物質的量教案，物質的量這節課的教學設計是怎樣調研學生的學習起點和障礙點

來源：整理時間：2023-02-07 04:33:58 編輯：好學習手機版

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1，物質的量這節課的教學設計是怎樣調研學生的學習起點和障礙點
2，高一化學必修一物質的量
3，初三化學物質的量
4，怎樣講一節新穎的精彩的物質的量的化學課
5，高一化學必修一物質的量
6，高中化學物質的量一課
7，誰有高一新課程一定物質的量濃度溶液的配置教案急急急

1，物質的量這節課的教學設計是怎樣調研學生的學習起點和障礙點

平時下課多和同學走動，上課認真聽課，

物質的量這節課的教學設計是怎樣調研學生的學習起點和障礙點

2，高一化學必修一物質的量

選A Cl-與H2O分子的物質的量之比為1：10 那么1mol H2O中溶解了0.1mol Cl- 而 1mol CaCl2溶解后有2mol Cl- 所以按照比例a應該為Cl-的一半，即0.1mol的一半。

高一化學必修一物質的量

3，初三化學物質的量

1.B.C 2.3:2 3.1:3 ( 2 KClO3===3O2 +2KCl 2H2O2=====2H2O + O2) 4.2mol，4mol。204*10^24 /6.02*10^23=2mol 5.16mol，32mol。2X8=16 2x（7+8+1）=32

1:b

初三化學物質的量

4，怎樣講一節新穎的精彩的物質的量的化學課

導入是課堂教學的開端，是教學樂章的前奏，是師生情感共鳴的第一音符，是師生心靈溝通的第一座橋梁。俗話說：“良好的開端，等于成功的一半”。設計精煉、新穎、富有啟發性的導入方式，可以撥動學生學習的心弦，把注意力集中起來，誘發思維

講物質的量的時候，要從歷史開始談起，從物質的量的單位mol的出現談起，然后引入阿伏伽德羅常數，讓學生感受到這個常數是非常大的，告訴他們這個數字已經達到“億億億”的數量級，然后再引入氣體的摩爾體積等公式，再引入理想氣體狀態方程，導出阿伏伽德羅定律及其推論，這樣一節課下來，就很充實和精彩了

5，高一化學必修一物質的量

A NaOHC Ca(OH)240 74

KOH 的相對分子質量為 56, 15,68g物質的量為0.28mol，所以其余兩種物質物質的量分別為0.37 mol ， 0.20mol設M(A)=Y.則M(c)=37/20*Y(Y+17)*0.37+(1.85y+37)*0.20=45.28-15.68y=201 14.8g. 14.8g. 2 40. 74

物質的量

你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。其實那很簡單的。我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什么，舉個例吧，n=m/m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molnacl。而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。m就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這么理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，nacl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molnacl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molnacl的質量就是58.5g。這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等于該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。現在我們做道題吧，如果有117gnacl，那么它的物質的量是多少呢?因為每58.5gnacl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那么就是2mol了。那我們現在再看看公式：n=m/m，現在m為117g，m為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。 n=n/na..n是物質的量，你懂得吧。那么n是指粒子數，就是說有多少顆微粒，na是阿伏伽德羅常數，為6.02*10的23次方顆微粒。n/na就是說n里面有多少個na，（這里涉及到一個除法的知識，我先跟你說下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個意思，第一個是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個意思是：6除以2指問你6里面有多少個2，答案是6里面有3個2，）所以說n/na就是說n里面有多少個na，這里理解了吧，而1個na是等于1mol的，所以就能求出n里面有多少mol了。所以假如有2*6.02*10的23次方個氯化鈉微粒。就是有2mol氯化鈉分子了。1mol等于6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。 vm=v/n 其實都是異曲同工的，我們先把這條公式變下形，因為vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是氣體摩爾質量，就是說有1mol任何的氣體分子，這1mol分子所占的體積都是22.4l（這必須是標準狀況下，否則就有可能不是22.4l了，這個做題的時候總出，它會沒有說明標準狀況下來騙到你的，你要小心。）那么v/vm就是說v里面有多少vm，就有多少個22.4（標準狀況下，vm=22.4l/mol）了，每22.4l就是1mol了，假如有標準狀況下有44.8l氫氣，求有多少molh2，因為每22.4l氫氣就有1molh2，（剛才說過標準狀況下，1mol任何氣體分子都是22.4哦。）所以就有2molh2了。通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。就是這樣，理解了嗎？

摩爾質量之比 M（A）：M（C）=20：37（OH為17，而又能是20的倍數的只有Na，NaOH為40）x為Na z為CaABC三種堿按物質的量之比為37：28：20混合均勻，又根據其摩爾質量之比可以得出A、B質量相等14.8g

