上海市高中化學(xué)水平考考卷，上海化學(xué)高考題

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1，上海化學(xué)高考題

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。 [解析]：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為1g84g/mol =0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。 (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：3/84==0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片數(shù)為：0.012/0.0031=3.8片。 (3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO32-與H+（42.5mL）反應(yīng)生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，消耗45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋與CO32-、OH-－反應(yīng)的H＋的總物質(zhì)的量為：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比：16∶1。 ②能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素（OH-）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.08/3.01=0.027＜0.04，說(shuō)明堿式鹽中含有結(jié)晶水，根據(jù)題意有： m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

上海化學(xué)高考題

2，求上海2015年高考化學(xué)試卷

2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量2931. 下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO32. 某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 不可能有很高的熔沸點(diǎn) B. 不可能是單質(zhì)C. 可能是有機(jī)物 D. 可能是離子晶體3. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B. 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱4. 二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有A. 還原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）5. 將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種6. 檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚7. 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量8. 已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是A. 分子式為C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C. 與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D. 能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)9. 鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是A. B. C. D. 10. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A. 溶解度：小蘇打 < 蘇打 B. 密度：溴乙烷 > 水C. 硬度：晶體硅 < 金剛石 D. 碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯 > 苯11. 與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 二氧化硫12. 實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A. 操作I中苯作萃取劑B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C. 通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用D. 三步操作均需要分液漏斗13. 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. d為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑14. 一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B. 弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低D. 物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B. 甲與丁形成的分子中由非極性分子C. 簡(jiǎn)單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D. 甲與乙形成的化合物均有氧化性16. 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）17. 下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H218. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B. NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D. NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)19. 對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大20. 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中A. 硫元素既被氧化又被還原B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO221. 將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL四、（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空22. Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（選填“大”或“小”）23. 碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是。24. 已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學(xué)方程式表示）。25. Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：26. 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 27. 離子交換膜的作用為：、。28. 精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）29. KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 30. 室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序?yàn)? 。已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11六、（本題共12分）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；② 不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；③ 經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空31. 第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。32. 可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)? 。33. 檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是。34. CaO2·8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。35. 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有。七、（本題共12分）甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：36. 將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。37. 上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過(guò) mL。38. 工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)? ；如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)? 。39. 甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下： HCHO + 2 Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷。①主要儀器：試管酒精燈②可供選用的試劑：硫酸銅溶液甲醛甲酸氫氧化鈉溶液八、（本題共10分）對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空：40. 寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 41. 實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件。 42. 將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由上述反應(yīng)可推知。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為。43. 丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）九、（本題共12分）局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：完成下列填空：44. 比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是。45. 寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)① ③ 46. 設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是。47. B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的名稱是。48. 寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 ①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。49. 普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是。十、（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：50. CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。51. 已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算。52. 某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計(jì)算：1) 過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。2) 析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。

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