2014年上海市高中化學，高中化學高考考點解讀上海哪里能買到啊高中化學高考考點解

來源：整理時間：2022-11-23 12:28:29 編輯：上海生活手機版

本文目錄一覽

1，高中化學高考考點解讀上海哪里能買到啊高中化學高考考點解
2，上海化學高考是有機多還是無機多
3，上海高中的化學教材是什么版本的
4，上海高考化學怎么考120分以上
5，要考2014年的教師招聘考試中小學科學或者高中化學
6，上海高考高二選科物理還化學
7，上海高一化學中氯氣的知識要點統籌

1，高中化學高考考點解讀上海哪里能買到啊高中化學高考考點解

你可以去上海書城4樓的高中教輔那個專柜看！

高中化學高考考點解讀上海哪里能買到啊高中化學高考考點解

2，上海化學高考是有機多還是無機多

無機化學多

分析也惡心

上海化學高考是有機多還是無機多

3，上海高中的化學教材是什么版本的

一般是用上海科學技術出版社出版的四本教材，高一上、下冊；和高二上、下冊。

上海高中的化學教材是什么版本的

4，上海高考化學怎么考120分以上

多做！！推薦《高考復習精要》，《五年高考三年模擬》，《五年高考》高考化學120真的不難，只要你花時間。化學化學，花了時間就能學。我高三一年化學都在135左右，就是做出來的。高二暑假我把整套龍門都做光了。。

我高考英語是131,不過我自己也沒想到自己最擅長的物理反而考的遠沒英語好,所以說,英語,只要你下了功夫,考試難度是低于你們平常訓練難度的,而物理化學為了平衡,所以難易根本不好掌握,說的難聽點,物理化學學習的再好,碰到那年物理難或者化學難,也都白搭,學的很一般,碰到卷子簡單,個個130+,所以在英語上花時間(準確的說在文科多花時間,是絕對值得的)

5，要考2014年的教師招聘考試中小學科學或者高中化學

學科知識應該是高中試題的難度吧，你應該要做高考化學試題，理綜的化學部分，上海廣東的單科考試。考試的成績能代表你的業務能力，這個是大部分重點高中初試必有的。也有考一定的大學基本化學原理，有機化學的，較少。第二，有些地區還要加試教育學和教育心理學的內容，可以參考全國教育碩士統招的教育學和心理考試內容。也有的地區在統招教師的時候還要考一些教育法之類的內容。

教師類招聘考試要根據考試科目來備考，根據科目分值比例合理安排備考時間。化學教師招聘考試有特崗和普崗及事業單位d類考試特崗教師考試科目：教育學、教育心理學、學科知識與能力。d類教師：綜合應用能力、職業能力傾向測驗。普崗教師：綜合應用能力為主，個別地區要增加專業知識。希望該解答能給你帶來幫助。

6，上海高考高二選科物理還化學

格致還是很不錯的學校個人建議你如果物理感覺讀得下去的話還是選物理的好首先是感覺畢竟以后選專業還是有一定的限制的而且感覺今年的卷子對考物理的考生比較有利，因為物理比較難所以最后是加了分的，但是化學就減分了而且真正到了大學還是物理比化學重要再加上普遍就是選物理的學生數學考得比化學學生好物理班聰明的孩子也多，氣氛也相對好我是去年考的選化學，很僥幸考到同濟建筑發現那里上海考生大多數都是選物理的人家真的是很強的還有就是老師的問題，雖然是有一定作用，但是基本上還是要靠自己的反正最主要還是發憤圖強啦補充：去年考到化學130以上不減分，個人覺得還是有一定難度的我們老師去年的時候跟我們說物理雖然是比化學難，但是成績好的孩子還是考物理比較能的高分，因為化學鉆的都是很細節的東西，物理考的就是思維了

建議選物理。大學里物理是一切理科的基礎，即使選化工方面的專業還得學物理，如果高中后面沒有碰物理，進大學后會有些壓力的。。這也是上海考生相對于江浙滬考生的劣勢（以一個高考選化學的過來人身份講。。）而且，現在的自主招生越來越偏向物理，這個你也知道。。雖然復旦是千分考，但我記得我那一年考的化學題是十科里比例最少的。。物理相對多些。。還有一般來說，高考理化是一年一個難另一個簡單，后一年倒過來，依我參加那年你高考推算你那年（2014吧？）應該是物理簡單化學難。。（不敢保證一定猜中哈）關于老師同學方面，相信你們學校老師能力都是很有水平的，每個老師都有自己的特色，換一種環境或許帶給你全新的思路也不一定啊。。而且高三基本上就是針對原來的知識一遍一遍復習鞏固，主要就是注意細節和補全漏洞，自己的努力才是決定性的！如果實在疑惑的話，找信賴的老師問問吧！希望能幫到你！祝一切順利！加油！

