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本文目錄一覽

1，10個化學反應方程式求解
2，化學反應方程式大全總結歸納
3，寫離子反應方程式
4，初中常見化學反應方程式
5，總反應方程式是什么
6，高二化學反應方程式整理
7，寫出10個化合反應的方程式
8，最常見的酸堿中和反應方程式
9，求有機化學反應方程式
10，離子反應方程式

1，10個化學反應方程式求解

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金您可以按照金屬活動性順序表，您說的都是單質和鹽的反應，只要能發(fā)生置換反應的都可以，排在前面的可以從鹽中置換出排在后面的

不反應

按金屬活動性順序,排在前面的金屬可以把排后面的金屬從它們的可溶鹽中轉換出來.

鐵和硝酸（硫酸）鐵反應得到硝酸（硫酸）亞鐵，其他的好像都不反應吧？

這幾個里面只有Fe會和Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3反應Mg Al Zn Cu都不會反應這是因為Fe3+具有氧化性的原因化學反應方程式：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

10個化學反應方程式求解

2，化學反應方程式大全總結歸納

化學反應方程式是化學學習的基礎，我整理了一些重要的化學方程式。氧化還原反應 1、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ 3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ 4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑ 5、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2 6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2 物質與氧氣的反應 1、單質與氧氣的反應（1）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO （2）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 （3）銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO （4）鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 （5）氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O （6）紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 （7）硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 （8）碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 （9）碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO 2、化合物與氧氣的反應（1）一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 （2）甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O （3）酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 置換反應 1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 4、氫氣還原氧化銅：H2+CuO==Cu+H2O 5、木炭還原氧化銅：C+2CuO==2Cu+CO2↑ 6、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑ 分解反應 1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑ 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑ 以上是我整理的化學反應方程，希望能幫到你。

化學反應方程式大全總結歸納

3，寫離子反應方程式

H3PO2 + OH- -----> H2PO2- + H2OSO2 + ClO- + H2O -----> SO42- + Cl- + 2H+3AlO2- + 6H+ -----> 2Al(OH)3 + Al3+2H2(18)O + 2Na2O2 -----> 4Na+ + 2(18)OH- + 2OH- + O2H3PO3 + 2OH- -----> HPO22- + 2H2O

由于caco3難溶于水，故寫離子方程式時不應拆開。當鹽酸過量時，caco3全部反應完： caco3 + 2h+ ==ca2+ + h2o + co2↑當鹽酸不足時， 1）若鹽酸不足碳酸鈣的一半，則不產生氣體： caco3 + h+ ==ca2+ + hco3- 2) 若鹽酸物質的量小于碳酸鈣物質的量但超過其一半，則上述兩反應均有發(fā)生。此解答僅供參考。

寫離子反應方程式

4，初中常見化學反應方程式

初中生學習化學背誦反應方程式是非常重要的，下面為大家整理了初中化學反應方程式，僅供大家參考。化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl 復分解反應（一）酸+金屬氧化物→鹽+水： 1.鹽酸與氧化鐵反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.硫酸與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 3.硫酸與氧化銅反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 4.鹽酸與氧化銅反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （二）酸+堿→鹽+水（中和反應）： 1.氫氧化銅與鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 2.氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 3.氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O 4.氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 5.氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (三)酸+鹽→新鹽+新酸： 1.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (四)堿+鹽→新鹽+新堿： 1.氫氧化鈉與硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (五)鹽+鹽→兩種新鹽：碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 分解反應 1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑ 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑ 置換反應 1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 5、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ 6、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO 8、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

5，總反應方程式是什么

不曉得你問的是哪方面的，是電化學的么，原電池分兩極，每一極都發(fā)生一個轉移電子的化學反應，兩極的化學反應相加，就是總的反應方程式。舉個例子，氫氧燃料電池中，正極發(fā)生得電子的反應H+得電子生成氫氣。負極中，OH-失電子變成氧氣和水，兩個方程式加起來就是H+和OH-反應生成水，這也就是總反應方程式。還有某些化學反應是分步驟來的，將這些分步的化學反應方程式，相加所得到的方程式也稱為總反應方程式。

