物質(zhì)的量濃度單位，質(zhì)量濃度的國(guó)際單位是

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-01-13 16:40:45 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，質(zhì)量濃度的國(guó)際單位是
2，物質(zhì)的量濃度是指什么
3，nmoll ugl ngml 這三個(gè)單位啥關(guān)系怎么換算啊
4，物質(zhì)的量濃度單位
5，高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度
6，濃度單位是什么
7，用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度其
8，一般質(zhì)量濃度單位是gl還是是gg
9，質(zhì)量的物質(zhì)的量濃度
10，物質(zhì)的量濃度單位

1，質(zhì)量濃度的國(guó)際單位是

ρ====?kg/m3

你問的是物質(zhì)量濃度吧！是mol/(L*s)或mol/(L*min)

質(zhì)量濃度g/l 物質(zhì)的量濃度mol/l

質(zhì)量濃度的國(guó)際單位是

2，物質(zhì)的量濃度是指什么

物質(zhì)的量濃度：一種常用的溶液濃度的表示方法 00:00 / 00:5570% 快捷鍵說(shuō)明空格: 播放 / 暫停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 單次快進(jìn)5秒 ←: 單次快退5秒按住此處可拖拽不再出現(xiàn) 可在播放器設(shè)置中重新打開小窗播放快捷鍵說(shuō)明

物質(zhì)的量濃度是指什么

3，nmoll ugl ngml 這三個(gè)單位啥關(guān)系怎么換算啊

需要設(shè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M,再換算。ug/l，濃度單位；nmol/l，是物質(zhì)的量濃度的單位。體積相同時(shí)，僅是將質(zhì)量ug，換算為物質(zhì)的量nmol 。因?yàn)?nmol = n g/M 所以 ug=1000ng = 1000ngM/M =1000 Mnmol換算結(jié)果：ug/l = 1000M nmol/l （=M umol/l ）

nmoll ugl ngml 這三個(gè)單位啥關(guān)系怎么換算啊

4，物質(zhì)的量濃度單位

物質(zhì)的量濃度單位是mol/L。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式：c=n/v，分子是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol，分母為溶液的體積，單位為L(zhǎng)，所以，物質(zhì)的量濃度的單位一般為mol/L。物質(zhì)的量濃度，是一種常用的溶液濃度的表示方法，為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以混合物的體積，簡(jiǎn)稱濃度。物質(zhì)的量濃度：1、物質(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。3、溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來(lái)表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示。例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000mL即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。4、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c(NaCl)。非電解質(zhì)在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質(zhì)微粒的濃度即為溶質(zhì)分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

5，高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度

溶液濃度就是指溶質(zhì)與溶液的比值。這個(gè)比值可以是質(zhì)量的比值也可以是物質(zhì)的量的比值。物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液總體積（單位：mol/L）質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量（單位：%）

選d，這種題型其實(shí)跟前面的溶液的體積是無(wú)關(guān)的，物質(zhì)的量濃度找就給你了，就是看一下，它所含物質(zhì)中有幾個(gè)說(shuō)要的離子，在乘以前面的量濃度就行了

6，濃度單位是什么

濃度單位有mg/L、mg/m3、μg/m3等,濃度是分析化學(xué)中的一個(gè)名詞。稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式是一個(gè)用來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個(gè)關(guān)于離解常數(shù)與弱電解質(zhì)的離解度之間的關(guān)系。對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液進(jìn)行稀釋和濃縮時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量始終不變。稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃度×稀釋后體積。即: C1×V1=C2×V2。并且強(qiáng)調(diào)但凡涉及物質(zhì) 濃度的換算,均遵循此定律。原理是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不改變。常用的濃度表示法有：質(zhì)量百分濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量（以克計(jì)）。質(zhì)量百分濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量(g))/溶液質(zhì)量(g))×100%=溶質(zhì)質(zhì)量(g))/(溶質(zhì)質(zhì)量(g)+溶劑質(zhì)量(g))×100%。體積百分濃度（體積分?jǐn)?shù)，V/V）：常用于酒類。指每100毫升的溶液中，溶質(zhì)的體積（以毫升計(jì)）。體積百分濃度=(溶質(zhì)體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質(zhì)體積(mL)/(溶質(zhì)體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%。百萬(wàn)分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質(zhì)質(zhì)量（以毫克計(jì)）。百萬(wàn)分濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量(mg)/溶液的質(zhì)量(kg)。質(zhì)量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質(zhì)的量（以摩爾計(jì)）。質(zhì)量摩爾濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)/溶劑質(zhì)量(kg) 1m = 1 mol/kg。摩爾分率：溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)/溶液的量(mol)。體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質(zhì)的量（以摩爾計(jì)）。

