上海市高二化學(xué)第二章，求上海高二化學(xué)第二期教科書(shū)內(nèi)容

來(lái)源：整理時(shí)間：2022-11-30 12:09:48 編輯：上海生活手機(jī)版

1，求上海高二化學(xué)第二期教科書(shū)內(nèi)容

有機(jī)化合物石油與烷烴烯烴炔烴芳香烴烴的衍生物醇醛酸

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2，上海高二化學(xué)學(xué)什么

元素周期律堿金屬三個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 之后就是初步的有機(jī) 你可以去借一本高二化學(xué)老教材上面都是加油吧！^-^

上海高二化學(xué)學(xué)什么

3，高二化學(xué)02上海某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器

因?yàn)槁葰獾拿芏缺热芤旱拿芏刃。栽谌芤褐邢蛏细。虼艘舐葰庠谙虏慨a(chǎn)生，與溶液充分接觸被吸收。即下部是陽(yáng)極。氯離子被氧化為氯氣。對(duì)應(yīng)電源的正極。因?yàn)榭床坏綀D像，不知道選AB中的哪一個(gè)。第二問(wèn)：氯化鈉和水電解生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣。氫氧化鈉又和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉、水。而氯化鈉又可以電解。整個(gè)過(guò)程中的氫氧化鈉可以看作是中間產(chǎn)物，消去它，就得到總反應(yīng)。氯化鈉和水反應(yīng)，生成次氯酸鈉和氫氣。請(qǐng)參考。。。

高二化學(xué)02上海某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器

4，化學(xué)中有關(guān)高二第二章鹽溶液中的水解物料平衡電荷平衡質(zhì)子條件之

NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個(gè)式子叫電荷守恒因?yàn)槿芤撼孰娭行裕簿褪钦f(shuō)溶液中的正負(fù)電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負(fù)電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個(gè)電子的離子，比如例子中的CO32-，前面的系數(shù)要乘以2 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個(gè)式子叫物料守恒雖然弱酸根離子HCO3-既會(huì)水解產(chǎn)生H2CO3，又會(huì)電離產(chǎn)生CO32-,還有本身HCO3-剩余，但是C元素是質(zhì)量守恒的，這時(shí)只要關(guān)注，所有C的去向，把三者濃度加起來(lái)即等于Na+的濃度 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）這個(gè)式子叫質(zhì)子守恒這個(gè)比較難理解，你可以用上兩式相減得到我從原理上說(shuō)一下，你不懂也不要緊，HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+，OH發(fā)生改變，但兩者在數(shù)值上仍然相等，H+有一部分與HCO3-結(jié)合，生成H2CO3，OH-有一部分與HCO3-結(jié)合生成CO32-，因此得出上式

5，高二化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率第二章和電離平衡第三章知識(shí)梳理

化學(xué)反應(yīng)速率(第二章) 意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。表示方法：定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象）來(lái)粗略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。 ①、單位：mol/(L?min)或mol/(L?s ) ②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。 ③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)棣巡蛔儯?④、對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆影響因素: 內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。外因：濃度： ①、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之則慢。 ②、說(shuō)明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。壓強(qiáng)： ①、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反之則慢 ②、說(shuō)明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。溫度： ①、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。 ②、說(shuō)明 a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng)； b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同； c、一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。催化劑 ①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 ②、說(shuō)明： a、具有選擇性； b、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率； c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。電離平衡(第三章) 意義：一定條件下，弱電解質(zhì)離子化速率與分子化速率相等時(shí)，則建立平衡。特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，v(電離)=v（結(jié)合）≠0 定：條件一定，分子、離子濃度一定變：條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng) 表示：電離方程式，可逆符號(hào)，多元弱酸分步書(shū)寫(xiě) 影響因素：溫度越高，電離程度越大；濃度越小，電離程度越大

6，人教版高二化學(xué)第一章氮族元素第二章化學(xué)平衡第三章電離平衡有那

氮族元素　　氮族元素 Nitrogen group　　氮族元素是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種，這一族元素在化合物中可以呈現(xiàn)-3，+3，+5等多種化合價(jià)，他們的原子最外層都有5個(gè)電子。最高正價(jià)都是+5價(jià)。　　氮族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：原子的最外電子層上都有5個(gè)電子，這就決定了它們均處在周期表中第ⅤA族。它們的最高正價(jià)均為+5價(jià)，若能形成氣態(tài)氫化物，則它們均顯-3價(jià)，氣態(tài)氫化物化學(xué)式可用RH3表示。最高氧化物的化學(xué)式可用R2O5表示，其對(duì)應(yīng)水化物為酸。它們中大部分是非金屬元素。　　氮族元素隨著原子序數(shù)的增加，由于它們電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，最終導(dǎo)致原子核對(duì)最外層電子的作用力逐漸減弱，原子獲得電子的趨勢(shì)逐漸減弱，因而元素的非金屬性也逐漸減弱。比較明顯的表現(xiàn)是它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱（NH?＞PH?＞AsH?）；它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱（HNO?＞H3PO?＞H3AsO?）；另一方面，隨著原子序數(shù)的增加，原子失去電子的趨勢(shì)逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，砷雖是非金屬，卻已表現(xiàn)出某些金屬性，而銻、鉍卻明顯表現(xiàn)出金屬性。 [編輯本段]化學(xué)反應(yīng)　　關(guān)于氮族元素的化學(xué)方程式見(jiàn)下　　氮?dú)狻　〉獨(dú)馀c金屬反應(yīng)：3Mg + N?——→MgN?　　大氣固氮：N?+O?——→2NO 2NO+O?——→2NO? 3NO?+H2O——→2HNO?+NO　　氨　　合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣）：N?+ 3H?—高溫高壓、催化劑→2NH?　　實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4Cl + Ca(OH)?——→CaCl?+ NH?↑+H2O 　　氨氣溶于水：NH?+ H2O——→NH? ?H2O 　　氨水受熱分解：NH??H2O——→NH?↑ + H2O　　銨鹽　　NH4Cl——→NH? ↑ + HCl↑　　NH?+HCl——→NH4Cl (氨氣和氯化氫氣體向遇有白煙產(chǎn)生)　　NH4HCO?——→NH?↑+H2O +CO?↑（碳銨要陰天深施的原因）　　NH4+ + OH－ ——→NH?↑+ H2O ( 銨根離子的檢驗(yàn))　　硝酸　　·制備　　4NH?+ 5O?—催化劑、△→4NO +6H2O 　　2NO + O?——→2NO?　　3NO?+ H2O——→ 2HNO?+ NO↑　　·不穩(wěn)定性　　4HNO?——→ 2H2O + 4NO?↑+O?↑　　·強(qiáng)氧化性　　Cu + 4HNO?（濃）——→ Cu(NO3)?+ 2NO?↑ + 2H2O　　3Cu + 8HNO?（稀） ——→ 3Cu(NO3)?+ 2NO ↑ + 4 H2O　　C （灼熱）+ 4HNO?（濃） ——→ CO?↑ + 2NO?↑ + 2H2O

