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1，如何配平化學方程式

首先，原方程式是CO+Fe2O3——Fe+CO2在原方程式里，橫線左邊的氧原子有來4，碳原子有1個，自鐵原子有2個，而橫線右邊的氧原子有2個，鐵原子有1個，碳原子有1個，要想讓鐵配平，就在右邊的鐵原子前加一個2，因為鐵原知子已經配好了，如果在三氧化二鐵前配氧原子的話，就要打破先前配的鐵原子，因此我們在左邊的一氧化碳前加一個3，在右邊的二氧化碳前加一個3，這樣等號兩邊的氧原子，碳原子，鐵原子的個數就相同道了，在吧短線改成等號就OK了！ CO+Fe2O3——Fe+CO2 →CO+Fe2O3——2Fe+CO2 →3CO+Fe2O3——2Fe+3CO2 →3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2希望可以幫助你！O(∩_∩)O~

化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數相等。通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如:配平fe2o3+co――fe+co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3+3co――fe+3co2，最后配平方程式fe2o3+3co==2fe+3co2

教你一個技巧：金屬氧化物氧原子的個數就決定了一氧化碳的分子個數。

CO變成CO2 得一個氧而Fe2O3有三個氧，所以要3CO 同時生成3CO2一般CO還原金屬氧化物，金屬氧化物氧的個數是多少，CO的計量數就是多少yCO+FexOy=xFe+yCO2

觀察：所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉知變為3個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所道以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 這樣就得到配平版的化學方程式了，注意將“權——”線變成“==”號。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

如何配平化學方程式

2，化學方程式怎么配平

最小公倍數法適用于一些較為簡單的化學方程式的配平。在這個反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的系數的最小公倍數為2×5=10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的系數。最后再根據質量守恒定律，得出其他系數。由已知的系數可得參與反應的磷原子的數量為4，所以P前的系數為4。最后將箭頭改為等號，配平完成。氯酸鉀分解等方程式，也可采用這種方法配平。觀察法觀察法也適用于一些簡單的方程式，用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達式，可以發現一氧化碳燃燒實質是每個一氧化碳分子得到一個氧原子，變為二氧化碳。因為氧分子中有2個氧原子，所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子，變為2個CO2分子。因此反應方程式中CO，O2，CO2的系數分別為1,2,2。過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反應實質是每個過氧化氫分子失去1個氧原子，變成1個水分子。酸、堿、鹽之間的反應，也可以用這種方法配平。例如，氫氧化鈉與硫酸中和，其本質是氫氧根離子與氫離子結合生成水分子。因為每個H2SO4中有2個氫離子參與反應，所以每兩個NaOH與一個H2SO4反應，生成一個Na2SO4和2個水分子。待定系數法對于一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難采用觀察法，這時可以考慮采用待定系數法。采用待定系數法，并不是每個化學式前都設一個未知數，未知數的數量越少越好。例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數為a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的系數應為2a。再根據質量守恒定律，得出其他化學式前的系數。最后求出系數的最大公因數為a，各系數都除以最大公因數，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數分別為2,1,1,1. 再看一個較為復雜的反應： XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4 可先設XeO3的系數為a，MnSO4的系數為b。由Xe元素的質量守恒，可得Xe前的系數為a；由Mn元素的質量守恒，可得HMnO4前的系數為b; 由S元素的質量守恒，可得H2SO4前的系數也為b。由H元素質量守恒可得H2O前的系數為1.5b;O元素前的系數為4b-3a; 顯然1.5b=4b-3a，變形可得6a=5b。根據6a=5b，將所有的a替換為b，然后去分母。最后除以最大公因數，配平完成。

