物質(zhì)的量教案，物質(zhì)的量這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點和障礙點

來源：整理時間：2023-02-07 04:33:58 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，物質(zhì)的量這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點和障礙點
2，高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量
3，初三化學(xué) 物質(zhì)的量
4，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課
5，高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量
6，高中化學(xué) 物質(zhì)的量一課
7，誰有高一新課程一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置教案急急急

1，物質(zhì)的量這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點和障礙點

平時下課多和同學(xué)走動，上課認(rèn)真聽課，

物質(zhì)的量這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點和障礙點

2，高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量

選A Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10 那么1mol H2O中溶解了0.1mol Cl- 而 1mol CaCl2溶解后有2mol Cl- 所以按照比例a應(yīng)該為Cl-的一半，即0.1mol的一半。

高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量

3，初三化學(xué) 物質(zhì)的量

1.B.C 2.3:2 3.1:3 ( 2 KClO3===3O2 +2KCl 2H2O2=====2H2O + O2) 4.2mol，4mol。204*10^24 /6.02*10^23=2mol 5.16mol，32mol。2X8=16 2x（7+8+1）=32

1:b

初三化學(xué) 物質(zhì)的量

4，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

導(dǎo)入是課堂教學(xué)的開端，是教學(xué)樂章的前奏，是師生情感共鳴的第一音符，是師生心靈溝通的第一座橋梁。俗話說：“良好的開端，等于成功的一半”。設(shè)計精煉、新穎、富有啟發(fā)性的導(dǎo)入方式，可以撥動學(xué)生學(xué)習(xí)的心弦，把注意力集中起來，誘發(fā)思維

講物質(zhì)的量的時候，要從歷史開始談起，從物質(zhì)的量的單位mol的出現(xiàn)談起，然后引入阿伏伽德羅常數(shù)，讓學(xué)生感受到這個常數(shù)是非常大的，告訴他們這個數(shù)字已經(jīng)達(dá)到“億億億”的數(shù)量級，然后再引入氣體的摩爾體積等公式，再引入理想氣體狀態(tài)方程，導(dǎo)出阿伏伽德羅定律及其推論，這樣一節(jié)課下來，就很充實和精彩了

5，高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量

A NaOHC Ca(OH)240 74

KOH 的相對分子質(zhì)量為 56, 15,68g物質(zhì)的量為0.28mol，所以其余兩種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為0.37 mol ， 0.20mol設(shè)M(A)=Y.則M(c)=37/20*Y(Y+17)*0.37+(1.85y+37)*0.20=45.28-15.68y=201 14.8g. 14.8g. 2 40. 74

物質(zhì)的量

你好，我是一名高二的學(xué)生，我高一的化學(xué)學(xué)得挺好的。其實那很簡單的。我覺得你應(yīng)該理解那幾條公式的各個字母代表什么，舉個例吧，n=m/m，n為物質(zhì)的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規(guī)定1mol物質(zhì)都含6.02*10 的23次方個該物質(zhì)的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molnacl。而m為質(zhì)量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應(yīng)該懂得。m就是摩爾質(zhì)量，所謂摩爾質(zhì)量，你可以這么理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，nacl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，這個是說如果有1molnacl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質(zhì)就應(yīng)該有質(zhì)量，那這1molnacl的質(zhì)量就是58.5g。這就是摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量的數(shù)值是等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以做題摩爾質(zhì)量是作為已知條件的。現(xiàn)在我們做道題吧，如果有117gnacl，那么它的物質(zhì)的量是多少呢?因為每58.5gnacl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質(zhì)量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那么就是2mol了。那我們現(xiàn)在再看看公式：n=m/m，現(xiàn)在m為117g，m為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。 n=n/na..n是物質(zhì)的量，你懂得吧。那么n是指粒子數(shù)，就是說有多少顆微粒，na是阿伏伽德羅常數(shù)，為6.02*10的23次方顆微粒。n/na就是說n里面有多少個na，（這里涉及到一個除法的知識，我先跟你說下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個意思，第一個是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個意思是：6除以2指問你6里面有多少個2，答案是6里面有3個2，）所以說n/na就是說n里面有多少個na，這里理解了吧，而1個na是等于1mol的，所以就能求出n里面有多少mol了。所以假如有2*6.02*10的23次方個氯化鈉微粒。就是有2mol氯化鈉分子了。1mol等于6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。 vm=v/n 其實都是異曲同工的，我們先把這條公式變下形，因為vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是氣體摩爾質(zhì)量，就是說有1mol任何的氣體分子，這1mol分子所占的體積都是22.4l（這必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則就有可能不是22.4l了，這個做題的時候總出，它會沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下來騙到你的，你要小心。）那么v/vm就是說v里面有多少vm，就有多少個22.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm=22.4l/mol）了，每22.4l就是1mol了，假如有標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44.8l氫氣，求有多少molh2，因為每22.4l氫氣就有1molh2，（剛才說過標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體分子都是22.4哦。）所以就有2molh2了。通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質(zhì)上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學(xué)好這個知識吧，這很重要的。就是這樣，理解了嗎？

摩爾質(zhì)量之比 M（A）：M（C）=20：37（OH為17，而又能是20的倍數(shù)的只有Na，NaOH為40）x為Na z為CaABC三種堿按物質(zhì)的量之比為37：28：20混合均勻，又根據(jù)其摩爾質(zhì)量之比可以得出A、B質(zhì)量相等14.8g

