堿金屬和堿土金屬有什么區(qū)別？堿金屬的性質是什么？堿金屬的物理性質是什么？堿金屬的密度和熔點是多少？堿金屬的熔點和沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，所以堿土金屬的熔點和沸點也會有這種變化規(guī)律。化學堿金屬元素周期表顯示，從上到下堿度是增加的，堿金屬單質的標準電極電位很小，反應性很強，能直接與許多非金屬元素形成離子化合物，與水反應生成氫氣，能還原許多鹽類(如四氯化鈦)，除了鋰，所有堿金屬單質都不能直接與氮結合。

Li:密度0.534，熔點180.5℃，沸點1347℃ Na:密度0.971，熔點97.81℃，沸點822.9℃ K:密度0.856，熔點63.65℃，沸點774℃ Rb:密度1.532。

2。漸變規(guī)律:從鋰到銫(1)密度趨于降低(但鉀不正常)(2)熔點和沸點逐漸降低。一般來說，隨著原子序數(shù)的增加，單質的密度增加。但是從na到K有一個“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式ρm/v，增加na對K的相對原子質量的影響小于增加原子體積的影響，所以K的密度小于鈉的密度。堿金屬 ① 堿金屬的化學性質可與氧發(fā)生反應，從鋰到銫的反應越來越劇烈，產物為氧化物(鋰)、過氧化物(鈉)和比過氧化物更復雜的氧化物(鉀、銣、銫)。

堿金屬一般熔點較低，隨著原子序數(shù)的增加，熔點降低。堿金屬與水反應時，由于熔點低，大多會融化成小球。堿金屬的熔點和沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，所以堿土金屬的熔點和沸點也會有這種變化規(guī)律。堿金屬單質的標準電極電位很小，反應性很強。能直接與許多非金屬元素形成離子化合物，與水反應生成氫氣，能還原許多鹽類(如四氯化鈦)。除鋰外，所有堿金屬單質都不能直接與氮結合。

看元素周期表，堿度從上到下遞增。根據(jù)元素周期表，同一主族元素的金屬性從上到下是遞增的，氫氧化物(1) 堿金屬的堿性也是遞增的。堿的堿度由弱到強:氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁(鈁是放射性元素，一般不提及)。都是強基。其實氫氧化鋰應該是一種中強堿。(2)堿土元素金屬氫氧化物的堿度也是自上而下遞增:氫氧化鈹、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鍶、氫氧化鋇、氫氧化鐳(鐳是放射性元素，一般不提)。氫氧化鈹是一種弱堿，它是兩性的。氫氧化鎂是中強堿，氫氧化鈣是強堿，氫氧化鍶和氫氧化鋇都是強堿。堿度也依次增大(3) 堿金屬一般不與堿土金屬氫氧化物的堿度相比較，但必須比較。記住，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強，比氫氧化鉀弱，氫氧化鋇的堿性和氫氧化鉀差不多，希望能幫到你一點。

堿金屬指水平周期表第一列的金屬元素，即Ia族，包括鋰(Li)3號、鈉(No.11號、鉀(K)19號、銣(Rb)37號和銫(Cs)55fr)；第二個周期。堿土金屬是指水平周期表第二列的金屬元素，即IIA族，從第二周期開始，它們包括4號元素鈹(Be)、12號元素鎂(Mg)、20號元素鈣(Ca)、38號元素鍶(Sr)、56號元素鋇(Ba)和88號元素鈁(Ra)。