2021年天津市部分區(qū)二模化學(xué)答案，2021年廣州二模化學(xué)試卷2021年廣州二模化學(xué)答案解析

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1，2021年廣州二模化學(xué)試卷2021年廣州二模化學(xué)答案解析

據(jù)悉，2021年廣州二模化學(xué)考試已經(jīng)結(jié)束，本期我將為大家分享2021年廣州二模化學(xué)試卷及答案解析，供參考！ 2021年廣州二模化學(xué)試卷如下： 2021年廣州二模化學(xué)試卷答案解析如下：

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2，天津市部分區(qū)20172018學(xué)年度第二學(xué)期期末考試八年級(jí)歷史試卷及答案

紅橋區(qū)2010—2011學(xué)年第二學(xué)期高三第一次模擬檢測(cè)理科綜合試卷（化學(xué)部分）參考答案第 I卷共6題，每題6分，共36分。 1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．D 第 II卷共4題，共64分。 7．（每空2分，共14分）（1）K，H2SO4（2）HF＞H2O＞SiH4 （3）（4）3 I2 + 6 OH- = IO3- + 5 I- + 3 H2O； 5:1（5）Ni ，Ni(OH)2 + OH-- e- = NiOOH + H2O 8.（共18分）（1）C2H6O2（2分）乙二醇（2分） 2（2分） 2:1 （2分）（2）ac （2分）（3）、（4）、（5）中方程式各2分，同分異構(gòu)體各1分 9．（共18分）（1）堿性（2分）（2）普通漏斗燒杯玻璃棒（3分）（3）①bd（2分） ②漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分） ③除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果（2分）濃硫酸（2分） ④必要（2分），因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果（3分） 10．(每空2分，共14分）（1）K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)；40% （2）使用催化劑，升高溫度（3）A、C、D （3分）（4）① B； ② 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H = - 1076.7 kJ/mol

天津市部分區(qū)20172018學(xué)年度第二學(xué)期期末考試八年級(jí)歷史試卷及答案

3，天津2021年高考人數(shù)是多少

2021年天津約5.6萬(wàn)考生參加高考報(bào)名。2021年天津普通高考于6月7日、8日舉行，普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試將于6月9日、10日舉行。全市共設(shè)有16個(gè)考區(qū)、66個(gè)常規(guī)考點(diǎn)、1900余個(gè)常規(guī)考場(chǎng)。2021年是天津市新高考改革的第二年，繼續(xù)實(shí)行文理不分科，高考和等級(jí)考的成績(jī)一同計(jì)入高校招生錄取總成績(jī)。天津市新高考改革：不再進(jìn)行文理分科，選取3+3模式；統(tǒng)一高考科目為語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、外語(yǔ)3門；外語(yǔ)一年考兩次，取最高的一次成績(jī)計(jì)入高考成績(jī)；計(jì)入總成績(jī)的高中學(xué)業(yè)水平考試科目，由考生根據(jù)報(bào)考高校要求和自身特長(zhǎng)，在思想政治、歷史、地理、物理、化學(xué)、生物等科目中自主選擇。高三第二學(xué)期3月份舉行第一次英語(yǔ)考試（含兩次聽力考試），6月份統(tǒng)一高考時(shí)舉行第二次英語(yǔ)考試（無(wú)聽力）。取筆試和聽力各兩次中的最高成績(jī)計(jì)入高考總成績(jī)。新高考規(guī)定思想政治、歷史、地理、物理、化學(xué)、生物6個(gè)科目同時(shí)設(shè)等級(jí)性考試，成績(jī)按等級(jí)賦分，位次由高到低分為A、B、C、D、E五等。在計(jì)入錄取總成績(jī)時(shí)，每門科目成績(jī)由五等細(xì)化為21級(jí)，相鄰兩級(jí)之間的分差均為3分，起點(diǎn)賦分40分，滿分100分。天津新高考本科院校滿分為750分。高職(專科)院校滿分為450分。英語(yǔ)科目采取一年兩考的方式，考生可選擇參加兩次考試，取其中較高一次成績(jī)計(jì)入高考總分。等級(jí)性考試成績(jī)?cè)谟?jì)入高校招生錄取總成績(jī)時(shí)，每門科目成績(jī)由五等細(xì)化為21級(jí)，相鄰兩級(jí)之間的分差均為3分。高考前注意事項(xiàng)1、一定要認(rèn)真審題，從題目提供的背景資料中提取相關(guān)信息，找到關(guān)鍵詞句。解答非選擇題要求組織語(yǔ)言表述答案。過(guò)去很多考生失分就是因?yàn)椴粫?huì)運(yùn)用學(xué)科語(yǔ)言表達(dá)。所以考生一定要注意運(yùn)用特定的規(guī)范、格式、學(xué)科語(yǔ)言來(lái)表述自己的思路。2、現(xiàn)在的跨學(xué)科試題多數(shù)是拼盤結(jié)構(gòu)，針對(duì)生產(chǎn)、生活中的一個(gè)問題，給出一段背景資料，分幾個(gè)小問來(lái)提問。不要害怕這樣的題目，要化綜合為單科。總而言之，就是要穩(wěn)定心態(tài)，找準(zhǔn)切入點(diǎn)，靈活運(yùn)用知識(shí)。

天津2021年高考人數(shù)是多少

4，化學(xué)題和答案

化學(xué)自測(cè)試題一、判斷題。(共 10 分)1. ( 5分) 判斷下列說(shuō)法是否正確(正確填“T”錯(cuò)誤的填“F”) 1. 100g水中溶解40g白糖達(dá)到飽和, 則白糖的溶解度為40g ( )2. 在0℃時(shí), 氮?dú)獾娜芙舛葹?.024, 就是指在0℃時(shí)100g水中最多可溶解0.024 g氮?dú)?( )3. 油脂易溶于汽油, 故常用汽油去除衣服上的油污 ( )4. 硝酸鉀的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 ( )2. ( 5分) 判斷題(正確的打T,錯(cuò)的打F) (1)鎂帶燃燒后, 生成的氧化鎂質(zhì)量比鎂大, 所以此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律. ( )(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)中, 兩種反應(yīng)物的質(zhì)量之和與兩種產(chǎn)物的質(zhì)量之和相等, 故遵循質(zhì)量守恒定律. ( )(3)由質(zhì)量守恒定律可以判斷出：二氧化硫中硫與氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)前的相等. ( )(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律, m g KMnO4加熱后最多能產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量就是m g KMnO4中氧元素的質(zhì)量. ( )(5)16g硫與16g氧氣發(fā)生反應(yīng), 得32g二氧化硫. ( )二、單選題。