看書(shū)唄

7，上海高二第二學(xué)期化學(xué)所有公式

高二有機(jī)烴到醇的方程式一.甲烷: 1.制CH4(取代反應(yīng)) CH3COONa NaOH →(CaO,加熱) → Na2CO3 CH4↑ 2.CH4在光照下和Cl2取代反應(yīng) CH4 Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) HCl CH3Cl Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) HCl CH2Cl Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) HCl (CHCl3是很好的有機(jī)溶劑) CHCl3 Cl2 →(光照)→ CCl4(l) HCl 3.氧化反應(yīng) CH4 2O2 →(點(diǎn)燃) → CO2 2H2O 4.高溫分解 CH4 →(高溫) → C 2H2 二.乙烯 1.制CH2=CH2(CH3CH2OH的消去反應(yīng)) CH3CH2OH →(濃H2SO4,170度)→ CH2=CH2↑ H2O 2.氧化反應(yīng) C2H4 3O2 →(點(diǎn)燃) → 2CO2 2H2O 3.加成反應(yīng) CH2=CH2 Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 HCl → CH3CH2Cl CH2=CH2 H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 CH2=CH2 H2O →(催化劑) → CH3CH2OH 4.加聚反應(yīng) nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n *三.二烯烴 1.（共軛二烯烴）加成反應(yīng) CH2=CH－CH=CH2 Br2 →（1，4加成）→ Br－CH2－CH=CH－CH2－Br （1，2加成）→ Br－CH2－CHBr－CH=CH2 2.（共軛二烯烴）加聚反應(yīng) nCH2=CCH3－CH=CH2 → [－CH2－CCH3=CH－CH2－]n 四.乙炔 1制CH≡CH CaC2 2H2O → C2H2↑ Ca(OH)2 2.氧化反應(yīng) 2C2H2 5O2 →(點(diǎn)燃) → 4CO2 2H2O 3.加成反應(yīng) CH≡CH Br2 → CHBr=CHBr CHBr=CHBr Br2 → CHBr2CHBr2 CH≡CH HCl →（HgCl2,加熱）→ CH2=CHCl 4.加聚反應(yīng) nCH≡CH→（一定條件）→ [－CH=CH－]n 五.苯 1.氧化反應(yīng) 2C6H6 15O2 →（點(diǎn)燃）→ 12CO2 6H2O 2.取代反應(yīng) ⑴鹵代反應(yīng) ◎ Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br HBr ⑵硝化反應(yīng) ◎ HNO3 → （濃H2SO4,60度）→ ◎-NO2 H2O （水浴加熱） *⑶磺化反應(yīng) ◎ H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H H2O 3.加成反應(yīng) ◎ 3H2 →（Ni,加熱）→ ○ ◎ 3Cl2 →（紫外光,50－55度）→ C6H6Cl6 六.苯的同系物（甲苯） 1.加成反應(yīng) ◎-CH3 3H2 →（Ni,加熱）→ ○-CH3 2.硝化反應(yīng) ◎-CH3 3HNO3 →（濃H2SO4）→ 2,4,6-三硝基甲苯 3H2O 七.鹵代烴 *1.取代反應(yīng) CH3CH2Cl NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH NaCl 2.消去反應(yīng) CH3CH2Cl NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ NaCl H2O 八.醇 1.工業(yè)制乙醇 ⑴（C6H10O5）n nH2O →（催化劑）→ nC6H12O6 C6H12O6→（催化劑）→ 2CH3CH2OH 2CO2↑ ⑵乙烯水化(加成反應(yīng)) CH2=CH2 H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH 2.氧化反應(yīng) CH3CH2OH 3O2 →（點(diǎn)燃）→ 2CO2 3H2O 2CH3CH2OH O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO 2H2O 3.置換反應(yīng) 2CH3CH2OH 2Na → 2CH3CH2ONa H2↑ 4.取代反應(yīng) CH3CH2OH HBr →（加熱）→ CH3CH2Br H2O 2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 H2O 5.消去反應(yīng) 即制乙烯方程式，在此不重復(fù)