觀察法

先寫出全部的反應物及生成物，再根據相關元素數填寫系數，使反應物及生成物各元素相等。

最小公倍數最常用

化學方程式怎么配平

3，如何快速的配平化學方程式

對于一些常見的很容易配平.但一些數字比較大比較偏的,怎么配?如下化學方程式的配平在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數,使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等.這個過程叫做化學方程式配平.配平的化學方程式符合質量守恒定律,正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比,為化學計算提供準確的關系式、關系量.配平方法有多種：（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式,找出比較復雜的一種,推求其它化學式的系數.如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜,其中三個SO4 進入Na2SO4,每個Na2SO4含有一個SO4,所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系數為2,這樣就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去確定NaOH 的系數,2Fe(OH)3 中有6 個OH,3Na2SO4 中有6 個Na,所以在NaOH 前填上系數6,得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”,標明Fe(OH)3↓.（2）單數變雙數法如：C2H2+O2—CO2+H2O首先找出左、右兩邊出現次數較多,并且一邊為單數,另一邊為雙數的原子—氧原子.由于氧分子是雙原子分子O2,生成物里氧原子總數必然是雙數,所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比）,如下式中①所示：C2H2+O2—CO2+2H2O①由于2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系數為2,如下式中②所示：2C2H2+O2—CO2+2H2O② ①又由于2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍,所以CO2 系數為4,如下式中③所示：2C2H2+O2—4CO2+2H2O② ③ ①最后配單質O2 的系數,由于生成物里所含氧原子總數為10,所以反應物O2的系數是5,如下式中④所示：2C2H2+5O2—4CO2+2H2O② ④ ③ ①核算式子兩邊,每一種元素的原子總數已經相等,把反應條件,等號、狀態符號↑填齊,化學方程式已配平.（3）求最小公倍數法例如：KClO3—KCl+O2式中K、Cl、O 各出現一次,只有氧原子數兩邊不等,左邊3 個,右邊2 個,所以應從氧原子入手來開始配平.由于3 和2 的最小公倍數是6,6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2,所以KClO3 系數應為2.又由于6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3,所以O2 系數應為3.配平后的化學方程式為：2KClO3 ＝2KCl+3O2↑

看網頁 http://beike.cixiedu.net/2/2053/text/zk53_140.htm 配平化學方程式的方法很多，觀察法就是其中常見而又最簡便的方法之一。如果掌握了觀察法的配平技巧，那么常見的大多數方程式的配平就很容易。下面僅就觀察法的配平技巧及其應用，談一些看法。一、觀察法配平方程式的技巧觀察法配平方程式的關鍵是觀察角度的選擇，即從哪種元素開始去觀察，以確定各物質的系數。一般的技巧是：從某種元素在方程式兩邊都只有一種物質中存在著手觀察。而且，單質的系數總是最后確定。例1．配平：fes2+o2—fe2o3+so2 [解析]從方程式看，fe和s元素在方程式兩邊都只有一種物質含有。從fe元素著手觀察，則fe2o3系數為1，fes2系數為2，so2系數為4。所以o2系數為整理得： 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2 例2．配平：mg3n2+hcl—mgcl2+nh4cl [解析]從mg和n元素著手觀察，定mg3n2系數為1，則mgcl2系數為3，nh4cl系數為2。所以hcl系數為8。即： mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl 二、用觀察法配平氧化還原反應方程式用觀察法配平氧化還原反應方程式，有時要比電子得失法快速而準確，在大多數情況下均可使用，但必須注意在配平后要檢查電子是否守恒。例3．配平： [解析]依反應式看，n，cl兩元素均可作為觀察角度。從n元素入手觀察，則nh4clo4系數為2，n2系數為1，hcl系數為2(cl元素守整理得：例4．配平： ki+kio3+h2s—i2+k2so4+h2o [解析]從h元素著手觀察，h2s和h2o系數為1，k2so4系數為恒)，最后確定i2系數為1(i元素守恒)。即：整理得： ki+5kio3+3h2s=3i2+3k2so4+3h2o 三、用觀察法配平離子反應方程式離子反應方程式必須遵守元素守恒和電荷守恒。因此，除了前述的觀察角度外，還可從電荷守恒入手配平。對屬于復分解反應類型的離子反應，從電荷守恒著手配平最簡單。含氧化還原反應的離子方程式，則應從兩個角度結合考慮。例7．配平：系數為2，co2系數為3，h2o系數為3，即：例8．配平：守恒)，即：整理得：觀察法雖然簡單實用，但在配平時既要考慮原子守恒，還應注意電荷守恒。因此，配平化學方程式還需要具體問題具體分析。

如何快速的配平化學方程式

4，化學式怎么配平

一）最小公倍數法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑（上升符號意味產生氣體）編輯本段（二）奇偶配平法(原理配平法）這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察：所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“——”線變成“==”號。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2編輯本段（三）觀察法配平有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 Gord編輯本段（四）歸一法找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O初中掌握了就夠了

記住倆字“守恒”。“=”兩邊元素守恒、質量守恒、電荷數守恒。左邊有什么，右邊就有什么；左邊有多少，右邊就有多少一）最小公倍數法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑（上升符號意味產生氣體）編輯本段（二）奇偶配平法(原理配平法）這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2掌握這兩個就OK樂，祝你成功

記住倆字“守恒”。“=”兩邊元素守恒、質量守恒、電荷數守恒。左邊有什么，右邊就有什么；左邊有多少，右邊就有多少。

化學方程式的配平方法：化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數相等。常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應后h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。