(共 29 分)3. ( 1分) 要從二氧化碳中除去一氧化碳, 可采用 [ ]A.通過(guò)熾熱的木炭 B.點(diǎn)燃C.通過(guò)灼熱的氧化銅 D.通過(guò)澄清的石灰水4. ( 1分) 工業(yè)用鹽亞硝酸納誤作食鹽，會(huì)使人中毒死亡，中N的化合價(jià)是 [ ]A．+2 價(jià) B．+3 價(jià) C．+4 價(jià) D．+5 價(jià)5. ( 1分) 下列說(shuō)法中不正確的是 [ ]A.凡是中和反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)B.凡能電離出氫離子的化合物一定是酸C.凡是酸性溶液都能使紫色石蕊試液變紅D.凡是碳酸鹽都能跟酸反應(yīng)放出二氧化碳7. ( 1分) 氮?dú)獾氖搅繛閇 ]A．14B．28C．14gD．28g9. ( 1分) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是[ ]A．液態(tài)空氣B．粗鹽C．高錳酸鉀制氧氣后剩余的物質(zhì)D．氧化鎂--------------------------------------------------------------------------------10. ( 1分) 解釋能聞到酒精氣味的主要理由是： [ ]A.分子有質(zhì)量 B.分子有氣味C.分子不停地運(yùn)動(dòng) D.同種分子性質(zhì)相同--------------------------------------------------------------------------------11. ( 1分) 下列說(shuō)法正確的是[ ]A．同一種溶液各部分的濃度相同，但密度不一定相同B．鹽水和糖水混合后仍為溶液C．兩種溶液混合后一定還是溶液D．冰水混合物是溶液13. ( 1分) 析出晶體后的母液一定是 [ ]A.水 B.不飽和溶液C.飽和溶液 D.更濃的溶液15. ( 1分) 下列說(shuō)法中，正確的是[ ]A．復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．化合物加熱時(shí)才能發(fā)生分解反應(yīng)--------------------------------------------------------------------------------17. ( 1分) 計(jì)算的式量方法正確的是[ ]A．(40＋16＋1)×2B．40＋(16＋1)×2 C．40＋16＋1×2D．40×(16＋1)×2--------------------------------------------------------------------------------19. ( 1分) 下列關(guān)于“不一定”的說(shuō)法不正確的是[ ]A．含氧化合物不一定是氧化物B．質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同種元素C．同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D．不同種元素組成的純凈物不一定是化合物--------------------------------------------------------------------------------20. ( 1分) 有關(guān)碳的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是[ ]A．只有可燃性 B．只有還原性C．既有可燃性又有還原性 D．既有吸附性又有還原性--------------------------------------------------------------------------------21. ( 1分) 氮?dú)庵谢煊猩倭恳谎趸肌⒍趸己退魵猓@得干燥純凈的氮?dú)猓刹扇∠铝胁僮鳎孩偻ㄟ^(guò)濃硫酸，②通過(guò)填充氧化銅的加熱管， ③通過(guò)氫氧化鈉濃溶液， ④通過(guò)濃鹽酸，應(yīng)選擇的最好組合是[ ]A.①②③ B.①③④ C.②③① D.②③④ --------------------------------------------------------------------------------22. ( 1分) 關(guān)于石灰水的說(shuō)法正確的是[ ]①加熱飽和石灰水會(huì)變渾濁 ②澄清石灰水不一定是飽和溶液③其中溶質(zhì)是氧化鈣 ④它是一種濃溶液A．①② B．②③ C．③④ D．②④--------------------------------------------------------------------------------23. ( 1分) 溶于水時(shí)能導(dǎo)電, 液態(tài)時(shí)卻不能導(dǎo)電的是 [ ]A.HCl B.NaOH C.NaCl D.Mg--------------------------------------------------------------------------------24. ( 1分) 盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁，常有一層白色固體附著物，用冷水或熱水都很難洗去，如要洗去這層固體物質(zhì)，應(yīng)加入： [ ]A.NaOH溶液 B.溶液 C.稀硫酸 D.鹽酸27. ( 1分) 20℃時(shí)，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛溶液100g，乙杯盛溶液150g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質(zhì)量相同的是 [ ]A.兩杯溶液都降溫至10℃B.同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10g水，乙杯蒸發(fā)掉60g水 C.甲杯加25g A溶液，乙杯減少25g A溶液D.同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30g水29. ( 1分) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，應(yīng)采用的方法是[ ]A．木炭跟氧氣反應(yīng) B．煅燒石灰石C．碳酸鈣跟稀硫酸反應(yīng) D．大理石跟稀鹽酸反應(yīng)--------------------------------------------------------------------------------30. ( 1分) 20℃時(shí)某物質(zhì)的不飽和溶液，在保持溫度不變的條件下，若再加入20g該物質(zhì)或蒸發(fā)掉40g水都可以成為飽和溶液，那么該物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度是[ ]A．