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1，濃硫酸有什么特性

濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

強(qiáng)腐蝕性

濃硫酸有什么特性

2，濃硫酸具有什么特性

具有強(qiáng)烈的腐蝕性，是一種強(qiáng)酸，可溶于水形成稀硫酸，是實(shí)驗(yàn)室常見的材料，若不慎沾上皮膚，可用大量水沖洗，再涂上面堿----碳酸氫鈉進(jìn)行中和即可。

濃硫酸具有什么特性

3，濃硫酸有什么特性

脫水性.吸水性.濃硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的質(zhì)量增加。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，這是其特征之一。濃硫酸具有脫水性,會把氫,氧以2:1的比例脫去,滴到紙上會有炭化的黑色常用于普通實(shí)驗(yàn)中干燥酸性氣體或中性氣體。

從外表上看是一種粘稠狀的液體，而且是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸濃硫酸的特性，強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)氧化性，具有脫水性，穩(wěn)定性強(qiáng)

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4，濃硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的性質(zhì) （一）物理性質(zhì) 純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” （二）特性 1．吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴? ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 2．脫水性 ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O 3．強(qiáng)氧化性 ⑴跟金屬反應(yīng) ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 △ Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 △ C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O △ 2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 △ H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

濃硫酸的性質(zhì) （一）物理性質(zhì) 純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·l-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?（二）特性 1．吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩?具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4·nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如cuso4· 5h2o、na2co3·10h2o）中的水。 2．脫水性 ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸如c12h22o11————>12c + 11h2o 3．強(qiáng)氧化性 ⑴跟金屬反應(yīng) ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2 △ cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o △ 2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為so乏處催肺詘鍍挫僧旦吉2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 △ c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o △ s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o △ 2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o ⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。 △ h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o △ 2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o △ 2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o