將2個可以連續(xù)進行的反應合在一起寫

我秉著授人以魚不如授以漁的精神告訴lz，在已知原電池的正負極或電解池的陰陽極方程式時，要求總方程式，只要保證兩個方程式中的電子系數相等，相加后可以消掉就可以相加求解。所以lz所問的總方程式為2h2-4e-+o2 + 4h+ +4eˉ== 4h++2h2o即2h2+o2==2h2o如果負極的式子是h2-2e-==2h+，應先通乘以2以保證電子的系數與正極反應中的相等，也就是化為lz問題中的式子，lz明白了嗎？

6，高二化學反應方程式整理

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恒定律。下面給大家分享一些關于高二化學反應方程式整理，希望對大家有所幫助。化學方反應式 1、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 3、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 4、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 5、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 高二化學反應方程式整理相關文章： ★ 高二化學化學物質及其變化與五大反應方程式 ★ 高二化學:熱化學方程式知識點 ★ 高二化學化學反應與能量實驗知識與熱化學反應方程式的書寫 ★ 常考化學方程式反應現象 ★ 初中化學常見氧化分解反應方程式總結 ★ 化學方程式中,“過量”“少量”問題大總結 ★ 初中化學上冊必備化學反應方程式與激發(fā)興趣的方法 ★ 初中化學方程式反應現象講解 ★ 化學方程式快速記憶法,反應現象及應用 ★ word寫化學方程式的兩種方法步驟圖

7，寫出10個化合反應的方程式

有獎勵寫回答寫出10個化合反應的方程式20有獎勵寫回答汝安鈮yV2018-11-01超過23用戶采納過TA的回答聊聊關注成為第2位粉絲化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃2MgO2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點燃2MgO (1,2都一樣)3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃Fe3O44、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃2Al2O35、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點燃2H2O6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃2P2O57、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃CO29、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃2CO(一般不用考慮）10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=點燃2CO

化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點燃2MgO (1,2都一樣) 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃2CO(一般不用考慮） 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=點燃2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃2CO2 12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點燃2NaCl

8，最常見的酸堿中和反應方程式

酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 1．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽12．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 16.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽18．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO419．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl20．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl21. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl22. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽23．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO324．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水，放出熱量

這個很簡單，酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子的反應，即這邊有幾份氫離子，我這邊配幾個氫氧根。舉個例子，硫酸和氫氧化鈉的方程式是h2so4+2naoh====2h2o+na2so4那么它的離子方程式就是h+ + oh- ====h2o

9，求有機化學反應方程式

去百度文庫，查看完整內容>內容來自用戶:徐金華有機化學反應方程式1.烷烴的氧化反應2.甲烷的氯代反應（游離基的鏈反應）3.烷烴的鹵代反應（鹵代反應活性：叔氫>仲氫>伯氫F2> Cl2> Br2> I2）4.環(huán)烷烴的自由基取代反應5.環(huán)烷烴的加成反應1）催化加氫（催化加氫易到難：環(huán)丙烷>環(huán)丁烷>環(huán)戊烷。≥6環(huán)烷烴更難。）2）加鹵素3）加鹵化氫環(huán)丙烷的烷基取代物與HX開環(huán)加成,環(huán)的開裂總是在含最多H和最少H的碳原子間進行,氫加到含氫多的碳原子上。6.烯烴的親電加成反應1）加鹵素鹵素的活潑性次序：F2>Cl2>Br2>>I2(不反應）；烯烴與氟加成太劇烈，往往使反應物完全分解,與碘則難發(fā)生加成反應。溴水褪色，可用于鑒別不飽和鍵：鑒別烷烴和烯、炔。該加成反應一定是分步進行的2）加鹵化氫烯烴與鹵化氫同樣發(fā)生分步的、親電性加成反應HX對烯烴加成的相對活性：HI > HBr > HCl（與極化度有關）實驗證明主要產物是(Ⅰ)不對稱烯烴與鹵化氫等極性試劑加成時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。這就是馬爾可夫尼可夫最初提出的規(guī)則，簡稱馬氏規(guī)則。3）加硫酸將產物水解，是工業(yè)制備醇的一個方法(間接法)4）加水通常烯烴不易與水直接反應，但在硫酸等強酸存在下，烯烴可與水加成生成醇。7.烯烴的催化加氫41