40g B．50g C．25g D．無(wú)法計(jì)算--------------------------------------------------------------------------------31. ( 1分) 質(zhì)量相等的兩種金屬M(fèi)和N，當(dāng)它們分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，置換出來(lái)的氫氣的M比N多．已知M和N在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)相同，則下列有關(guān)推斷正確的是[ ]A．相對(duì)原子質(zhì)量：M＜N B．相對(duì)化學(xué)活動(dòng)性：M＜NC．相對(duì)原子質(zhì)量：M＞N D．相對(duì)化學(xué)活動(dòng)性：M＞N--------------------------------------------------------------------------------三、填空題。(共 27 分)32. ( 1分) 圖為量筒的一部分，如圖所示，該量筒中液體的體積讀數(shù)為______mL。--------------------------------------------------------------------------------33. ( 2分) 下列鹽中不溶于水，但溶于稀硝酸的是_______，不溶于水也不溶于稀硝酸的是_______A.碳酸鈉 B.碳酸鋇 C.氯化銀 D.硝酸鎂--------------------------------------------------------------------------------34. ( 2分) 鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56，其核內(nèi)有30個(gè)中子，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是____．--------------------------------------------------------------------------------35. ( 2分) 下表中的酸、堿、鹽都是溶液．A組 NaOHB組A組中有一種物質(zhì)能與B組中的組中的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是____________．（填化學(xué)式）--------------------------------------------------------------------------------36. ( 3分) 已知60℃時(shí)的溶解度為110g，如果在60℃時(shí)，要從400g 50％的硝酸鉀溶液中析出35g 晶體，需要蒸發(fā)掉水_______g．--------------------------------------------------------------------------------37. ( 4分) ①純氫氣在氧氣中燃燒的火焰為________________色; ②硫在純氧中燃燒的火焰為_______色。( 將正確答案序號(hào)填在橫線上) .A.淡藍(lán) B.藍(lán)紫 C.無(wú) D.黃--------------------------------------------------------------------------------38. ( 4分) 從含65％Fe3O4的磁鐵礦250t中①最多可煉出含雜質(zhì)為2.5％的生鐵______t,以此生鐵為原料煉鋼, 設(shè)煉鋼過(guò)程中原料的利用率為80％, ②可煉出含雜質(zhì)為 0.5％的鋼______t(均保留一位小數(shù))--------------------------------------------------------------------------------39. ( 4分) 在15g二氧化碳和氧氣的混合物中含碳元素25％，混合物中游離態(tài)氧元素的質(zhì)量是 g（保留兩位小數(shù)）．--------------------------------------------------------------------------------40. ( 5分) 判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的填“T”，錯(cuò)誤的填“F”）1.化學(xué)變化過(guò)程中一定會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化( )2.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是化合反應(yīng) ( ) 3.催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率( ) 4.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的藥品應(yīng)放回試劑瓶中, 以免浪費(fèi)( ) 5.檢查裝置氣密性時(shí)先用手緊握發(fā)生器, 然后把導(dǎo)氣管放入水中 ( ) 四、多選題。(共 28 分)41. ( 2分) 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 [ ]A.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制氫氣B.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣C.蠟燭在空氣中燃燒D.在加熱條件下用氫氣還原氧化銅--------------------------------------------------------------------------------42. ( 2分) 下列氣體會(huì)造成污染的是 [ ]A.稀有氣體 B.二氧化硫 C.氫氣 D.一氧化碳 --------------------------------------------------------------------------------43. ( 2分) 石墨可做坩堝, 主要因?yàn)槭?[ ] A.不跟許多化學(xué)藥品的作用B.是電的良導(dǎo)體C.有優(yōu)良的傳熱性, 能承受溫度的驟然升降D.熔點(diǎn)很高--------------------------------------------------------------------------------44. ( 2分) 在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液100g后，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則原稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 [ ]A.2% B.8% C.4% D.10% --------------------------------------------------------------------------------45. ( 2分) 雙氧水的化學(xué)式為，它的分解反應(yīng)可以用文字表達(dá)為：雙氧水 →水＋氧氣．