1 ma=10.386g mb=19.214g2Ma=40 Mb=74

6，高中化學(xué) 物質(zhì)的量一課

物質(zhì)的量符號為n，實際上就是表示一個擁有一定數(shù)目粒子的集體（標(biāo)準(zhǔn)就是0.012Kg 12C中含有的碳原子數(shù)量規(guī)定為1mol就是有6.02乘十的二十三次方個。阿伏加德羅常數(shù)就是6.02乘十的二十三次方個粒子符號為NA。摩爾質(zhì)量就是一摩爾物質(zhì)所擁有的質(zhì)量，就是元素周期表中每個元素的相對原子質(zhì)量，假如算物質(zhì)的質(zhì)量就是用摩爾質(zhì)量乘以物質(zhì)的量就得到了，另外就是氣體摩爾體積，經(jīng)過測定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體都是22.4L 也就是說氣體摩爾體積就是22.4L/mol 要算標(biāo)況下的氣體體積就是用物質(zhì)的量乘以氣體摩爾體積就OK，最后就是物質(zhì)的量濃度，就是在1L中有多少mpl的物質(zhì)，就是物質(zhì)的量濃度，通常單位為mol/L 或 mol/ML，物質(zhì)的量是高中化學(xué)的基礎(chǔ)在以后很多學(xué)習(xí)都跟物質(zhì)的量有關(guān)，我就是在高一的時候物質(zhì)的量沒學(xué)很好，結(jié)果我花了一年的時間來補(bǔ)，現(xiàn)在才能學(xué)懂后面的。好好努力吧！

說不如做

摩爾質(zhì)量=相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)

多用用就好了

一開始可能無法理解，那就不要理解，當(dāng)結(jié)論記住就可以了，隨著學(xué)習(xí)的深入，思路就會逐漸清晰，你只要記住一點就可以了。物質(zhì)的量，其實就是在物質(zhì)的質(zhì)量和數(shù)量之間架一座橋，它既和質(zhì)量有關(guān)系，也和微粒數(shù)量數(shù)量有關(guān)系，所以就稱為物質(zhì)的量，當(dāng)時我剛學(xué)的時候就是這么理解的。

一、物質(zhì)的量定義　　物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和“長度”，“質(zhì)量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。　　其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少　　分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等　　物質(zhì)的量的單位是摩（爾）　　符號：mol　　標(biāo)準(zhǔn)：0.012 kg 原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子　　在使用物質(zhì)的量時,必須指明基本單元.一般利用化學(xué)式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應(yīng)指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.編輯本段二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)　　以0.012kgC12所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)，其近似值為6.02×10^23 mol-1.編輯本段三、物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系　　N=n·NA　　滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.　　如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.　　在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。　　粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。　　1molF中約含6.02×10^23個F原子；　　0.5molCO2中約含0.5×6.02×10^23個CO2分子；　　1kmolCO2-3中約含1000×6.02×10^23個CO2-3離子；　　amole-中約含a×6.02×10^23個e-；　　1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×10^23個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×10^23個Na+、1.5×6.02×10^23個CO2-3、15×6.02×10^23個H2O.編輯本段四、摩爾質(zhì)量(m) 單位 g·mol-1　　1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同.　　2.1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)相等.編輯本段五、幾個基本符號　　物質(zhì)的量——n 物質(zhì)的質(zhì)量——m　　摩爾質(zhì)量——M 粒子數(shù)——N　　阿伏加德羅常數(shù)——NA 相對原子質(zhì)量——Ar　　相對分子質(zhì)量——Mr 質(zhì)量分?jǐn)?shù)——w　　氣體摩爾質(zhì)量——Vm——L/mol——22.4L/mol　　物質(zhì)的量濃度——C——mol/L　　物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol

7，誰有高一新課程一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置教案急急急

物質(zhì)的量濃度?教案第一課時教學(xué)目標(biāo)：知識技能：使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。能力培養(yǎng)：從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。科學(xué)思想：通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。科學(xué)方法：通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。重點、難點: 物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬教學(xué)方法：設(shè)疑、啟發(fā)、實驗、講解等。教學(xué)過程設(shè)計：【導(dǎo)入新課】我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系：例如：2NaOH～H2SO4 2mol∶1mol 在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？【講述】初中時學(xué)習(xí)過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在使用時有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積。【設(shè)問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢？【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運算起來很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。【板書】【設(shè)問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢？【板書】一、物質(zhì)的量濃度單位通常是用mol／L表示。【講述】（1）溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；（2）溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。【投影】課堂練習(xí) 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識進(jìn)行計算？【設(shè)問】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）相等嗎？你能舉出生活中的例子來說明嗎？【投影】課堂練習(xí) 2．從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度的溶液。【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么？【板書】1．計算【設(shè)問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計算出需要膽礬的質(zhì)量？⑵若所取溶質(zhì)為液體，應(yīng)如何取？【板書】2．稱量【設(shè)問】用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？【演示】稱量12.5g膽礬晶體。【設(shè)問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì)，例如：NaOH能否放在紙上稱量？應(yīng)如何稱量？【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，它上邊標(biāo)有溫度和體積。【設(shè)問】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說明了什么？ ⑵能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？【板書】3．溶解【設(shè)問】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識，溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解？用到哪些儀器？在溶解過程中還應(yīng)注意哪些問題？【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，并用玻璃棒攪拌。【設(shè)問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢? 【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。【板書】4．轉(zhuǎn)移【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。【設(shè)問】燒杯和玻璃棒是否需要處理？應(yīng)如何處理？【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。【板書】5．洗滌【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2～3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個操作叫做定容。【板書】6．定容【設(shè)問】定容時如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則，都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。【板書】7．搖勻【設(shè)問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢? 【演示】搖勻后，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。【設(shè)問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？定容時若俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。單位是mol／L。 ③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。【作業(yè)】課本第61頁，第1題⑴⑸⑹，第⒊題⑵⑶。【隨堂檢測】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？（2）欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。 ⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

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5，高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量

7，誰有高一新課程一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置教案急急急