7，用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度其

設(shè)溶液質(zhì)量xkg則溶質(zhì)質(zhì)量=20%x kg 溶液質(zhì)量=80%x kg則溶質(zhì)的物質(zhì)的量=1000*20%x/M (M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）質(zhì)量物質(zhì)的量濃度=(1000*20%x/M)/80%x=2.5 M=100答案B

設(shè)水為1kg即1000g，硫酸溶液的質(zhì)量為（1000+5*98）g，則其體積為v=(1000+5*98)g/1.2894g/cm3=?，v單位要變成升，然后代入下式計(jì)算：c=5mol/v,即可求出。自己算一下。會(huì)有成就感的。

8，一般質(zhì)量濃度單位是gl還是是gg

質(zhì)量濃度單位是：g/l（密度也可以出現(xiàn)這個(gè)單位）。再者你把“質(zhì)量濃度”與“質(zhì)量百分比濃度”搞混了。“質(zhì)量濃度”:單位體積混合物中某組分的質(zhì)量稱為該組分的質(zhì)量濃度，以符號(hào)ρn表示，國(guó)際單位為kg/m3。“質(zhì)量百分比濃度”：質(zhì)量百分比濃度即質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來(lái)表示的濃度。

質(zhì)量濃度單位是：g/l（密度也可以出現(xiàn)這個(gè)單位。）再者你把“質(zhì)量濃度”與“質(zhì)量百分比濃度”搞混了！“質(zhì)量濃度”:單位體積混合物中某組分的質(zhì)量稱為該組分的質(zhì)量濃度，以符號(hào)ρn表示，國(guó)際單位為kg/m3。“質(zhì)量百分比濃度”：質(zhì)量百分比濃度即質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來(lái)表示的濃度

摩每升是溶液量濃度單位，克每升是溶液質(zhì)量濃度的單位。物質(zhì)的量乘該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的質(zhì)量，如0.5摩的氫氧化鈉乘氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量40克每摩就等于氫氧化鈉的質(zhì)量20克。 20克氫氧化鈉溶解于80克水，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 / (20 + 80) * 100% = 20%

9，質(zhì)量的物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，他表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)n物質(zhì)的量濃度：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，也稱為b的物質(zhì)的量濃度,符號(hào)為CbC=n/v分母指的是溶液啊這都是書上的哦

物質(zhì)的量濃度（C）=物質(zhì)的量（n）/液體的總體積（v）分母是溶液哦~~

10，物質(zhì)的量濃度單位

····你想多了，這里的或者不是“等價(jià)”的意思，是可替代的意思，例如：我們表示時(shí)間可以是用秒或者小時(shí)；用dm固然可以，但是它可以完全被mol/L替代，解釋能力有限不知道你懂了嗎。補(bǔ)充一句1mol/L=1000mol/m3