下列有關(guān)雙氧水的說(shuō)法正確的是[ ]A.雙氧水的分子由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子構(gòu)成B.因?yàn)樯晌镏皇腔衔铮赃@個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)C.由雙氧水生成氧氣的反應(yīng)是分解反應(yīng)D.每個(gè)雙氧水分子由二個(gè)氫原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成--------------------------------------------------------------------------------46. ( 2分) 以下是對(duì)于氯離子的一些說(shuō)法：①核電荷數(shù)為18，核外電子數(shù)為17．②核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8．③核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18．④核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7．其中正確的是 [ ]A.只有① B.只有④ C.②和③ D.①和④--------------------------------------------------------------------------------47. ( 2分) 下列敘述中正確的是 [ ]A. 硫在氧氣里燃燒變成了二氧化硫氣體是由于硫分子跟氧分子反應(yīng)變成了二氧化硫分子B. 蔗糖放進(jìn)水里不見了是由于蔗糖分子跟水分子結(jié)合成糖水分子C. 冰熔化成水是水分子間的間隔變化了，水分子本身沒變化D. 從遠(yuǎn)處能聞到氨氣的刺激性氣味是由于氨氣分子和空氣中氧氣分子化合了--------------------------------------------------------------------------------48. ( 2分) 下列四組物質(zhì)中，第一種都是過(guò)量的，加適量水溶解、攪拌、過(guò)一段時(shí)間后過(guò)濾，濾渣中含兩物質(zhì)的是 [ ]--------------------------------------------------------------------------------49. ( 2分) 今有氫氣和氧氣的混合氣體7.5g ，點(diǎn)燃并充分反應(yīng)后，恢復(fù)到常溫，剩余0.3g 氫氣，則原混合氣體的組成是 [ ]A.0.8g H2，6.4g O2 B.0.8g H2，6.7g O2C.0.86g H2，6.64g O2 D.1.1g H2，6.4g O2--------------------------------------------------------------------------------50. ( 2分) 下列四組溶液，只用FeCl3溶液就能把組內(nèi)三種溶液區(qū)別開來(lái)的是[ ]--------------------------------------------------------------------------------51. ( 2分) 在一密閉容器中，加入A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱使之充分反應(yīng)．反應(yīng)后的混合物中有6g A、16g C和8g 新物質(zhì)D，那么參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是 [ ]A.1∶1 B.3∶8 C.3∶5 D.2∶5--------------------------------------------------------------------------------54. ( 2分) 20g硝酸鉀溶液在20g水中，欲使溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％，可采用的方法有 [ ]A.加水80g B.加水160gC.加5％的硝酸鉀溶液100g D.加5％的硝酸鉀溶液200g--------------------------------------------------------------------------------五、主觀題。(共 8 分)55. ( 3分) 分子是______________________的最小微粒，原子是_______________的最小微粒．分子和原子的主要區(qū)別是_____________________________．--------------------------------------------------------------------------------56. ( 5分) 已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體含有相同分子數(shù)．請(qǐng)解釋電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣與氧氣體積比為何為2/1．--------------------------------------------------------------------------------初中化學(xué)自測(cè)試題答案(總分： 102 分)查看試題一、判斷題。(共 10 分)1. ( 5分) F;F;T;F;F2. ( 5分) F;F;F;F;T二、單選題。(共 29 分)3. ( 1分) C4. ( 1分) B5. ( 1分) B6. ( 1分) A7. ( 1分) B8. ( 1分) C9. ( 1分) D10. ( 1分) C11. ( 1分) B12. ( 1分) B13. ( 1分) C14. ( 1分) D15. ( 1分) A16. ( 1分) C17. ( 1分) B18. ( 1分) D19. ( 1分) D20. ( 1分) C21. ( 1分) C22. ( 1分) A23. ( 1分) A24. ( 1分) D25. ( 1分) A26. ( 1分) D27. ( 1分) D28. ( 1分) C29. ( 1分) D30. ( 1分) B31. ( 1分) A三、填空題。(共 27 分)32. ( 1分) 2433. ( 2分) B;C34. ( 2分) 2635. ( 2分) NaOH36. ( 3分) 5037. ( 4分) A;B38. ( 4分) 答案：120.69;94.6 解: 可煉出生鐵:250×65％×÷(1-2.5％)＝120.7(t) 可煉鋼: 120.7×(1-2.5％)×80％÷(1-0.5％)＝94.6(t)39. ( 4分) 1.2540. ( 5分) T;F;F;F;F四、多選題。