如果配置1L，有10gNH3，1L氨的計算濃度為:10/17=0.5882mol/L，則:0.5882mol/L=13.38mol/L×V，溶液v=43.96ml..取濃縮液氨水43.96mL，用水稀釋至1000mL，得1000ml1%氨水,15%以上的氨水可認為是濃縮的氨水，不同濃度的氨水密度不同，物質的數量濃度也不同，一般為濃縮的氨水，濃度為22-25%,③加熱濃縮氨水，加速氨水揮發。

①銨鹽和堿加熱產生氨氣。NH4Cl一般和Ca(OH)2反應，固體和固體反應。試管應該向下傾斜。②加堿或生石灰濃縮氨水，因為氨水，有以下平衡:NH3 h2on H3 h2on H4 OH- OH-加堿向左偏移，釋放大量熱量促進氨水。③加熱濃縮氨水，加速氨水揮發。

concentration氨水的濃度(百分比)是多少？氨易溶于水和乙醇。揮發性的，具有某些堿的共性，是通過將氨引入水中而制成的。隨著壓力的增加，可以溶解更多的氨，但是不容易保存，還是很危險的。所以一定要保留氨水密封罐。Industrial 氨水是含有25% ~ 28%氨的水溶液，可以認為是最高濃度。15%以上的氨水可認為是濃縮的氨水，不同濃度的氨水密度不同，物質的數量濃度也不同，一般為濃縮的氨水，濃度為22-25%。

商用濃縮氨水的標示濃度為25%(實際濃度為25%~28%)，密度為0.91，摩爾濃度13.38mol/L1%表示100g溶液中有1g溶質。如果配置1L，有10gNH3，1L氨的計算濃度為:10/17=0.5882mol/L，則:0.5882mol/L=13.38mol/L×V，溶液v = 43.96ml..取濃縮液氨水43.96mL，用水稀釋至1000mL，得1000ml 1%氨水。擴展資料:Industrial 氨水是一種含25% ~ 28%氨的水溶液，很少使用。氨水中只有一小部分氨分子與水反應生成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，這是一種只存在于氨水中的弱堿。氨水的冰點與氨水的濃度有關，常用的20%濃度冰點約為-35℃。與酸的中和反應產生熱量。燃燒和爆炸的危險。比熱容為4.3×10 ^ 3j/kg℃-10%氨水)

concentration氨水與堿石灰的反應方程式:Cao NH * HO = = Ca NH↑concentration氨水不與氫氧化鈉反應，所以氫氧化鈉固體溶解于濃度氨水因為氫氧化鈉溶于水，儲存固體氫氧化鈉時，應密封嚴密，防止暴露在空氣中吸收水分潮解或二氧化碳。當玻璃瓶中裝有片狀燒堿或其他形式的氫氧化鈉時，不應使用玻璃瓶塞，而應使用橡膠瓶塞，因為氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，使瓶塞和瓶體難以打開，延伸資料:天然堿苛化法是先將天然堿粉碎、溶解、澄清，然后在清液中加入石灰乳進行苛化反應；苛化液澄清后，清液蒸發一次，過濾除去雜質鹽；濾液第二次蒸發后，過濾除鹽；最后將濾液煮沸制成燒堿。為了加速沉淀，可以加入苛化麩皮沉淀劑，鹽泥過濾洗滌，洗滌水用于融鹽。砂濾后，澄清液用鹽酸中和，然后預熱，在電解槽中電解，電解液經過預蒸發，過濾除去氯化鈉等鹽類，最后煮沸成固體苛性鈉。