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1，判斷此式是否為置換反應
2，化學里的置換反應的原理是什么反應要求什么如何才能反應搜
3，兩種置換反應及條件
4，置換反應發生的條件
5，在化學中什么是置換反應
6，溶液中發生的置換反應有哪些情形反應條件分別是什么

1，判斷此式是否為置換反應

是的。根據置換反應的定義：一種單質和化合物生成另一種單質和化合物的反應。補充一下，這個反應的是有反應條件的（很苛刻），之所以反應能進行并不是硅的還原性比氫氣強而把它置換出來，而是那個生成物是氣體，脫離了反應體系，從而使反應能夠持續進行

首先我想說光看這個反應是滿足置換反應的條件的，但是，你看看這個反應它可能發生反應嗎？你給出的方程本身就是一個錯誤的方程，所以如果你能把鹽酸換成氫氧化鈉的話就可以反應了，同時也是個置換反應

你這個方程式不是置換。

置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC

si原子由0價變為+2價，2個H原子由+1價變為0價，所以是置換反應

是的，硅置換出兩個氫原子，生成氫氣

判斷此式是否為置換反應

2，化學里的置換反應的原理是什么反應要求什么如何才能反應搜

置換反應是一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應要求反應要在溶液里面進行而且反應物中的單質要比化合物中可置換出來的單質化學性質活潑

看金屬活動性順序表和離子活動性順序表可以得出結論（強強結合）

一種單質、一種化合物反應生成另一種單質、另一種化合物的反應要求反應物中的單質要比化合物中可置換出來的單質化學性質活潑反應要在溶液中才能發生

置換反應（displacement reaction）是無機化學反應的四大基本反應類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應，此時并不需要單質參與反應。出處是高等教育出版社的《無機化學》（第四版）下冊第460頁正文第3行：“……能將另一個較弱的路易斯酸mnf4從穩定配離子[mnf6] 2-的鹽中置換出來”[1]?置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應一定是氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是置換反應。

化學里的置換反應的原理是什么反應要求什么如何才能反應搜

3，兩種置換反應及條件

置換反應： 1、還原性單質與金屬氧化物的反應 H2+CuO==Cu+H2O 2、活潑金屬與酸的反應 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3、金屬與某些鹽溶液的反應 Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4 復分解反應： 1、酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H20 2、酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、堿 + 鹽 = 新鹽 + 新堿 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 4、鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 5、金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCL3 + 3H2O 鹽的化學性質：鹽可以與金屬反應生成新的鹽和新的金屬（鹽須是可溶性的，金屬單質要比鹽中的金屬活潑，一般不選鉀、鈣、鈉）鹽可以與酸反應生成新的鹽與新酸（反應物中的酸不能選碳酸，生成物中要么鹽沉淀，要么酸分解生成二氧化碳）鹽可以與堿反應生成新的鹽和新的堿。（反應物中的鹽和堿都須溶于水，生成物中至少有一種為沉淀。）

兩種置換反應及條件

4，置換反應發生的條件

一種較活潑的金屬與一種較不活潑的金屬的化合物反應。比如：XO + Y -> YO + X條件為 Y 比 X 更活潑，Y 才能“搶走” X 的位置

置換反應發生條件：（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。（2）液態置換在水溶液中進行的置換反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。1、放熱的反應（1）金屬和酸發生的置換反應（2）金屬和鹽發生的置換反應（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應（4）活潑金屬和水的置換反應2、吸熱的反應（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應（3）碳和水蒸氣的置換反應

復分解：反應物生成物都是化合物生成氣體沉淀或水分解和化合好像沒有一定的條件置換反應么要求反應物金屬和鹽溶液，必須是金屬活動性強的把金屬活動性弱的置換出來（超活潑金屬不適用k,ca，na）

5，在化學中什么是置換反應

置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。一、根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況： ①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金屬置換出金屬， ④金屬置換出非金屬，溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行。一、根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況（1）干態置換在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應。（2）濕態置換在水溶液中進行的置換反應。 ①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發生置換。如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 濕態置換遵守金屬活動性順序。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。

6，溶液中發生的置換反應有哪些情形反應條件分別是什么

一單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和另外一種化合物，叫置換反應。如： 1. 反應表達式： A+BC=AC+B 2. 反應前后物質的類別：（1）單質（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物 3. 反應條件：（1）常溫；（2）加熱或高溫。 4. 判斷反應能否發生的一般原則：（1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發生一般由金屬活動性順序來判斷，需要重點掌握的知識是：a. 從，在常溫下可與水發生置換反應；b. 從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；c. 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。

一、活潑金屬 + 酸(鹽酸、稀硫酸) → 鹽 + h2↑ 二、金屬 + 鹽溶液 → 鹽 + 新金屬(反應條件) 注意：鐵參加置換反應時，生成物中鐵元素顯+2價，溶液顯淺綠色知識運用：1．判斷金屬活動性順序 ① x、y、z三種金屬中，只有z能與稀硫酸反應，當把y放入x的鹽溶液時，y表面有x析出，則x、y、z三種金屬的活動性順序為a x＞y＞z b z＞x＞y c y＞z＞x d z＞y＞x ②下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（）①cu、zn、feso4溶液 ②cu、fe、znso4溶液 ③zn、feso4溶液、cuso4溶液 ④fe、cuso4溶液、znso4溶液a ①④ b ①② c ②③ d ③④ ③某同學在實驗過程發現，鎂條和鐵釘的大小和形狀不相同，于是他提出金屬與酸溶接觸面不同的是否會影響反應速度嗎？你認為下列哪些因素會對反應速度有影響： a金屬的顆粒與形狀的大小 b酸的濃度大小 c溫度 d酸的用量多少2．判斷反應后的質量變化 ①將鋅片侵入到硫酸溶液中，反應一會兒取出，洗滌，烘干稱量，反應后鋅片的質量( )，余下溶液的質量（）a 不變 b 變重 c 變輕 d 不能判斷方法1：金屬與酸反應后中，金屬不斷溶液生成溶于水的金屬化合物，金屬片質量變輕方法2：當金屬a置換出另一種金屬b后（b附在a表面），對比兩者相對原子質量 3．金屬與酸反應生成氫氣的質量(圖象題)這類試題要求分析出金屬與酸的反應中各種量之間的關系，涉及到金屬的質量、相對原子質量、酸的質量與生成氫氣的質量關系以及金屬活潑性與反應時間的關系。常見下列四種情形：（以mg、al為例） (1) 等質量的金屬與足量的酸反應 (2) 等質量的酸與足量的金屬反應(3) 等質量的金屬與足量等質量分數的酸反應 (4) 等質量的酸與足量的金屬反