應正確的是A．在此反應中，每生成1mol 則轉移1mol電子B．在此反應中，是氧化劑，是還原劑C．中氧元素的化合價是+1價 D．中陰陽離子個數比為1:28．氧化還原反應包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O下列有關說法中錯誤的是A．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中，只有Cu2O能使上述反應進行B．在具有上述還原過程的反應中，硝酸只體現氧化性C．上述還原過程中若產生0.2mol NO，則轉移電子的物質的量為0.6molD．要使上述還原過程發生，硝酸的濃度不宜過大9. 稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中， Ce是它的其中一種穩定核素。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Ce3+。下列說法不正確的是 A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陰極獲得 B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C． Ce中中子數與質子數之差為20 D． Ce與136La互稱為同位素二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）10.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。下列有關說法正確的是 A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮 B．流程②MgCl2? 6H2O空氣中加熱脫水制無水MgCl2 C．流程③④⑤中溴元素均被氧化 D．流程①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸11．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是 A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水 B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中只含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+12．紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g），反應過程和能量關系如右圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。下列說法錯誤的是A．紅磷與氯氣反應生成PCl3的熱化學方程式是：P(s)＋ Cl2(g)＝PCl3(g) △H1＝－306kJ/molB．紅磷和氯氣分兩步反應生成1mol PCl5的焓變與紅磷和氯氣一步反應生成1mol PCl5的焓變相同C．PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，溫度升高或壓強增大時，PCl5的分解百分率都增大D．如果用白磷代替紅磷，生成等量的PCl5（g）時放出能量更多13．下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用酒精洗滌③用pH試紙測得氯水的pH為2④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥14．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中： B．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)] ＞ [c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋c(H2CO3)D．0.2 mo1?L-1 HCl與0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 15．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H＋）變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是 A．將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H＋)變化如曲線bB．將飽和氯水放在光亮處，溶液中c(H＋)變化如曲線cC．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關系： c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)16．鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，以下電池的總反應方程式為：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S，下列敘述中正確的是 A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響 B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極 C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO4 D．使用此電池電解飽和食鹽水，獲得2.24LCl2(標準狀態)時，電池中會析出1.6g S17．有甲、乙兩溶液，各含有下列14種離子中的7種：、、、、、、、、、、、、、。已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則乙溶液里的陰離子應該是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 18．已知：2M(g) N(g)；△H ＜0。現將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態的點是a、bB．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入了0.4molNC．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑D．若調節溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度第Ⅱ卷非選擇題(共87分)三．實驗題（本題包括3小題，共34分）19．（12分）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程請根據以上流程，回答相關問題：(1)操作①需要的玻璃儀器有_____________；操作②名稱是：___________；操作③的名稱是：____________。(2)參照右圖溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的_______________(選填：“熱水”，“冷水”)洗滌固體________________(選填“C”或“E”)。（3）溶液F中含有的主要離子有 20．（10分）工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：2FeSO4 == Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產生的氣態物質，然后用裝置中A瓶內的質量變化來測定FeSO4的分解率。（SO2沸點為-10.02℃）請回答相關問題：（1）A瓶所盛試劑的作用是；B瓶所盛的試劑是；C瓶所盛試劑的作用是。（2）將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，則。（填編號）A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體 D.