1．取代反應 2．加成反應（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5 3．氧化反應 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4．還原反應 5．消去反應 C2H5OH CH2═CH2↑+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O 6．酯化反應 7．水解反應 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH (C6H10O5)n+nH?2O nC6H12O6 淀粉葡萄糖 8．聚合反應 9．熱裂 10．烷基化反應 11．顯色反應 6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+ （紫色）有些蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色 12．中和反應 2－溴乙醇和氫氧化鈉反應 BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr溴乙酸和氫氧化鈉反應 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr對溴苯酚和氫氧化鈉加熱反應 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯環(huán)的影響,苯環(huán)上的溴原子很不活潑,難以發(fā)生取代)2－甲基－3氯丁酸乙脂與氫氧化鈉加熱反應 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl2－甲基－3氯丁酸乙脂與稀硫酸反應 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH

CH2ClCH2COOCH=CH2+2NaOH→HOCH2CH2COONa+CH3CHO+NaCl 3-氯丙酸乙烯酯在堿性條件下水解成β-羥基丙酸和乙醛，因分子中含有鹵原子和酯基，分別水解成醇，醇和酸，而生成的乙烯醇HOCH=CH2不穩(wěn)定，異構為乙醛CH3CHO

有機反應因為容易發(fā)生副反應,所以方程式中間必須用箭頭“→”連接。此外,有的反應是可逆反應,反應物和生產物之間則要用可逆符號雙向箭頭表示.

10，離子反應方程式

(一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存 1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。 (三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。 (四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。在這里打不出數字縮寫在右下角和右上角的形式還是去這個網站里看吧

現舉幾個簡單的例子看：naoh與co2剛好反應完全：2naoh+co2=na2co3+h2o 此時離子方程式為2oh-+co2=co32-+h2o 少量 naoh與過量的co2反應：第一步： 2naoh+co2=na2co3+h2o 第二步：na2co3與剩余的c02的反應： na2co3+co2+h2o=2nahco3（沉淀) 將第一步與第二步相加：所以 naoh與過量的co2反應的方程式就是： naoh+co2=nahco3 這時候就是oh2-+co2=hco3- 這個是足量的naoh與少量的co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o 這個方程式與上面的哪個一樣由于co2消耗完了，溶液中的na2co3不與co2反應，所以最后的化學方程式就是2naoh+co2=na2co3+h2o，后面的你應該會做了。還有不這個稍微復雜一點的不知你懂不懂，就是酸式鹽的那一類的，以后在講吧

去看看（導與練）這本書

我也不是很清楚,但這是高級教師給我們總結的：復分解:(1)硫酸根離子：鋇離子鉛離子銀離子鈣離子硫離子：銅銀鉛離子碳酸根離子：除鉀離子鈉離子銨離子外的氫氧根離子：除鉀離子鈉離子鋇離子（鈣離子）（2）氫離子：氫氧根離子弱酸根氫氧根離子：酸式根銨根（3）氫離子：硫離子 HS－碳酸根離子碳酸氫根離子硫酸氫根離子亞硫酸根氧化還原：（1）酸性條件下亞硫酸根與硫離子硝酸根與碘離子／2價鐵離子／硫離子／亞硫酸根次氯酸根／CLO3／MNO4－與CL－（2）堿性或中性條件下CLO－與硫離子／I－ MNO4－與硫離子／亞硫酸離子（3）具有強氧化性／還原性的微粒不能大量共存，如MNO4－與FECL3看在我這么辛苦的份上，給我50分吧

ding

參考書沒有嗎兩種物質（水溶性的）再水中的存在狀態(tài)是離子的。化學反映向著產生氣體，產生水，產生沉淀（溶解度比較低的物質）的方向移動啊。這個道理很簡單，我覺得可以這樣認為：離子反應向著水中存在離子變少的方向移動。比如酸和堿反應生成水，溶液中氫離子和氫氧根離子結合成水。離子減少生成氣體和沉淀可以同樣類推。

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