物理班聰明的孩子也多，氣氛也相對好選物理！！！！！！！！！！！！！！！！

7，上海高一化學中氯氣的知識要點統籌

一、氯水成分的多樣性氯氣溶于水得到的溶液叫做氯水，常溫下1體積水溶解大約2體積Cl2，而溶解的Cl2約只有39%與水發生反應，在氯水中存在如下三個平衡：①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—所以在氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。二、氯水性質的多樣性由于氯水中成分的多樣性，使得氯水性質也具有多樣性：如Cl2、HclO的強氧化性，HCl的強酸性，HClO的弱酸性等。1．氧化性：當氯水與Fe2+、I—、S2—、SO32—等還原性物質作用時，起反應的是Cl2分子。2．酸性：當氯水與較活潑金屬(如Al、Mg等)、弱酸鹽(如NaHCO3、Na2CO3等)作用時，起反應的是H＋離子。3．漂白性：氯水使品紅溶液等有機色質褪色，起反應的是HClO分子。4．沉淀反應：當氯水與AgNO3溶液反應時，產生白色沉淀，起反應的是Cl—離子。在某些反應中，起反應的不止一種微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊試液先變紅后褪色，起反應的是H+和HClO。三、氯水參與反應類型的多樣性1．化合反應①向氯水中加入不活潑金屬Cu：Cu＋Cl2=CuCl2②氯水與Mg等活潑金屬發生的主反應：Mg＋Cl2=MgCl22．分解反應氯水久置或見光：故久置氯水的黃綠色消失，pH減小，可視為稀鹽酸。氯水通常隨配隨用，如需貯存備用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗處。3．置換反應①氯水與Mg等活潑金屬發生的副反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑②氯水與濃氨水反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl③氯水與硫化鈉溶液反應：Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓④氯水與少量溴化亞鐵溶液反應：2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2⑤氯水與碘化鉀溶液反應：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2故可用潤濕的KI淀粉試紙對Cl2收集的驗滿。4．復分解反應①氯水中加碳酸鈣：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑②氯水與硝酸銀溶液反應：AgNO3＋HCl＝AgCl↓+HNO35．其他氧化還原反應①向氯水中加入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O②氯水與亞硫酸鈉溶液反應：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl③少量氯水與溴化亞鐵溶液反應：6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3④二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl次氯酸有強氧化性，某些有色有機物被次氯酸氧化，破壞了其中的顯色結構而褪色，但不能使有色的無機離子(Fe3+、Cu2+、MnO4—)褪色。6．加成反應向氯水中通入乙烯：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl故盛氯水的試劑瓶不能用橡皮塞，因為橡膠中含有不飽和的碳碳鍵。氯元素是一種重要的鹵族元素，化學性質特別活潑，氯元素的價態變化也很復雜，現總結如下：一、Cl2→Cl—(氯氣的強氧化性)1．氯氣與多數金屬反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3(氯氣的氧化性強，生成高價物)Cu＋Cl2=CuCl2(氯氣的氧化性強，生成高價物)Mg＋Cl2=MgCl22．氯氣與某些非金屬反應2P＋3Cl2=2PCl3(少量氯氣，生成液態PCl3)2P＋5Cl2=2PCl5(足量氯氣，生成固態PCl5)H2＋Cl2=2HCl(工業上制鹽酸)3．氯氣與某些還原性化合物反應2KI＋Cl2＝2KCl＋I2(工業上制碘)2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2(工業上制溴)Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(漂白的二氧化硫與氯氣不能混用)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(足量氯氣)6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3(少量氯氣)Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(少量氨氣)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(足量氨氣)二、Cl2→Cl—+ClO—(岐化反應，氯氣的氧化性、還原性)1．氯氣與水反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO2．氯氣與堿溶液反應Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O(制氯氣的尾氣吸收)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業上制漂白粉)三、Cl2→Cl—+ClO3—(岐化反應，氯氣的氧化性、還原性)3Cl2＋6KOH(濃) 5KCl+KClO3＋3H2O(實驗室制氯酸鉀)四、Cl—→Cl2(氯化物的還原性)1．氯化物被強氧化劑氧化MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(實驗室用舍勒法制氯氣)2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(實驗室快速制氯氣)MnO2+4NaCl+4H2SO4(濃)==MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O(貝托雷法制氯氣)14HCl(濃)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(實驗室快速制氯氣)PbO2+ 4HCl(濃)==2PbCl2＋2H2O＋Cl2↑4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O(地康法制氯氣)2．電解氯化鈉熔融物或氯化鈉溶液2NaCl 2Na + Cl2↑(工業上制鈉，副產物氯氣)2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑(工業上制燒堿，副產物氯氣) 五、Cl—+ClO—→Cl2(歸中反應)Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+Cl2↑+2H2O六、Cl—+ClO3—→Cl2(歸中反應)KClO3+6HCl (濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O(實驗室快速制氯氣)七、ClO3—→Cl—(氯酸鹽的強氧化性)2KClO3 2KCl+2O2↑(實驗室制氧氣)2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑(一定條件下反應)八、ClO—→Cl2(次氯酸鹽的強氧化性)KClO+3KI+H2O==KCl+2KOH+I2(次氯酸根離子與碘離子不能共存)