2021年上海市閔行區高考化學一模卷，求上海市20102011學年高三化學一摸試卷答案

來源：整理時間：2023-03-13 18:42:52 編輯：上海生活手機版

1，求 上海市20102011學年高三化學一摸試卷答案

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求上海市20102011學年高三化學一摸試卷答案

2，一道上海卷化學高考選擇題

1mol空氣可以于0.21mol的C生成0.21mol的CO2 所得到的熱量可以分解0.21/0.453＝0.463mol的CaCO3,得到0.463mol的CO2 所以CO2的體積分數就是（0.21＋0.463）/（0.79＋0.21＋0.46）＝0.46 所以是B

CaCO3---->CaO+CO2 ; C+O2---->CO2 最大為:1.453/(1.453+0.453*0.79/0.21)=1.453/3.157=46%.

一道上海卷化學高考選擇題

3，我上上海閔行的學生這次一模考只有527分求各位專家指導一下大概

應該是普高左右吧！

你是不是郊區戶口？是郊區戶口的話閔行區那邊七莘路149號和金豐路（幾號忘了）都有。如果你很不幸的是市區戶口的話，那你只能去軍體，申通或者金秋學了。軍體總收費（包括拍照，借車什么的）大概在1000出頭點的樣子，對于市區戶口還是算最便宜的。我是市區戶口考的。流程如下：你先打電話去咨詢你們那邊體檢要在那里檢查。（每個地方貌似都不一樣）然后去體檢的地方拍照體檢。體檢+拍照總費用100左右。我前幾年考得了，有點記不得了。然后拿著體檢單去駕校報名。駕校會和你約上交規課的時間。到時候去拿書上課。然后大概空一個多禮拜的時間給你背交規，接著去考試。通過考試后空一個多禮拜去學習科目二，繼續一個多禮拜空著，當中可以去練習。然后去考科目二。通過科目二考試之后空一個禮拜去學科目三，在練習一個多禮拜去考科目三。通過所有考試后等10個工作日后去拿駕照。

我上上海閔行的學生這次一模考只有527分求各位專家指導一下大概

4，上海化學高考題

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。 [解析]：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1g，其物質的量為1g84g/mol =0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。 (2)6片小蘇打的物質的量為：3/84==0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質的量為0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片數為：0.012/0.0031=3.8片。 (3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO32-與H+（42.5mL）反應生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-繼續與鹽酸反應，消耗45.0mL時正好反應完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋與CO32-、OH-－反應的H＋的總物質的量為：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比：16∶1。 ②能與過量的NaOH溶液反應產生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若堿式鹽中不含結晶水，則氫元素（OH-）的質量分數為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質量分數為：0.08/3.01=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結晶水，根據題意有： m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

①滴加鹽酸的過程中分別發生了3步反應: 第一: H+ + OH- ==== H2O 第二: H+ + CO32- ==== HCO3- 第三: H+ + HCO3- ==== CO2 + H2O 結合已知條件可知,反應三消耗的鹽酸的體積為2.5mL,那第二過程消耗的鹽酸體積也應該為2.5mL 因此n(OH-):n(CO32-)=40:2.5=16:1 ②經分析可知所得1.74g沉淀為Mg(OH)2, 則n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=1.74/58=0.03mol 又n(OH-)=40mL×2mol/L=0.08mol n(CO32-)=0.08/16=0.005mol 利用電荷守恒可列等式: 2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(CO32-)+n(H+) 因此求得n(Al3+)=0.01mol 結合各微粒物質的量關系可知化學式為: Mg6Al2(OH)16CO3 最后利用氫元素質量為m(H)=3.01×0.04=0.1204g n(H)=m(H)/1=0.12mol>n(OH-) 因此該化合物中還含有其他含H元素的微粒,自然會聯想到結晶水. 有m(H2O)=3.01-24×0.03-27×0.01-0.08×17-0.005×60=0.36 則n(H2O)=0.02mol 最終確定該堿式鹽化學式為:Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O