(共 28 分)41. ( 2分) AD42. ( 2分) BD43. ( 2分) CD44. ( 2分) C45. ( 2分) CD46. ( 2分) C47. ( 2分) 答案：AC A C48. ( 2分) BC49. ( 2分) D50. ( 2分) B51. ( 2分) D52. ( 2分) C53. ( 2分) B54. ( 2分) B五、主觀題。(共 8 分)55. ( 3分) 答案：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化中,分子在化學(xué)變化中可分而原子在化學(xué)變化中不可分56. ( 5分) 答案：在化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化，一個(gè)水分子中含兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，每個(gè)氫分子含兩個(gè)氫原子，每個(gè)氧分子含兩個(gè)氧原子，因此在電解水過(guò)程中，生成的氫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為2∶l，所以由原子結(jié)合成的氫分子和氧分子個(gè)數(shù)比為2∶1，又已知同溫同壓下相同體積的任何氣體含有相同分子數(shù)，因此氫氣與氧氣體積比為2∶1．PS:幫你刪了一些不好的題但是答案還在！！呵呵

5，急求09深圳二模化學(xué)答案選擇題和非選擇題答案都要謝謝

深圳市高級(jí)中學(xué)2008－2009學(xué)年高三年級(jí)第二次模擬考試化學(xué)化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、二題題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D B A C D C A B D題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A BD C B AC C BD B CD三．（共34分）19.（共12分）（1）分液漏斗、燒杯（各1分）蒸餾（2分）趁熱過(guò)濾（2分）（2）冷水 E（各2分）（3）K+、Mg2+、Cl-、SO42- （共2分）20.（每空2分，共10分）（1）吸收SO3 品紅溶液（或酸性KMnO4、溴水等）吸收尾氣，避免污染（2）B D（3）(304b/80a)×100%21. （除（4）中②和③各1分，其余各空2分，共12分）（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色（2）減壓過(guò)濾（或抽濾），工作原理是：當(dāng)找開自來(lái)水龍頭，裝置內(nèi)部的空氣隨自來(lái)水被帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部壓強(qiáng)減小，使過(guò)濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)。（3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（4）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速度加快 ②和③ 四．（共33分）22.（14分）（1）B 不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子（共3分）（2）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓ + 2HCO3- （2分）（3）① CO2 ④ （共3分）（4）BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) △H = +571.2 kJ?mol-1 （2分）（5） S2- + H2O HS- + OH- （2分）（6）酸性過(guò)強(qiáng)，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染，且使鋅鋇白的產(chǎn)率降低（2分）23.（共9分）（1）Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑ （2分） Mg2+ + 2HCO3- = Mg(OH)2↓ + CO2↑（2分） (或Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3↓ + H2O + CO2↑ MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2↑)（2）O2 + H2O + 4e- = 4OH-（2分）（3）CaSO4 Ca2+ + SO42- 加入飽和Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡向正方向移動(dòng)，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，CaSO4全部轉(zhuǎn)變成CaCO3。（3分）24.（10分）（1）① c(CO)c(H2) / c(H2O) 增大（3分） ② b 、c （2分）（2）③ 0.16mol?(L?min) -1（2分） ② 吸（1分） ③ b=2a，a＞1（或使用合適的催化劑）（2分）五．25.(每空2分，共10分)（1）BCD (2)CD（3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + H2O]（4）C57H98O6（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br六．26．（共10分）（1）消去反應(yīng) (1分)（2）、CH3CHO、 (每空1分，共3分)（3）CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH （其中2種組成，共2分）（4）CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOH→CH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)（5） (2分)27.（共10分）（1）N＞O＞Cl＞S（2分）（2）HF分子間形成氫鍵（1分）（3）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分）〔Ar〕3d104s1（1分） 4（1分）（4）sp3（1分） 2（1分） CO（1分）第Ⅰ卷選擇題（共63分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．美國(guó)化學(xué)家諾塞拉研制出一種可以將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這將使氫氣量產(chǎn)成為可能，并使太陽(yáng)能使用步入新的時(shí)代，被稱為“水發(fā)電技術(shù)”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．