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1，濃硫酸有什么特性

濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

強腐蝕性

濃硫酸有什么特性

2，濃硫酸具有什么特性

具有強烈的腐蝕性，是一種強酸，可溶于水形成稀硫酸，是實驗室常見的材料，若不慎沾上皮膚，可用大量水沖洗，再涂上面堿----碳酸氫鈉進行中和即可。

濃硫酸具有什么特性

3，濃硫酸有什么特性

脫水性.吸水性.濃硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的質量增加。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，這是其特征之一。濃硫酸具有脫水性,會把氫,氧以2:1的比例脫去,滴到紙上會有炭化的黑色常用于普通實驗中干燥酸性氣體或中性氣體。

從外表上看是一種粘稠狀的液體，而且是一種難揮發的強酸濃硫酸的特性，強腐蝕性，強氧化性，具有脫水性，穩定性強

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4，濃硫酸的性質

濃硫酸的性質（一）物理性質純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” （二）特性 1．吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 2．脫水性 ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O 3．強氧化性 ⑴跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 △ Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 △ C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O △ 2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 △ H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

濃硫酸的性質（一）物理性質純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·l-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” （二）特性 1．吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4·nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如cuso4· 5h2o、na2co3·10h2o）中的水。 2．脫水性 ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸如c12h22o11————>12c + 11h2o 3．強氧化性 ⑴跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2 △ cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o △ 2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so乏處催肺詘鍍挫僧旦吉2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 △ c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o △ s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o △ 2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o ⑶跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。 △ h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o △ 2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o △ 2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o