上海市高二化學第二章，求上海高二化學第二期教科書內容

來源：整理時間：2022-11-30 12:09:48 編輯：上海生活手機版

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有機化合物石油與烷烴烯烴炔烴芳香烴烴的衍生物醇醛酸

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元素周期律堿金屬三個化學實驗之后就是初步的有機你可以去借一本高二化學老教材上面都是加油吧！^-^

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3，高二化學02上海某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器

因為氯氣的密度比溶液的密度小，所以在溶液中向上浮，因此要求氯氣在下部產生，與溶液充分接觸被吸收。即下部是陽極。氯離子被氧化為氯氣。對應電源的正極。因為看不到圖像，不知道選AB中的哪一個。第二問：氯化鈉和水電解生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣。氫氧化鈉又和氯氣反應生成次氯酸鈉和氯化鈉、水。而氯化鈉又可以電解。整個過程中的氫氧化鈉可以看作是中間產物，消去它，就得到總反應。氯化鈉和水反應，生成次氯酸鈉和氫氣。請參考。。。

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4，化學中有關高二第二章鹽溶液中的水解物料平衡電荷平衡質子條件之

NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫電荷守恒因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的CO32-，前面的系數要乘以2 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個式子叫物料守恒雖然弱酸根離子HCO3-既會水解產生H2CO3，又會電離產生CO32-,還有本身HCO3-剩余，但是C元素是質量守恒的，這時只要關注，所有C的去向，把三者濃度加起來即等于Na+的濃度 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）這個式子叫質子守恒這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到我從原理上說一下，你不懂也不要緊，HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+，OH發生改變，但兩者在數值上仍然相等，H+有一部分與HCO3-結合，生成H2CO3，OH-有一部分與HCO3-結合生成CO32-，因此得出上式

5，高二化學化學反應速率第二章和電離平衡第三章知識梳理

化學反應速率(第二章) 意義：表示化學反應進行快慢的量。表示方法：定性：根據反應物消耗，生成物產生的快慢（用氣體、沉淀等可見現象）來粗略比較定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。 ①、單位：mol/(L?min)或mol/(L?s ) ②、同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質的化學計量數比。 ③、一般不能用固體和純液體物質表示濃度（因為ρ不變） ④、對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v正≠v逆影響因素: 內因（主要因素）：參加反應物質的性質。外因：濃度： ①、結論：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率加快，反之則慢。 ②、說明：只對氣體參加的反應或溶液中發生的反應速率產生影響；與反應物總量無關。壓強： ①、結論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之則慢 ②、說明：當改變容器內壓強而有關反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。溫度： ①、結論：其它條件不變時，升高溫度反應速率加快，反之則慢。 ②、說明 a、對任何反應都產生影響，無論是放熱還是吸熱反應； b、對于可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同； c、一般溫度每升高10℃，反應速率增大2～4倍,有些反應只有在一定溫度范圍內升溫才能加快。催化劑 ①、結論：使用催化劑能改變化學反應速率。 ②、說明： a、具有選擇性； b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率； c、使用正催化劑，反應速率加快，使用負催化劑，反應速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等。電離平衡(第三章) 意義：一定條件下，弱電解質離子化速率與分子化速率相等時，則建立平衡。特征：動：動態平衡，v(電離)=v（結合）≠0 定：條件一定，分子、離子濃度一定變：條件改變，平衡被破壞，發生移動表示：電離方程式，可逆符號，多元弱酸分步書寫影響因素：溫度越高，電離程度越大；濃度越小，電離程度越大

