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本文目錄一覽

1，什么是溶液稀釋定律
2，溶液稀釋規律
3，初中的化學稀釋定律是怎樣的
4，高中化學稀釋定律
5，稀釋定律是什么

1，什么是溶液稀釋定律

C1V1=C2V2 原理是稀釋前后溶質的物質的量不改變。如果要引入密度和質量分數，可以借助如下公式：C=1000ρω/M

C1V1=C2V2 原理是稀釋前后溶質的物質的量不改變。

稀釋的溶液，溶質的質量不變

什么是溶液稀釋定律

2，溶液稀釋規律

就是溶質不變啊。溶質=溶液×質量分數。兩次的溶質相等。所以：m×w濃＝m×w稀

比如，0.1升溶液20倍稀釋至溶液總量2升，即0.1升溶液移入2升容量瓶，用水稀釋至刻度2升。又如，0.1升溶液1:20倍稀釋至溶液總量2.1升，即0.1升溶液再加入2升溶液稀釋。1:20的溶液通常也叫做1+20的溶液。

溶液稀釋規律

3，初中的化學稀釋定律是怎樣的

溶液稀釋前后，溶質的質量不變；對一定物質的量濃度的溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃度×稀釋后體積。即:C1×V1=C2×V2。并且強調但凡涉及物質濃度的換算,均遵循此定律。原理是稀釋前后溶質的物質的量不改變。如果要引入密度和質量分數，可以借助如下公式： C=1000ρω/M 稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關于離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。

初中的化學稀釋定律是怎樣的

4，高中化學稀釋定律

其實一樓已經說的很明白了，關于稀釋問題，你就抓住一個要點就行。那就是溶液稀釋前后，溶質的質量不變。就用C1V1=C2V2就行了。C1就是稀釋前溶液的濃度，V1就是稀釋前溶液的體積。C2就是稀釋后溶液的濃度，V2是稀釋后溶液的體積。希望這會對你有幫助

稀釋定律基本依據是溶質守恒 C1V1=C2V2n = m/M = N/NA = V/Vm =C*V

一個簡單的物料守恒，稀釋前后溶質的物質的量（質量）未發生改變，緊緊抓住這一點作為突破口。c1v1=c2v2=n

5，稀釋定律是什么

對一定物質的量濃度的溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃度×稀釋后體積。即: C1×V1=C2×V2。并且強調但凡涉及物質濃度的換算,均遵循此定律。原理是稀釋前后溶質的物質的量不改變。如果要引入密度和質量分數，可以借助如下公式： C=1000ρω/M 稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關于離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。 Kp 質子遷移常數 α 離解度(或質子遷移度) c(A-) 陰離子濃度 c(K+) 陽離子濃度 c0 總濃度 c(KA) 對應電解質濃度 kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0 如果考慮電導率，則有以下關系： Kc 離解常數 Λc 等效電導率 Λ0 臨界電導率 c 電解質濃度 Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc 關于稀釋定律的一點補充對于弱酸或弱堿,溶液的電離度與其濃度平方根成反比,即濃度越稀,電離度越大,這個關系式叫作稀釋定律,可表示為α=(K/C)~(1/2)。從上式可以看出,當無限稀釋時,C→0,則α→∞。很明顯,這一結論是不合理的。這說明稀釋定律的關系式是有條件的,當無限稀釋時,該關系式已不再適用。