逸出SO2氣體（3）將a 克的FeSO4加熱分解后的氣體通過上述裝置后，測得A中的質量增加了b克。則FeSO4的分解率為（用a、b表示） 21．（12分）某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：請回答以下問題：（1）為驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）步驟②的實驗操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是，其工作原理是。（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是（4）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。實驗次數 H2O2溶液質量分數% H2O2溶液用量/毫升物質D用量/克反應溫度/℃ 收集氣體體積/毫升所需時間/秒① 30 5 0 85 2 3.8② 15 2 0.1 20 2 2.8③ 15 2 0.2 20 2 2.2④ 5 2 0.1 20 2 7.4⑤ 30 5 0 55 2 10.5 由上表可知，實驗①和⑤能證明而實驗和證明物質D的用量越大，反應速率越快。四．（本題包括3小題，共33分）22. （14分）鋅鋇白（俗稱立德粉）是一種白色的無機顏料，大量用于油漆工業。工業生產上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成，反應如下： BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。以下是工業生產流程。回答有關問題：Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純已知Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液中生成Na2ZnO2。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等（1）②中使用的氧化劑最好是下列的。理由是 A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.濃HNO3（2）寫出反應④的離子方程式：（3）為了達到綜合利用、節能減排的目的。上流程中步驟產生的可以用于步驟。Ⅱ. BaS溶液的制備（4）煅燒還原的熱化學方程式為: 有關的數據：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = -1473.2 kJ?mol-1C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）； △H = -110.5 kJ?mol-1Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = -460 kJ?mol-1 （5）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示） Ⅲ . 制取鋅鋇白（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要控制好，如果所得溶液的酸性過強，對制鋅鋇白的影響是。23.（9分）鍋爐是生產蒸汽或熱水的換熱設備，鍋爐在使用過程中，由于受多方面因素的影響，會產生水垢(包括難溶性鹽、難溶性堿、鐵銹垢等)。水垢的導熱性很差，它的存在會導致增加燃料消耗量；引起爆炸事故等，必須定期清除。（1）如果鍋爐的水源中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，長期使用后，鍋爐內產生的水垢經分析后可知主要成分為CaCO3和Mg(OH)2。請用離子方程式表示這些水垢的形成過程。（2）鍋爐在使用過程中，受鍋水中溶解氧、鹽的影響，發生電化腐蝕。進而形成鐵銹垢。寫出此電化腐蝕的正極反應：以上兩種水垢都可以用酸洗法。（3）如果鍋爐的水源中含有Ca2+、SO42-等離子，長期使用后，產生水垢的主要成分為硫酸鈣，這種水垢堅固密實，不溶于酸。此類水垢的處理一般先用飽和Na2CO3溶液反復浸泡、換液后，再用鹽酸清洗。請解析使用飽和Na2CO3溶液浸泡原理。 24．（10分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1①此可逆反應的平衡常數K的表達式為；溫度升高，K的值（填增大、減小或不變）②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（填字母，下同）。 a．容器中的壓強不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：實驗組溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t③實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為。④該反應的逆反應為（填“吸”或“放”）熱反應⑤若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是（用含a、b的數學式表示）。五．（本題包括1小題，共10分）25．（10分）糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列說法正確的是 ( 錯選倒扣分 )A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖（2）木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖。下列物質中能與木糖醇發生反應的有 A. NaOH B.NaHCO3 C.Na D.CH3COOH （3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成一種有毒的有機物 A。A 在某些方面的性質與葡萄糖相同。寫出酒精轉化為A的化學方程式（4）通常體內脂肪過多的人容易患糖尿病。但脂肪水解產生的某些高級脂肪酸又是人體所必需的，如亞油酸（C17H31COOH）。寫出亞油酸與甘油完全酯化反應產物的分子式（5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式六、選做題（本題包括2小題，各10分。只能任選其中一道題作答，并在答題卡上將所選做題題號對應的信息點涂黑，多涂、漏涂的答案無效）26．（10分）奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有機化合物只含有C、H、O三種元素。分子中C、H原子個數比為1：2，其相對分子質量為88，A的結構式中含有碳氧雙鍵。與A相關的反應如下圖：（1）寫出反應②的反應類型：。（2）寫出A、C、F的結構簡式：A ；C ；F （3）請寫出同時符合下列條件的A的兩種不同類別的同分異構體的結構簡式： ①鏈狀化合物；②一般不能與H2發生加成反應；③不能發生銀鏡反應。。（4）寫出反應③的化學方程式：。（5）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：。27.均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數比為1∶1，B和D分子中的原子個數比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為（用元素符號回答）。（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。（3）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式，該反應中反應物Cu原子的基態電子排布式為。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含個銅原子。（4）D分子中心原子的雜化方式是，由該原子組成的單質分子中包含個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為。