上海市初三化學視頻講座，誰知道上海初三物理化學名師精講初中課程全面提優(yōu)輔導

來源：整理時間：2023-08-18 09:06:01 編輯：上海生活手機版

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1．在這一部分內(nèi)完成了4個類型化學反應的全面介紹．對此，應該把化合、分解、置換、復分解4類反應的特點作對比，明確它們的主要區(qū)別，通過一些具體事實加以分析。在此基礎上，還要注意： (1)這4個類型反應只是無機物之間的基本反應類型，在初中階段學不到有機物之間的反應。因此，一定不要把這4個反應類型認作是一切化學反應的基本類型，因此，我們認為，不稱它們?yōu)榛瘜W反應基本類型而稱之為無機反應基本類型更為恰當一些。 (2)不是一切無機反應都可以歸并到這4個類型中來，這是因為，很多化學反應是分步進行的，我們當前寫出的化學方程式往往是若干個步驟的總結(jié)果。它們的各個步驟基本上可符合不同的基本類型，而總結(jié)果當然就不能劃分了．事實上，相當大量的化學反應目前也只能寫出這種總結(jié)果，即開始參加反應的是什么物質(zhì)和最后生成的是什么物質(zhì)，而中間經(jīng)過什么步驟則遠遠還未能認識清楚。 2．電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)電離的概念，只作了最初步、最膚淺的介紹。事實上，當前電解質(zhì)理論發(fā)展得很快，是化學科學中引人注目的問題之一。一定不要把當前學過的這些知識推廣到一切酸、堿和鹽。例如，按照學過的知識作推廣，有可能寫出下面的電離方程式： H3PO4=3H++PO43- Cu(OH)2=Cu2++2OH- HgCl2=Hg2++2Cl- 然而，這些寫法都是錯誤的.另外，對電解質(zhì)范圍的界定，在進一步學習中也需要商榷。電解質(zhì)溶于水可發(fā)生電離，對這個問題也要注意：其一，電解質(zhì)的溶解和電離兩個過程是同時進行的，并不是先溶解后電離，更不是先電離后溶解。建議讀者對有關(guān)教材中氯化鈉電離的過程及相關(guān)的插圖進行一些仔細的研究。其二，“溶于水”這個條件，暫時只能這樣認識，在進一步學習中會有所突破。 3．電解質(zhì)間的復分解反應以及這種類型反應的發(fā)生條件是這一部分的核心，也是初中化學的重點，一定要能夠掌握。在學習中，還要注意的是：如果只從生成物的狀況來認識復分解反應能夠發(fā)生的條件是極不全面的，而是應該從生成物的狀況和反應物的狀況作整體分析。一般地說，符合下列兩種條件的復分解反應基本上是可以發(fā)生的反應： (1)在參加復分解反應的化合物都是溶液的情況下，生成物中有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時，復分解反應可以發(fā)生。 (2)如果參加反應的物質(zhì)有一種是溶液，另一種是很難溶解的化合物，但生成物中有難電離的物質(zhì)。關(guān)于難電離的物質(zhì)在初中還沒有明確指出，這里只能說，水是很難電離的物質(zhì)之一（因此，水也是一種電解質(zhì)）。對這兩個條件，我們用了“一般地說”和“基本上”作為限制，這是想表明，事實上復分解反應發(fā)生的條件比較復雜，有些情況是上述兩個條件不能完全概括的，由于這種原因，讀者應該了解，初中化學中介紹的復分解反應發(fā)生條件是很不完備的，不能將之應用于一切復分解反應。 4．對pH和石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑，初中階段學到的也只是極為初步的知識。能使石蕊呈藍色的溶液一定呈堿性，使石蕊呈紅色的溶液一定呈酸性，這是對的；但如果認為堿性溶液都能使石蕊呈藍色，酸性溶液都會使石蕊呈紅色，就不對了。與此相似，對酚酞的認識也應該是這樣。對這個問題的具體解釋不屬于初中化學的范圍，但是一定要這樣認識。

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（一）溶液 1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)叫做溶劑。水是最常用的溶劑，汽油、酒精也可以做溶劑。 4、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里的形成的混合物叫做懸濁液，懸濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時間會分層。 5、浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮濁液，浮濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時間會分層。在自然界、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活里常遇到的浮濁液，如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等。浮濁液可分為兩種類型：一種是油——水型，以O/W表示。例如：植物油分散到水里，這個分散系是油內(nèi)水外，用O/W表示。另一類是水——油型，以W/O表示，例如：由地下開采出來的石油里含有少量分散的水，這個分散系是水內(nèi)油外，用W/O表示。（二）溶解質(zhì) 1、飽和溶液在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 2、不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。說明：判斷一種溶液是否是飽和溶液要抓住以下四點：一是在一定溫度下，二是在一定量的溶劑里。因為溫度改變或溶劑量改變都會把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，三是被溶解的物質(zhì)，即溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，若能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，四是某一種物質(zhì)的飽和溶液是對該物質(zhì)而言，但對其他物質(zhì)則不是飽和溶液，20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl了，但還能繼續(xù)溶解KNO3，即此溶液對于NaCl來說是飽和溶液，但對KNO3來說則是不飽和溶液。對同一溶質(zhì)而言，飽和溶液與不飽和溶液可以發(fā)生轉(zhuǎn)化：溶液的濃與稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶質(zhì)相對量的多少，含溶質(zhì)多的是濃溶液，含溶質(zhì)少的是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些，例如，20℃時熟石灰的飽和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2很少，是稀溶液，60℃時，接近飽和的KNO3溶液是濃溶液，在一定溫度下，KNO3飽和溶液比其同一溫度下KNO3不飽和溶液要濃一些。（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液組成的表示方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。注意：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較三、難點知識剖析（一）溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量：另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質(zhì)溶解時，若擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低：若擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；若擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度基本不變。（二）溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質(zhì)的量，溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下：（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度有關(guān)的計算計算依據(jù)：溶液質(zhì)量（m）=溶液體積（V）×溶液密度（ρ）關(guān)于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算計算依據(jù)：稀釋或濃縮前后溶液濃溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（濃溶液的質(zhì)量＋增加溶劑的質(zhì)量）×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 若用兩種質(zhì)量分數(shù)不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中間質(zhì)量分數(shù)的溶液（c%），則 m（A）·a%＋m（B）·b%=[m（A）＋m（B）] ·c% 液體的體積分數(shù)：液態(tài)溶質(zhì)的體積與全部溶液體積之比就是液體的體積分數(shù)，例如：用70體積的酒精與30體積的水配制成的酒精溶液，其中酒精的體積分數(shù)為70%。配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟： ①計算：計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 ②稱量：用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量后，將其放入燒杯里 ③把水的密度近似地看做1g/cm3，用量筒量取所需水的質(zhì)量，把量好的水倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解，這樣得到的溶液即為所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 ( 四) 固體溶解度曲線的意義（1）給出同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；（2）給出不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；（3）給出物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大??；（5）兩種物質(zhì)溶解度曲線相交表示對應溫度下的溶解度相等；（6）溶解度曲線上的任何一點都是該溫度下的飽和溶液，曲線以下面上的任何一點都是不飽和溶液。