1 ma=10.386g mb=19.214g2Ma=40 Mb=74

6，高中化學物質的量一課

物質的量符號為n，實際上就是表示一個擁有一定數目粒子的集體（標準就是0.012Kg 12C中含有的碳原子數量規定為1mol就是有6.02乘十的二十三次方個。阿伏加德羅常數就是6.02乘十的二十三次方個粒子符號為NA。摩爾質量就是一摩爾物質所擁有的質量，就是元素周期表中每個元素的相對原子質量，假如算物質的質量就是用摩爾質量乘以物質的量就得到了，另外就是氣體摩爾體積，經過測定，在標準狀況下1mol任何氣體都是22.4L 也就是說氣體摩爾體積就是22.4L/mol 要算標況下的氣體體積就是用物質的量乘以氣體摩爾體積就OK，最后就是物質的量濃度，就是在1L中有多少mpl的物質，就是物質的量濃度，通常單位為mol/L 或 mol/ML，物質的量是高中化學的基礎在以后很多學習都跟物質的量有關，我就是在高一的時候物質的量沒學很好，結果我花了一年的時間來補，現在才能學懂后面的。好好努力吧！

說不如做

摩爾質量=相對分子質量物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數

多用用就好了

一開始可能無法理解，那就不要理解，當結論記住就可以了，隨著學習的深入，思路就會逐漸清晰，你只要記住一點就可以了。物質的量，其實就是在物質的質量和數量之間架一座橋，它既和質量有關系，也和微粒數量數量有關系，所以就稱為物質的量，當時我剛學的時候就是這么理解的。

一、物質的量定義　　物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。　　其表示物質所含粒子數目的多少　　分子、原子、離子、質子、電子等　　物質的量的單位是摩（爾）　　符號：mol　　標準：0.012 kg 原子核內有6個質子和6個中子的碳原子　　在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.編輯本段二、阿伏加德羅常數(NA)　　以0.012kgC12所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10^23 mol-1.編輯本段三、物質的量與粒子數的關系　　N=n·NA　　滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合.　　如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.　　在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。　　粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。　　1molF中約含6.02×10^23個F原子；　　0.5molCO2中約含0.5×6.02×10^23個CO2分子；　　1kmolCO2-3中約含1000×6.02×10^23個CO2-3離子；　　amole-中約含a×6.02×10^23個e-；　　1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×10^23個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×10^23個Na+、1.5×6.02×10^23個CO2-3、15×6.02×10^23個H2O.編輯本段四、摩爾質量(m) 單位 g·mol-1　　1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同.　　2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等.編輯本段五、幾個基本符號　　物質的量——n 物質的質量——m　　摩爾質量——M 粒子數——N　　阿伏加德羅常數——NA 相對原子質量——Ar　　相對分子質量——Mr 質量分數——w　　氣體摩爾質量——Vm——L/mol——22.4L/mol　　物質的量濃度——C——mol/L　　物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol

7，誰有高一新課程一定物質的量濃度溶液的配置教案急急急

物質的量濃度?教案第一課時教學目標：知識技能：使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。能力培養：從概念的應用中，培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。科學思想：通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。科學品質：培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。科學方法：通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象，發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。重點、難點: 物質的量濃度的概念，物質的量濃度溶液的配制。教具準備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬教學方法：設疑、啟發、實驗、講解等。教學過程設計：【導入新課】我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系：例如：2NaOH～H2SO4 2mol∶1mol 在化學反應的溶液中如何體現出溶質的物質的量之比為2:1呢？【講述】初中時學習過的溶液中溶質的質量分數，在使用時有很多不方便之處。溶質如果是固體物質，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質量就很不方便。至于溶液的質量就更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積。【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2∶1呢？【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質，運算起來很方便。通常我們取溶液的體積為1L。而物質的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。【板書】【設問】溶質的量在溶液中用什么表示呢？【板書】一、物質的量濃度單位通常是用mol／L表示。【講述】（1）溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；（2）溶質是物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。【投影】課堂練習 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。【設問】如何應用所學的知識進行計算？【設問】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質的物質的量（或質量）相等嗎？你能舉出生活中的例子來說明嗎？【投影】課堂練習 2．從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？【過渡】物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制物質的量濃度的溶液。【板書】二、物質的量濃度溶液的配制例：配制100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。【設問】配制溶液的第一步首先應知道什么？【板書】1．計算【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質的質量,那么如何計算出需要膽礬的質量？⑵若所取溶質為液體，應如何取？【板書】2．稱量【設問】用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些？【演示】稱量12.5g膽礬晶體。【設問】若稱量有腐蝕性的物質，例如：NaOH能否放在紙上稱量？應如何稱量？【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器，它上邊標有溫度和體積。【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什么？ ⑵能否用容量瓶來溶解固體物質？【板書】3．溶解【設問】根據我們前面所學的知識，溶解固體物質應在哪兒溶解？用到哪些儀器？在溶解過程中還應注意哪些問題？【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，并用玻璃棒攪拌。【設問】溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢? 【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉移到100mL的容量瓶里。【板書】4．轉移【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中。【設問】燒杯和玻璃棒是否需要處理？應如何處理？【講述】為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。【板書】5．洗滌【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2～3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個操作叫做定容。【板書】6．定容【設問】定容時如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則，都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉過來搖動多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。【板書】7．搖勻【設問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢? 【演示】搖勻后，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。【設問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？定容時若俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？【小結】①物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。單位是mol／L。 ③配制物質的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。【作業】課本第61頁，第1題⑴⑸⑹，第⒊題⑵⑶。【隨堂檢測】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質量為多少克？（2）欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶內加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應該___。 ⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標簽。

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