6，人教版高二化學第一章氮族元素第二章化學平衡第三章電離平衡有那

氮族元素　　氮族元素 Nitrogen group　　氮族元素是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種，這一族元素在化合物中可以呈現-3，+3，+5等多種化合價，他們的原子最外層都有5個電子。最高正價都是+5價。　　氮族元素原子結構特點是：原子的最外電子層上都有5個電子，這就決定了它們均處在周期表中第ⅤA族。它們的最高正價均為+5價，若能形成氣態氫化物，則它們均顯-3價，氣態氫化物化學式可用RH3表示。最高氧化物的化學式可用R2O5表示，其對應水化物為酸。它們中大部分是非金屬元素。　　氮族元素隨著原子序數的增加，由于它們電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，最終導致原子核對最外層電子的作用力逐漸減弱，原子獲得電子的趨勢逐漸減弱，因而元素的非金屬性也逐漸減弱。比較明顯的表現是它們的氣態氫化物穩定性逐漸減弱（NH?＞PH?＞AsH?）；它們的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱（HNO?＞H3PO?＞H3AsO?）；另一方面，隨著原子序數的增加，原子失去電子的趨勢逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強，砷雖是非金屬，卻已表現出某些金屬性，而銻、鉍卻明顯表現出金屬性。 [編輯本段]化學反應　　關于氮族元素的化學方程式見下　　氮氣　　氮氣與金屬反應：3Mg + N?——→MgN?　　大氣固氮：N?+O?——→2NO 2NO+O?——→2NO? 3NO?+H2O——→2HNO?+NO　　氨　　合成氨（人工固氮，工業制氨氣）：N?+ 3H?—高溫高壓、催化劑→2NH?　　實驗室制氨氣：NH4Cl + Ca(OH)?——→CaCl?+ NH?↑+H2O 　　氨氣溶于水：NH?+ H2O——→NH? ?H2O 　　氨水受熱分解：NH??H2O——→NH?↑ + H2O　　銨鹽　　NH4Cl——→NH? ↑ + HCl↑　　NH?+HCl——→NH4Cl (氨氣和氯化氫氣體向遇有白煙產生)　　NH4HCO?——→NH?↑+H2O +CO?↑（碳銨要陰天深施的原因）　　NH4+ + OH－ ——→NH?↑+ H2O ( 銨根離子的檢驗)　　硝酸　　·制備　　4NH?+ 5O?—催化劑、△→4NO +6H2O 　　2NO + O?——→2NO?　　3NO?+ H2O——→ 2HNO?+ NO↑　　·不穩定性　　4HNO?——→ 2H2O + 4NO?↑+O?↑　　·強氧化性　　Cu + 4HNO?（濃）——→ Cu(NO3)?+ 2NO?↑ + 2H2O　　3Cu + 8HNO?（稀） ——→ 3Cu(NO3)?+ 2NO ↑ + 4 H2O　　C （灼熱）+ 4HNO?（濃） ——→ CO?↑ + 2NO?↑ + 2H2O

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7，上海高二第二學期化學所有公式

高二有機烴到醇的方程式一.甲烷: 1.制CH4(取代反應) CH3COONa NaOH →(CaO,加熱) → Na2CO3 CH4↑ 2.CH4在光照下和Cl2取代反應 CH4 Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) HCl CH3Cl Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) HCl CH2Cl Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) HCl (CHCl3是很好的有機溶劑) CHCl3 Cl2 →(光照)→ CCl4(l) HCl 3.氧化反應 CH4 2O2 →(點燃) → CO2 2H2O 4.高溫分解 CH4 →(高溫) → C 2H2 二.乙烯 1.制CH2=CH2(CH3CH2OH的消去反應) CH3CH2OH →(濃H2SO4,170度)→ CH2=CH2↑ H2O 2.氧化反應 C2H4 3O2 →(點燃) → 2CO2 2H2O 3.加成反應 CH2=CH2 Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 HCl → CH3CH2Cl CH2=CH2 H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 CH2=CH2 H2O →(催化劑) → CH3CH2OH 4.加聚反應 nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n *三.二烯烴 1.（共軛二烯烴）加成反應 CH2=CH－CH=CH2 Br2 →（1，4加成）→ Br－CH2－CH=CH－CH2－Br （1，2加成）→ Br－CH2－CHBr－CH=CH2 2.（共軛二烯烴）加聚反應 nCH2=CCH3－CH=CH2 → [－CH2－CCH3=CH－CH2－]n 四.乙炔 1制CH≡CH CaC2 2H2O → C2H2↑ Ca(OH)2 2.氧化反應 2C2H2 5O2 →(點燃) → 4CO2 2H2O 3.加成反應 CH≡CH Br2 → CHBr=CHBr CHBr=CHBr Br2 → CHBr2CHBr2 CH≡CH HCl →（HgCl2,加熱）→ CH2=CHCl 4.加聚反應 nCH≡CH→（一定條件）→ [－CH=CH－]n 五.苯 1.氧化反應 2C6H6 15O2 →（點燃）→ 12CO2 6H2O 2.取代反應 ⑴鹵代反應 ◎ Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br HBr ⑵硝化反應 ◎ HNO3 → （濃H2SO4,60度）→ ◎-NO2 H2O （水浴加熱） *⑶磺化反應 ◎ H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H H2O 3.加成反應 ◎ 3H2 →（Ni,加熱）→ ○ ◎ 3Cl2 →（紫外光,50－55度）→ C6H6Cl6 六.苯的同系物（甲苯） 1.加成反應 ◎-CH3 3H2 →（Ni,加熱）→ ○-CH3 2.硝化反應 ◎-CH3 3HNO3 →（濃H2SO4）→ 2,4,6-三硝基甲苯 3H2O 七.鹵代烴 *1.取代反應 CH3CH2Cl NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH NaCl 2.消去反應 CH3CH2Cl NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ NaCl H2O 八.醇 1.工業制乙醇 ⑴（C6H10O5）n nH2O →（催化劑）→ nC6H12O6 C6H12O6→（催化劑）→ 2CH3CH2OH 2CO2↑ ⑵乙烯水化(加成反應) CH2=CH2 H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH 2.氧化反應 CH3CH2OH 3O2 →（點燃）→ 2CO2 3H2O 2CH3CH2OH O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO 2H2O 3.置換反應 2CH3CH2OH 2Na → 2CH3CH2ONa H2↑ 4.取代反應 CH3CH2OH HBr →（加熱）→ CH3CH2Br H2O 2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 H2O 5.消去反應即制乙烯方程式，在此不重復