氧化銅和稀鹽酸，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式

來源：整理時間：2023-07-02 19:01:23 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

本文目錄一覽

1，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式
2，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)嗎
3，氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)式
4，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)方程式

1，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式

CUO+2HCL=CUCL2+H2O

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式

2，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)嗎

氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng) 方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)嗎

3，氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)式

化學(xué)方程式： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 望采納，謝謝

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)式

4，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)方程式

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)方程式：CuO+2HCl ==CuCl?+H?O以銅灰、銅渣為原料經(jīng)焙燒，用煤氣加熱進行初步氧化，以除去原料中的水分和有機雜質(zhì)。生成的初級氧化物自然冷卻，粉碎后，進行二次氧化，得到粗品氧化銅。粗品氧化銅加入預(yù)先裝好1：1硫酸的反應(yīng)器中，在加熱攪拌下反應(yīng)至液體相對密度為原來的1倍，pH值為2-3時即為反應(yīng)終點，生成硫酸銅溶液，靜置澄清后，在加熱及攪拌的條件下，加入鐵刨花，置換出銅，然后用熱水洗滌至無硫酸根和鐵質(zhì)。經(jīng)離心分離、干燥，在450℃下氧化焙燒8h，冷卻后，粉碎至100目，再在氧化爐中氧化，制得氧化銅粉末。擴展資料：將電解銅用稀硝酸溶解后在水浴上蒸干，然后在干燥器里要非常緩慢地從90℃加熱到120℃。當(dāng)生成松軟的堿式鹽時，放入水中煮沸、過濾、干燥。然后將其慢慢加熱到400℃，使大部分硝酸除去；接著粉碎后加熱到850℃，保持1h，使其分解為氧化銅。為使反應(yīng)更加完全，可將產(chǎn)品再次粉碎，在約700℃的條件下，加熱1h后，放入干燥器中冷卻。

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O這是氧化物與稀酸反應(yīng)，生成鹽和水。

酸溶- - 將cuo 轉(zhuǎn)化為cuso4溶液所以加的酸是硫酸加熱- - 是為了充分反應(yīng) 通氧氣- - 粗氧化銅中會含有其它雜質(zhì) 可能含cu單質(zhì)等通氧氣及加熱。可以使得這些cu能充分反應(yīng) 生成小4 過lu- - 除去不溶性的和不反應(yīng)的固體雜質(zhì) 蒸發(fā)- - 減少容積水的量便于下一步的cuso4.5H20的結(jié)晶冷卻結(jié)晶- - 析出膽礬cuso4.5H20晶體過lu- - 得到上面析出的晶體洗滌- - 除去附著在晶體表面的來自于溶液中的可溶性雜質(zhì) 自然干燥- - 除去晶體表面帶出的水分注意只能自燃干燥不能加熱否則晶體容易受熱分解失水首先氧化銅和稀硫酸是會發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式cuo+H2歲哦4==cuso4+H20 可知反應(yīng)之后生成硫酸銅和水加入氧氣之后并不會和生成物或者反應(yīng)物中的物質(zhì)反應(yīng) 所以不會影響整個反應(yīng) 因此實際上就是上面這個反應(yīng)方程式 H2so4+cuo=cuso4+H20 因為氧氣不能與H20或cUso4反應(yīng) 所以只有這一個反應(yīng)

cu+4nho3(濃)=cu（no3）2+2no2↑+2h2ocu+4h++2no3-=cu2++2no2↑+2h2o銅和濃硝酸反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸漸漸變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)是要加熱的（所以銅與稀硝酸反應(yīng)速度慢）與濃硝酸的反應(yīng)式: cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+h2o與稀硝酸反應(yīng)式為:3cu+8hno3===3cu(no3)2+2no↑+4筏敞摧緞詆等搓勸撣滑h2o （有加熱符號）