此催化劑的作用是使水分解為氫氣和氧氣的同時(shí)，放出能量轉(zhuǎn)化為電能B．“水發(fā)電技術(shù)”的能量轉(zhuǎn)換形式為：化學(xué)能→熱能→電能C．若水分解產(chǎn)生的H2和O2分別通入燃料電池的兩極，通H2的極為電源正極 D．“水發(fā)電技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)發(fā)電過(guò)程中的零排放2．化學(xué)與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅B．自來(lái)水廠在處理水時(shí)常加入硫酸亞鐵和氯氣，能同時(shí)達(dá)到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的作用C．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋D. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O3．下列描述違背化學(xué)原理的是 A．F2的非金屬性比Cl2強(qiáng)，說(shuō)明酸性：HF＞HClB．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性C．將酸性高錳酸鉀溶液和足量的草酸溶液混合，開始褪色較慢，一段時(shí)間后褪色加快，說(shuō)明此反應(yīng)的某些產(chǎn)物可能是此反應(yīng)的催化劑D．在AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀會(huì)變黃色，說(shuō)明同溫下Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)4. 參照反應(yīng)Br + H2 HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的 A. 反應(yīng)熱：過(guò)程I＞過(guò)程Ⅱ B. 反應(yīng)速率：過(guò)程Ⅱ=過(guò)程IC. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. 過(guò)程I使用了催化劑5．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào) 實(shí) 驗(yàn) 操作A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C 取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出D 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 X YZ W 6．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是 A．X元素的氧化物都是酸性氧化物B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱C．Z和X形成的一種無(wú)機(jī)非金屬材料具有高熔點(diǎn)和高硬度的性質(zhì)D．Y的氫化物與X的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中僅含共價(jià)鍵7．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：，已知為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)正確的是A．在此反應(yīng)中，每生成1mol 則轉(zhuǎn)移1mol電子B．在此反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑C．中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià) D．中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:28．氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程，下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中，只有Cu2O能使上述反應(yīng)進(jìn)行B．在具有上述還原過(guò)程的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性C．上述還原過(guò)程中若產(chǎn)生0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6molD．要使上述還原過(guò)程發(fā)生，硝酸的濃度不宜過(guò)大9. 稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中， Ce是它的其中一種穩(wěn)定核素。鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Ce3+。下列說(shuō)法不正確的是 A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陰極獲得 B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C． Ce中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為20 D． Ce與136La互稱為同位素二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮 B．流程②MgCl2? 6H2O空氣中加熱脫水制無(wú)水MgCl2 C．流程③④⑤中溴元素均被氧化 D．流程①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸11．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中只含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH4+12．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g），反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如右圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．紅磷與氯氣反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：P(s)＋ Cl2(g)＝PCl3(g) △H1＝－306kJ/molB．紅磷和氯氣分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的焓變與紅磷和氯氣一步反應(yīng)生成1mol PCl5的焓變相同C．PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，溫度升高或壓強(qiáng)增大時(shí)，PCl5的分解百分率都增大D．