物質(zhì)的量濃度　　化學(xué)定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計(jì)算,利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí),用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成更為方便.溶質(zhì)(用字母b表示)的物質(zhì)的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量,用符號(hào)cb(b是小字)表示,常用單位為mol/l.　　含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。　　單位： mol / l 或 mol*l-1　　b的物質(zhì)的量濃度的符號(hào)：cb　　常用的單位為mol/l和mol/m3。　　『在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)b的物質(zhì)的量(nb)、溶液的體積(v)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cb)之間的關(guān)系可以用下面的式子表示：　　公式(物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算)：cb=nb/v』　　物質(zhì)的量濃度(mol/l)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)/溶液的體積(l)　　注意：　　（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；　　（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。　　（3）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。　　如 c(cl2)＝0.1mol/l c(nacl)＝2.0mol/l c(fe2＋)＝0.5mol/l等。　　（4）溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來(lái)表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示　　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制　　1、實(shí)驗(yàn)用品　　除試劑外，配制中必須用到的實(shí)驗(yàn)用品有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配制還需用托盤天平和藥匙、濾紙（或燒杯），用液體配制還需用量筒（或滴定管、移液管）。　2、配制步驟　　（1）計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。　　（2）稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒（應(yīng)用移液管，但中學(xué)階段一般用量筒）量取液體體積。　　（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。　　（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。　　（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。　　（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。　　（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。　　最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。　　一定物質(zhì)的量濃度溶液中，溶質(zhì)微粒的濃度　　1、非電解質(zhì)在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質(zhì)微粒的濃度即為溶質(zhì)分子的濃度。　　如 1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物質(zhì)的量濃度為1mol/l。　　2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì)在其水溶液中以陰離子和陽(yáng)離子形式存在，各種微粒的　　濃度要根據(jù)溶液的濃度和溶質(zhì)的電離方程式來(lái)確定。　　如：1mol/l nacl溶液中：c(na＋)＝1mol/l　c(cl－)＝1mol/l 　　1mol/l h2so4溶液中：c(h＋)＝2mol/l c(so42－)＝1mol/l 　　1mol/l ba(oh)2溶液中：c(ba2＋)＝1mol/l c(oh－)＝2mol/l 　　1mol/l fe2(so4)3溶液中：c(fe3＋)＝2mol/l　c(so42－)＝3mol/l 　　關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算　　1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算　　由cb=nb/v　　可得cb=(m/m)/v=m/mv　　注意：其中 v指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。　　2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算　　二者都表示溶液的組成,可以通過一定關(guān)系進(jìn)行相互換算.　　將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成量濃度時(shí),首先要計(jì)算1l溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量,換算成相應(yīng)物質(zhì)的量,有時(shí)還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積,最后才換算成溶質(zhì)的量濃度.　　將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量,有時(shí)還將溶液的體積換算成質(zhì)量,然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).　　n=m/m=v·ρ·ω·1000 /m　　c=n/v　　c= (v·ρ·ω/m)/v= v·ρ·ω/mv　　[式中：ρ—溶液的密度，單位為g/ml或g/cm 　　w—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　　m—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,數(shù)值等于物質(zhì)的式量　　1000—指1000ml溶液　　以下公式所用與此相同。　　推斷過程：假設(shè)取 1l溶液，則：c=ρ·ω·1000/m　　若題目中出現(xiàn)了溶解度s，則可用代入上兩個(gè)公式，得：　　[式中s—某溫度下的溶解度，以g為單位；100—指100g水] 　　3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋　　由溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變得 c1v1＝c2v2　　（c1、c2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）。　　4、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算　　混合后溶液體積不變時(shí) c1v1＋c2v2＝c3 (v1＋v2)。　　混合后溶液體積改變時(shí) c1v1＋c2v2＝c3 v3　　稀釋定律:c濃v濃=c稀v稀(高中)　　m濃w濃=m稀w稀(初中)　　5.關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化(推導(dǎo)和演化)　　c=ρ·ω·1000/m　　其中,c:物質(zhì)的量濃度(單位mol/l)　　ω:溶液的密度,(形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù),<1)　　ρ:密度，（單位g/ml）　　m:物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,（單位g/mol）　　說(shuō)白點(diǎn)　　c=n/v　　n（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）=ω*m(溶液質(zhì)量)/m　　m(溶液質(zhì)量)=ρ· v　　溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=ω（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）·ρ（密度）·v　　故,n（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）=ω·ρ· v / m　　c= n/v　　=(ω·ρ· v /m) / v　　=ω·ρ· v /m v　　=ω·ρ/m　　提醒你一句,若密度ρ單位為1000kg/m（國(guó)際單位）=1 g/cm