2015年上海市化學高中合格考，上海高中會考的科目和時間

來源：整理時間：2023-06-30 01:27:17 編輯：上海生活手機版

1，上海高中會考的科目和時間

高二6.27 物理 9:00-10:30 化學 13:30-15:006.28 歷史 9:00-10:30 生物 13:30-15:007.3 理化生實驗考8:00開始

上海高中會考的科目和時間

2，上海高中合格考補考是和同一屆的比嗎

《上海市普通高中學業水平考試實施合格考有一次補考機會高中學業水平考試包括合格性考試和等級性考試兩類既然考過了那就等待把,考不過還有一次補考的機會,不要擔心了

放心吧 ..會考就是個形式 !我高一會考都過 ,高二化學物理沒過 ,高三補考的時候化學都忘考了 ,還是有拿到畢業證 !放心 ,補考是沒過的 (和你同年級的學生一起考)坐在一起 ,平常心 ...沒事 !

上海高中合格考補考是和同一屆的比嗎

3，2011上海高中學業水平考試物理化學生物歷史四門學科A檔要幾

樓上的..他問的是150分中的幾分吧...這個分數，他是按當年參加考試的人數比例來計算的，有時候，你一分可能就是一個檔次我就是參加2011年水平考試過的人·。話說，當時我們老師說了，只要你150分中90分以上，肯定就不會是F檔了，至少也D3。話說...同學你ABCDF檔應該知道吧，所以我就不細說了。其次告訴你，這個學業水平考你一定要好好考，最好不要有F。因為今年3月份的自主招生是很多學校的前提要求就是6門D以上（因為當時語數外政還沒考，所以是6門）。如果你前面的地理和計算機已經有F的話你3月如果想考好的大專就不太可能了。如果有疑問的話你就繼續追問吧

85分 a 及格60

125

你好！90 60如有疑問，請追問。

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4，求上海2015年高考化學試卷

2015年普通高等學校招生全國統一考試上海化學試卷相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是A. 原子序數116 B. 中子數177C. 核外電子數116 D. 相對原子質量2931. 下列物質見光不會分解的是A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO32. 某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是A. 不可能有很高的熔沸點 B. 不可能是單質C. 可能是有機物 D. 可能是離子晶體3. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是A. 單質氧化性的強弱 B. 單質沸點的高低C. 單質與氫氣化合的難易 D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱4. 二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有A. 還原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）5. 將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種6. 檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚7. 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反應物的總能量高于生成物的總能量8. 已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是A. 分子式為C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發生加成反應C. 與溴水既能發生取代反應，又能發生加成反應D. 能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應9. 鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經鹵代反應制得的是A. B. C. D. 10. 下列有關物質性質的比較，錯誤的是A. 溶解度：小蘇打 < 蘇打 B. 密度：溴乙烷 > 水C. 硬度：晶體硅 < 金剛石 D. 碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯11. 與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 二氧化硫12. 實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是A. 操作I中苯作萃取劑B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C. 通過操作II苯可循環使用D. 三步操作均需要分液漏斗13. 研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是A. d為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑14. 一般情況下，前者無法決定后者的是A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B. 弱電解質的相對強弱——電離常數的大小C. 分子間作用力的大小——分子穩定性的高低D. 物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是A. 元素丙的單質可用于冶煉金屬 B. 甲與丁形成的分子中由非極性分子C. 簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D. 甲與乙形成的化合物均有氧化性16. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）17. 下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H218. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B. NaHCO3與澄清石灰水反應C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D. NH4HCO3與澄清石灰水反應19. 對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大20. 工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中A. 硫元素既被氧化又被還原B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C. 每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO221. 將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL四、（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途。白云石經煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經過碳化實現Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空22. Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（選填“大”或“小”）23. 碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是。24. 已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內鈣離子的反應速率為。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學方程式表示）。25. Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本題共12分）氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：26. 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 27. 離子交換膜的作用為：、。28. 精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）29. KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 30. 室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序為。已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11六、（本題共12分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；② 不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；③ 經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空31. 第①步反應的化學方程式為。第②步反應的化學方程式為。32. 可循環使用的物質是。工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為。33. 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是。34. CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。35. 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有。七、（本題共12分）甲醛是深受關注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：36. 將4.00 mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。37. 上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。38. 工業甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為。39. 甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下： HCHO + 2 Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應，甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽，設計一個簡單實驗驗證這一判斷。①主要儀器：試管酒精燈②可供選用的試劑：硫酸銅溶液甲醛甲酸氫氧化鈉溶液八、（本題共10分）對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定性好等優點。完成下列填空：40. 寫出該共聚物的結構簡式。 41. 實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件。 42. 將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結構簡式為。由上述反應可推知。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為。43. 丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結構簡式。設計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）九、（本題共12分）局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：完成下列填空：44. 比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是。45. 寫出反應試劑和反應條件。反應① ③ 46. 設計反應②的目的是。47. B的結構簡式為；C的名稱是。48. 寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式。 ①芳香族化合物 ②能發生水解反應 ③有3種不同環境的氫原子1 mol該物質與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。49. 普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是。十、（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：50. CaCO3質量分數為0.90的石灰石100 kg完成分解產生CO2 L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為 mol。51. 已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040）代替碳酸鈉，發生如下反應： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。52. 某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：1) 過濾后溶液中氯化鈉的質量。2) 析出的碳酸氫鈉晶體的質量。