如果用白磷代替紅磷，生成等量的PCl5（g）時(shí)放出能量更多13．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用酒精洗滌③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2④用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中： B．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)] ＞ [c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋c(H2CO3)D．0.2 mo1?L-1 HCl與0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 15．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H＋）變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是 A．將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H＋)變化如曲線bB．將飽和氯水放在光亮處，溶液中c(H＋)變化如曲線cC．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系： c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)16．鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，以下電池的總反應(yīng)方程式為：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S，下列敘述中正確的是 A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響 B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極 C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO4 D．使用此電池電解飽和食鹽水，獲得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí)，電池中會(huì)析出1.6g S17．有甲、乙兩溶液，各含有下列14種離子中的7種：、、、、、、、、、、、、、。已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽(yáng)離子，則乙溶液里的陰離子應(yīng)該是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 18．已知：2M(g) N(g)；△H ＜0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、bB．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molNC．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑D．若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度第Ⅱ卷非選擇題(共87分)三．實(shí)驗(yàn)題（本題包括3小題，共34分）19．（12分）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)，來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：(1)操作①需要的玻璃儀器有_____________；操作②名稱是：___________；操作③的名稱是：____________。(2)參照右圖溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的_______________(選填：“熱水”，“冷水”)洗滌固體________________(選填“C”或“E”)。（3）溶液F中含有的主要離子有 20．（10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4 == Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的質(zhì)量變化來(lái)測(cè)定FeSO4的分解率。（SO2沸點(diǎn)為-10.02℃）請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）A瓶所盛試劑的作用是；B瓶所盛的試劑是；C瓶所盛試劑的作用是。（2）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，則。（填編號(hào)）A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體 D.逸出SO2氣體（3）將a 克的FeSO4加熱分解后的氣體通過(guò)上述裝置后，測(cè)得A中的質(zhì)量增加了b克。則FeSO4的分解率為（用a、b表示） 21．（12分）某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：請(qǐng)回答以下問題：（1）為驗(yàn)證氣體A，按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是，其工作原理是。（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是（4）該小組猜測(cè)濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù) H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)% H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應(yīng)溫度/℃ 收集氣體體積/毫升所需時(shí)間/秒① 30 5 0 85 2 3.8② 15 2 0.1 20 2 2.8③ 15 2 0.2 20 2 2.2④ 5 2 0.1 20 2 7.4⑤ 30 5 0 55 2 10.5 由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明而實(shí)驗(yàn) 和證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。四．（本題包括3小題，共33分）22. （14分）鋅鋇白（俗稱立德粉）是一種白色的無(wú)機(jī)顏料，大量用于油漆工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成，反應(yīng)如下： BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。以下是工業(yè)生產(chǎn)流程。