堿性溶液，加水稀釋鹽類水解平衡正向移動，水解生成的氫氧根離子濃度減小，水電離出的氫離子濃度增大高三化學水解平衡,兩者離子數目是相等的,答:加水能促進鹽類的水解平衡正向移動,溶解平衡則要注意溶解度的問題和水解平衡中的問題影響水解平衡的因素,問題一:加水能促進鹽類水解嗎,對于高中化學的水解平衡,速率平衡,溶解平衡的應該怎么學,對于水解平衡：就是水中的陰陽離子的平衡。

加入HCl氣體，考慮溶液中的氫離子濃度增大，所以銨根離子的水解平衡向逆反應方向移動，所以NH4 濃度增大，氯離子濃度增大，氫離子濃度增大，使水的電離平衡H2O=H OH-向逆反應方向移動，所以OH-濃度減小，OH-來自于水的電離。加入水稀釋，銨根離子的水解平衡向右移動，平衡向右移動及水的稀釋兩個因素均使NH4 濃度減小，而水的稀釋又使氫離子濃度減小，氫離子濃度的減小使水的電離平衡H2O=H OH-向正反應方向移動，所以OH-濃度增大，OH-來自于水的電離

兩者離子數目是相等的。因為1分子的苯酚根（C6H5O-）即使水解，生成的也是1分子的OH-。因而其離子數目是不變的。至于說類似于S2-的二元弱酸酸根，水解之后生成HS-和OH-，原1分子的離子水解能夠生成2分子的陰離子，才能產生離子數目不相等的情況

問題一:加水能促進鹽類水解嗎?答:加水能促進鹽類的水解平衡正向移動。問題二:為什么向溶液中加水，反而使氫離子濃度減小?答:對酸溶液，酸溶液中加水稀釋，酸電離出的氫離子濃度減小，水電離出的氫離子濃度增大。酸性溶液，加水稀釋鹽類水解平衡正向移動，但各種離子的濃度都減小，所以氫離子濃度減小。堿溶液，加水稀釋，堿電離出的氫氧根離子濃度減小，水電離出的氫離子濃度增大。堿性溶液，加水稀釋鹽類水解平衡正向移動，水解生成的氫氧根離子濃度減小，水電離出的氫離子濃度增大

對于水解平衡：就是水中的陰陽離子的平衡。因為溶液是不帶電的所以在水溶液中的陰陽離子的數目一定相等。當然如果做題的話還要注意，那就是離子之間的搭配比如氯化鈣溶液中氯離子與鈣離子的比為2：1，方程：2c c=c c;速率平衡就是要注意正逆反應速率在達到平衡時相等。溶解平衡則要注意溶解度的問題和水解平衡中的問題

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