回答有關(guān)問題：Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純已知Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液中生成Na2ZnO2。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等（1）②中使用的氧化劑最好是下列的。理由是 A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.濃HNO3（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的。上流程中步驟產(chǎn)生的可以用于步驟。Ⅱ. BaS溶液的制備（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為: 有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = -1473.2 kJ?mol-1C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）； △H = -110.5 kJ?mol-1Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = -460 kJ?mol-1 （5）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示） Ⅲ . 制取鋅鋇白（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要控制好，如果所得溶液的酸性過(guò)強(qiáng)，對(duì)制鋅鋇白的影響是。23.（9分）鍋爐是生產(chǎn)蒸汽或熱水的換熱設(shè)備，鍋爐在使用過(guò)程中，由于受多方面因素的影響，會(huì)產(chǎn)生水垢(包括難溶性鹽、難溶性堿、鐵銹垢等)。水垢的導(dǎo)熱性很差，它的存在會(huì)導(dǎo)致增加燃料消耗量；引起爆炸事故等，必須定期清除。（1）如果鍋爐的水源中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，長(zhǎng)期使用后，鍋爐內(nèi)產(chǎn)生的水垢經(jīng)分析后可知主要成分為CaCO3和Mg(OH)2。請(qǐng)用離子方程式表示這些水垢的形成過(guò)程。（2）鍋爐在使用過(guò)程中，受鍋水中溶解氧、鹽的影響，發(fā)生電化腐蝕。進(jìn)而形成鐵銹垢。寫出此電化腐蝕的正極反應(yīng)：以上兩種水垢都可以用酸洗法。（3）如果鍋爐的水源中含有Ca2+、SO42-等離子，長(zhǎng)期使用后，產(chǎn)生水垢的主要成分為硫酸鈣，這種水垢堅(jiān)固密實(shí)，不溶于酸。此類水垢的處理一般先用飽和Na2CO3溶液反復(fù)浸泡、換液后，再用鹽酸清洗。請(qǐng)解析使用飽和Na2CO3溶液浸泡原理。 24．（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1①此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；溫度升高，K的值（填增大、減小或不變）②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。 a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH—O鍵c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t③實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為。④該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)⑤若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。五．（本題包括1小題，共10分）25．（10分）糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列說(shuō)法正確的是 ( 錯(cuò)選倒扣分 )A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖（2）木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會(huì)升高血糖。下列物質(zhì)中能與木糖醇發(fā)生反應(yīng)的有 A. NaOH B.NaHCO3 C.Na D.CH3COOH （3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成一種有毒的有機(jī)物 A。A 在某些方面的性質(zhì)與葡萄糖相同。寫出酒精轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式（4）通常體內(nèi)脂肪過(guò)多的人容易患糖尿病。但脂肪水解產(chǎn)生的某些高級(jí)脂肪酸又是人體所必需的，如亞油酸（C17H31COOH）。寫出亞油酸與甘油完全酯化反應(yīng)產(chǎn)物的分子式（5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式六、選做題（本題包括2小題，各10分。只能任選其中一道題作答，并在答題卡上將所選做題題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑，多涂、漏涂的答案無(wú)效）26．（10分）奶油中含有一種用做香料的有機(jī)化合物A，該有機(jī)化合物只含有C、H、O三種元素。分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵。與A相關(guān)的反應(yīng)如下圖：（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：。（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ；C ；F （3）請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列條件的A的兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ①鏈狀化合物；②一般不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。（5）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。27.均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)? （用元素符號(hào)回答）。（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是。（3）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含個(gè)銅原子。（4）D分子中心原子的雜化方式是，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。